【文档说明】(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章第4讲氧化还原反应的基本概念和规律(含解析).doc，共(24)页，504.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．知道常见的氧化剂和还原剂。3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互

转化。一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。4．氧化还原反

应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化

剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1molCl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。答案KMnO4氯Cl22NA还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X

2(卤素单质)X－O2(H＋)H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2硝酸NO或NO2盐KMnO4(H＋)Mn2＋Cr2O2－7(H＋)Cr3＋FeCl3Fe2＋(2)常见还原剂及其氧化产物物质类别实例氧化产

物活泼金属单质ZnZn2＋非金属单质H2H2OCCO2低价化合物或离子氧化物COCO2氢化物H2SS盐KII2(3)常见中间价态的微粒及产物中间价态的微粒Fe2＋SO2、H2SO3、SO2－3H2O2氧化产物Fe3＋SO2－4O2还原产

物FeSH2O主要性质还原性还原性氧化性2.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度

，与得、失电子数目的多少无关。【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→Cl－”的变化

过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√

(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2．转化规律(价态归中，互不交叉)如H2S和H2SO4(浓)反应生成

S和SO2的反应中，H2S转化为S。3．先后规律(强易弱难，先强后弱)一种氧化剂与多种还原剂反应时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。【诊断3】向含有1molFe3＋和1molCu2

＋的溶液中逐渐加入铁粉，溶液中的________________先参加反应，当加入0.6mol铁粉时，溶液中的金属离子有________________，其物质的量分别为________________。答案

Fe3＋Cu2＋、Fe2＋0.9mol、1.6mol考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的基本概念和规律【典例1】关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是()A．当有2molKI被还原时，1mol氧原子被氧化B．O2是还原

产物C．若消耗2.24LO3，则转移0.2mol电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1答案D解析反应中电子转移情况为：，1mol氧原子被还原，A项错误；KOH是还原产物，B项错误；未说明O3所处的状况，C项错误；氧化剂是O3，还原产物为KOH,1molO3参加反应，共得2mol电子

，只有1molKOH是还原产物，故D项正确。【对点练1】(电子转移的表示方法)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2

，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．反应中铝元素的化合价升高，被还原B．若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30C．用双

线桥表示的电子转移为：D．可以用单线桥将电子转移表示为答案C解析由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；10mol铝原子参加反应转移电子为10mol×3＝30mol，数目为30NA，B项错误；用双线桥法表示的电子转移如下：C项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。

【对点练2】(双线桥在电子转移计算的应用)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质

的量之比是2∶1D．3molNF3参加反应转移电子2mol答案D解析，该反应中3molNF3参加反应时，2molNF3被还原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF

既不是氧化产物也不是还原产物，B、C项错误。【对点练3】(“双线桥”法的定量分析)(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，当有3molFeO2－4生成

时，转移电子的物质的量为________。(2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5molN2，转移电子的物质的量为________。答案(1)9mol(2)1.5mol解析(1)反应中电子转移情况为可知，当有3molFeO2－4生成时，

转移电子的物质的量为6×32mol＝9mol。(2)此反应电子转移表示为故生成0.5molN2时转移电子0.5mol×3＝1.5mol。特殊物质中元素化合价的判断(1)CuFeS2：Cu＋2Fe＋2S－2(2)K2FeO4：Fe＋6FeOn－4：Fe＋(8

－n)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N－3(4)Na2S2O3：S＋2S4O2－6：S＋2.5(5)C2O2－4：C＋3HCN：C＋2N－3考点二物质氧化性、还原性强弱的比较【典例2】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶

液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是()A．氧化性

：Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO

3氧化成Na2SO4答案B解析由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3＋＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O2－7＞Fe3＋，A项正确；6.72LSO2(标准状况)参加反应，n(SO

2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，由题述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O2－7，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，B项错误；每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1mol×2×(6－3)＝6mol，即转移电子的数目为6NA，

C项正确；因氧化性Cr2O2－7＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D项正确。【对点练4】(应用方程式判断性质的强弱)现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeC

l3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案C解析由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－

>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO－4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可

氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。【对点练5】(性质强弱的判断)已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋答案D解析

根据H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI可知，H2SO3还原性强于HI；将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI；物质的还原性：H

2SO3＞HI＞HCl，故A错误；设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有x2mol的HI被氧化，消耗氯气x4mol，xmol＋x4mol＝0.1mol，x＝0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8mol

·L－1，故B错误；0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol,0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故C错误；通入0.1molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一

半，发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正确。【对点练6】(信息型反应的性质强弱判断)某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液

立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被C

lO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案B解析由NaClO＋2KI＋H2SO4===I2＋NaCl＋K2SO4＋H2O，ClO－的氧化性强于I2的氧化性，由Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO

4＋2HI，I2的氧化性强于SO2－4的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2＞SO2－4，故A正确；由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；由第一步反应可知，淀

粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确。判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法(1)根据化学方程式判断①氧化性：氧化剂>氧化

产物。②还原性：还原剂>还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低判断。(3)熟记常见物质氧化性、还原性顺序①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S②还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(或SO2－3或H2SO3)<

S2－(4)根据电化学原理判断①在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。②在电解池中，惰性电极作电极时，阳极先失电子的物质还原性强；阴极先得电子的物质氧化性强。考点三氧化还原反应的规律及应用【典例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2

CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案A解析根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；还原性I－>Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；Co2O3的氧化性强于Cl2，反

应中有氯气生成，C正确；Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。【对点练7】(2020·福建福州市高三模拟)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确

的是()A．加入KSCN溶液可能变红色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含有Fe答案B解析由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A错误；固体有剩余，Fe3＋、Cu2＋的氧化性强弱为：Fe3＋＞Cu

2＋，Fe3＋优先反应，溶液中一定存在Fe2＋，故B正确；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C错误；根据以上分析可知如果铁不足，剩余的固体没有铁，故D错误。【对点练8】(转化规律的应用)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋

NaCl②Q＋H2O――→电解X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中价态高于G，因为G必介于

Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；

最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q，所以五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X，故选A。【对点练9】(电子守恒的应用)NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx(氮氧化物)的排放，其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

下列说法不正确的是()A．储存过程中化合价发生改变的元素有两种B．还原过程中，Ba(NO3)2转化为BaOC．在储存过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．还原过程中，若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1答案C解析在储存过程中，只有氮、氧元素的化合

价发生变化，A正确；还原过程中，Ba(NO3)2与还原性气体反应生成氧化钡、氮气和水，B正确；储存过程中，NO与O2、BaO反应生成Ba(NO3)2,1molNO完全反应化合价升高了3mol,1molO2完全反应得到4mol电子，根据电子守恒可知，参加反应的NO和O2的

物质的量之比＝4mol∶3mol＝4∶3，故C错误；还原过程中，若还原性气体为H2,1mol氢气完全反应失去2mol电子，Ba(NO3)2中＋5价N转化成N2得到10mol电子，根据电子守恒可知，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比＝10mol∶2mol＝5∶1，故D正确。价态归中(转

化)规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应是注：H2S与浓H2SO4反应可以是③、④或H2S转化为S、H2SO4转化为SO

2，但⑤不会发生。1．(2020·山东学业水平等级考试)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成答案B解析谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏

打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2

HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。2．(2020·北京等级考)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈

(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O，发生非氧化还原反应，A项错误；用明矾处理污水的原理是明矾溶于

水，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项错误；盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3·xH2O＋6HCl===2FeCl3＋(3＋x)H2O，发生非氧化还原反应，C项错误；84消毒液

中的有效成分NaClO与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用，发生了氧化还原反应，D项正确。3．(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O答案A

解析A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A正确；B.Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B错误；C.3

NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；D.Na2O＋H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化

，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误。4．（双选）(2020·海南高考)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是()A．SO3B．

Cl2C．NO2D．HBr答案BC解析A．三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；C.二氧化氮与

氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；D.溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意。5.(2021·1月湖南普高

校招生适应性考试，8)已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：NaClO3>Cl2B.当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产

物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌答案B解析由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A不选；当反应中有2mole－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1升高

到0，则被氧化的HCl为2mol，故B选；由分析可知，Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，由化学方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；产物

ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。6．(2020·海南高考改编)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的

化合价为________。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________________________。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有________性，导致

商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO2－4的方法是_______________________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴

定其中的Fe2＋。反应离子方程式为：__________________________________________________________。(6)①H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能

。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是________。②H2O2的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为()。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：___________________。答案(1)－1(2)Fe2

O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2(3)过量(4)还原先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有SO2－4(5)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(6)①氧气②S2O2－

8＋H2OHSO－5＋H＋＋SO2－4解析(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是＋2价，因此硫元素的化合价为－1价；(2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3

＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；(3)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体；(4)Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被

氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有SO2－4的方法是首先用盐酸酸化，除去S2O2－5，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO2－4，否则没有SO2－4；(5)K2Cr2O7溶液滴定溶液

中Fe2＋，反应的离子方程式为：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(6)①利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氧气的缘故，故放出的气体是氧气；②过硫酸根在水中易发生水解生成过一硫酸氢根、硫酸

根和氢离子，加热升高温度有助于加速水解，其溶液pH降低，故过硫酸根水解的方程式为S2O2－8＋H2OHSO－5＋H＋＋SO2－4。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案D2

．(2020·山西太原市实验中学高三月考)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成

的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误；硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁

，涉及了氧化还原反应，C正确；SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误。3．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验

毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．Ag是氧化剂B．O2被氧化C．H2S发生氧化反应D．Ag2S是氧化产物答案D解析该反应中银元素化合价从0变为＋1，化合价升

高被氧化，作还原剂，故A错误；在反应中氧元素化合价从0变为－2，化合价降低被还原，故B错误；反应中H2S含有的H、S元素化合价没有变化，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应中Ag被氧化，则Ag2S为氧化产物，故D正确。4．(2020·浙江

1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是()A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2答案D解析氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的，化合价升高后的产物，分析方程式，HCl中Cl元素的化合价为－1价，而Cl2中Cl元素的

化合价为0价，化合价升高，Cl2是氧化产物。5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是()A．ClO2是氧化产物B

．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3完全参与反应有2mol电子转移答案B解析Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物，A项错误，B项

正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1molKClO3完全参与反应，转移的电子有1mol×(5－4)＝1mol，D项错误。6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原

剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案D解析A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的

化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2

F2的物质的量之比是1∶4，正确。7．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D．还原性：CoCl2＞HCl＞I2答案C解析反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错

误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HC

l＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D项错误。8．(2021·广东惠州高三第一次调研)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理回收Se。发

生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol

电子D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2答案B解析反应①中Se是还原剂，对应的生成物SeO2是氧化产物，浓硫酸是氧化剂，对应的生成物SO2是还原产物，A项正确；反应②中Se由＋4价变为0价，SeO2是氧化剂，I由－1价变为0价，KI是还原剂，N在反应前后化合价没有变化，H

NO3既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；反应②中I由－1价变为0价，则生成0.2molI2转移0.4mol电子，C项正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，D项正确。9．(2

020·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A．上述实验条件下，物质的氧

化性：Cu2＋>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀答案D解析由题干信息

可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2mole－时生成2molCuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了S

O2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2>SO2，故A项错误。10．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得

到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．

实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性答案D解析A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B

项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反

应，Cr的化合价由＋3价升高为＋6价，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。11．(2020·四川成都摸底)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4＋4H＋，实现该

反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中

NO作催化剂答案C解析结合题图和元素守恒可知，反应Ⅰ在酸性条件下进行，其反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A项正确；反应Ⅱ是Fe3＋与FeS2反应生成SO2－4和Fe2＋，其反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS

2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋，该反应中Fe3＋将FeS2中－1价的硫氧化为＋6价的SO2－4，本身被还原为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，B项正确；反应Ⅲ为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应中各元素的化合价均无变化，属于非氧化还原反应

，C项错误；结合总反应2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4＋4H＋和转化关系图可知，NO为该反应的催化剂，D项正确。12．(2019·山东泰安二模)工业废水中含有的Cr2O2－7和CrO2－4会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含

铬废水的工艺流程如下：CrO2－4(黄色)――→H＋①酸化Cr2O2－7(橙色)――→Fe2＋②还原Cr3＋――→调pH至4③沉淀Cr(OH)3↓下列说法不正确的是()A．①中，酸化后发生反应为2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2OB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

∶6C．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3答案C解析酸化后，2CrO2－7(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O正向移动，橙色加深，A项正确；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6

Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项正确；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C项错误；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，

D项正确。二、非选择题(本题包括3小题)13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含

有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe

2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________

。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效

、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化

剂是________，还原剂是________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________。答案(1)D(2)NO－2＋Cl2＋H2O===NO－3＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2

O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素

C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产

物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价，O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能

水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。14．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=====

MnO22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应

是________，H2O2体现酸性的反应是________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填字母)。(4)某强酸反应体系中发生的一

个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填字母)

。A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。答案(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.615．工业上采

用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为______________________________。(

2)已知：As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是_____________________________________。(3)“焙烧

”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是________________。(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：_______________________

__________________________________。(5)调节pH＝0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：_______________________________________________________________。(6)一定条件下，

用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为＋2价)参加反应时，转移28mole－，则物质a为________。答案(1)(2)S2－与Fe2＋生成沉淀，使平衡As2S3

(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)左移，提高沉砷效果(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(4)AsO3－3＋I2＋2OH－===2I－＋AsO3－4＋H2O(5)2AsO3－4＋2S

O2＋2H＋===As2O3＋2SO2－4＋H2O(6)SO2解析(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。(2)FeSO4的作用是除去过量的S2－，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS3－3(aq)逆向移动，提高沉砷效果。(3)四氧化三铁含有＋2价铁，具有还原

性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液褪色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。(6)1molAs4S4参加反应时，转移28mole－，As4S4中As为＋2价、S为－2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素的化

合价为＋4，则物质a应为SO2。