【文档说明】(新高考)高考化学一轮复习课时练习第2章第3讲离子共存离子的检验与推断(含解析).doc，共(24)页，554.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第3讲离子共存离子的检验与推断课程标准知识建构1.了解常见离子的检验方法。2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。一、离子共存1．离子共存的本质5几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。2．判断离子能否大量共存的“四个要点

”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的

酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、ClO－、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCO－3、HS－、HSO－3、HP

O2－4、H2PO－4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原

反应而不能大量共存。③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋与CO2－3、

SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋；Ag＋与Cl－等不能大量共存生成气体及易挥发性物质H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3；NH＋4和OH－等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋与S2－、I－等；MnO－4、Cl

O－在酸性、碱性、中性条件下与I－、Fe2＋、SO2－3不能大量共存相互促进的水解反应Al3＋、Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3等相互促进水解，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O不能大量共存【诊断1】指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、

SO2－4、Fe3＋__________________________________；(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_____________________________________；(3)含有

大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________；(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4_____________________；(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、S

iO2－3、Ca2＋__________。答案(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应(4)NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋与SO2－3、SiO2－3反应生成沉淀二、

离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。1．常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀阳离子试剂或方法实验现象(证据)Mg2＋

NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2＋NaOH溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生_蓝色

沉淀Fe3＋NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀(2)依据生成气体NH＋4――→NaOH加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)依据显示的特殊颜色阳离子试剂或方法实验现象(证据)

H＋紫色石蕊溶液溶液变红Na＋焰色试验黄色火焰K＋焰色试验紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色2.常见阴离子的检验(1)依据生成沉淀

阴离子试剂现象(证据)Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀AgCl产生淡黄色沉淀AgBr产生黄色沉淀AgISO2－4稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀CO2－3CaCl2溶液和稀盐酸加C

aCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体(2)依据生成气体阴离子试剂现象(证据)CO2－3稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCO－3稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO2－3稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使

品红溶液褪色HSO－3稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色(3)依据显示特殊颜色①OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。(1)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加

稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()(2)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4()(3)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉

淀生成，溶液中一定存在CO2－3()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3()(6)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()答案(1)×(

2)×(3)×(4)×(5)×(6)√考点一离子共存的判断【典例1】(2020·安徽宿州市高三模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH＋4、Ba2＋、AlO

－2、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、I－、Cl－答案C解析NO－3、H＋与Fe2＋反应，不能大量共存，不选A；使紫色石

蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO－2在溶液中能够反应，且NH＋4与AlO－2会发生相互促进水解，不能大量共存，不选B；pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，不选C

；滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，不选D。审清关键词语和特定情况下的隐含因素(1)解答离子共存类题目要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量

共存”等。(2)充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：含有大量Fe3＋的溶液隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性含有大量NO－3的酸性溶液隐含溶液具有强氧化性含有大量S2－、SO2－3、AlO－2的溶液隐含溶液呈碱性【对点练1】(离子共存的颜色限定)下

列指定溶液中能大量共存的离子组是()A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O2－3、K＋B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg

2＋、Br－、Cl－答案D解析A项，H＋与S2O2－3反应生成S、SO2和H2O不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－、CO2－3不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。【对点练2】(限定溶液酸碱性的离子共存)(2020·湖南汨罗市高三检测)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组

()①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO2－4、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4③碱性溶液中：Cl－、CO2－3、SO2－4、K＋、AlO－2④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝

1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4A．1组B．2组C．3组D．4组答案B解析①酸性溶液中存在大量H＋，ClO－与H＋能够反应生成弱电解质HClO，且ClO－能氧化I－，因此该组

微粒不能大量共存；②含MnO－4溶液呈紫红色，不能在无色溶液中大量共存；③碱性溶液中存在大量OH－，该组微粒相互之间不会发生反应，因此能够大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液中大量共存；⑤常温下，

由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该组微粒之间不会发生反应，且与H＋、OH－均不会反应，因此能够大量共存；⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，强碱性条件下Al3

＋能与OH－之间会发生反应而不能大量共存；酸性条件下，NO－3与Al反应不生成H2。综上所述，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有③⑤，共2组，故答案为B。【对点练3】(特定情况下隐含因素的离子共存判断)(2020·安徽马鞍山市高三二模)制备(NH4)2Fe(SO4)2

·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．

加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－答案D解析母液中主要含

NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4。通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2＋与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故A错误；加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故B错误；加入过量NaOH溶液，F

e2＋会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2＋，NH＋4会与OH－反应生成NH3·H2O，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2＋会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2＋，故D正确。溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈

酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液①常

温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－1

2mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。考点二常见离子的检验与推断【典例2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加

硫酸有刺激性气味的气体原溶液中有SO2－3产生C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有钾元素D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4答案C解析A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO2－

3或SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项HSO－3也有同样的现象；C项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。【对点练4】(常见物质的检验)由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部

分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为()A．SiO2、明矾B．BaCO3、无水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3D．KCl、Ag2CO3答案D解析取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶

性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错误；最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，而CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；Na2S2O3与硝酸反应产生Na2SO4、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶

于水的物质，不是白色固体，C错误；KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反应产生AgNO3、CO2气体和H2O，KCl再与AgNO3发生复分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl、Ag2

CO3，D正确。【对点练5】(离子共存在离子的检验中的应用)(2020·河南信阳市罗山县高三一调)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4

D．CO2－3答案A解析取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3会发生相互促进水解反应而不共存，I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO2－4，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO2－4，为确定该溶液的组成，还

需检验的离子只有K＋。【典例3】某溶液中可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC

l2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在答案B解析【对点练6】(离子的定性

推断)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加

入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、

SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3答案A解析由①知，溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；由②知，溶液中无SO2－3；由③知，不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3

，致使溶液不变蓝色。【对点练7】(离子的定量推断)某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确

的是()A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－B．原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4、NH＋4，且均为0.01molC．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01molD．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－答案C解析滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色试

验不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO2－3、SO2－4中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4，CO2－3和Al3＋不能大量共存，所

以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀2为硫酸钡，其物质的量为2.33g233g·mol－1＝0.01mol，CO2－3的物质的量为4.30g－2.33g197g·mol－1＝0.01mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气

体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH＋4，其物质的量为1.12L22.4L·mol－1＝0.05mol，CO2－3、SO2－4所带负电荷的物质的量之和为0.01mol×2＋0.01mol×2＝0.04

mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01mol。离子推断的常用原则微专题7离子检验的规范答题离子检验类问题的答题模板【典例】(2020·课标全国Ⅰ)为验证不同化

合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________________________

______________。答案取少量活化后溶液于试管，滴入KSCN溶液，不出现血红色解析该活化反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故通过检验Fe3＋可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液

，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置

略)。连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－

4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是_____________________________________________________。答案取少量装置D内溶液于试管

中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体解析(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO2－3、SO2－4都与Ba2＋产生沉淀，但BaS

O3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象

得出对应结论，如“若„„说明„„，若„„说明„„”。2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：__________________________

_____________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石矿石可以看

作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)__________________。答案(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4

杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)3．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存

在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________

_____________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有

I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－31．(2020·江苏化学，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是()A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、

SO2－4答案A解析氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO－3彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H＋能与SiO2－3结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成AgCl沉淀，二者不能

大量共存，Ag＋与SO2－4生成微溶物Ag2SO4，Ag＋与SO2－4不能大量共存，D项错误。2．(2019·上海等级考)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是()A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡答案B解析若要证明亚硫酸钠部分变质，须证

明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4，检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO3部分变质。3．(2018·

浙江11月选考)通过实验得出的结论正确的是()A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO2－4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH＋4D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样

中存在SiO2－3答案C解析A．若固体试样为硫酸的酸式盐，如硫酸氢钠，可溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，故A错误；B.加入KSCN溶液没有出现红色，证明溶液中不存在铁离子，但无法确定该固体样品中是否存在Fe3＋，假如固体为铁和氧化铁的混合

物，并且铁多，完全溶于盐酸也不生成三价铁离子，故B错误；C.氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，应进行加热，因此固体试样中仍可能存在NH＋4，故C正确；D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，可能为偏铝酸钠和盐酸的反应，生成氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，可溶解，

故D错误。4．(2019·江苏化学)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO2－3、AlO－2B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、

MnO－4C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH＋4、NO－3、HSO－3答案A解析B项，MnO－4可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO2－

3与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO－3反应生成SO2，且酸性条件下NO－3会氧化HSO－3生成SO2－4，错误。5．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分

固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案C解析A项，NaHCO3、Al(

OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯

化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。6．(2018·浙江11月选考)已知化合物X由3种元素组成，某学习小

组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过

量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。请回答：(1)X中3种元素是________(用元素符号表示)。(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________。(3)

X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。答案(1)K、Cl、O(2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH(3)H2O＋2Cl2＋2CO2－3=

==Cl2O＋2Cl－＋2HCO－3解析①X加水完全溶解，无气体产生，对溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有K元素。而溶液呈碱性说明X与水反应生成KOH；②中和过程n(KOH)＝n(HCl)＝

0.02mol，而白色沉淀为AgCl，其物质的量为4.305g÷143.5g/mol＝0.03mol，大于盐酸溶液中含有的0.02molHCl，故X中含有Cl元素，溶液中X产生的氯离子为0.03mol－0.02mol＝0.01mol，则溶液中KCl为0.01mol，则

X中K原子物质的量为0.02mol＋0.01mol＝0.03mol，由于X含有三种元素，由元素守恒可知，X还含有O元素，1.685gX中含有O原子为(1.685g－0.03mol×39g/mol－0.01mol×35.5g/mol)÷16g/mol＝0.01mol，故X中K、

Cl、O原子数目之比为0.03mol∶0.01mol∶0.01mol＝3∶1∶1，故X的化学式为：K3ClO。(1)由上述分析可知，X中3种元素是：K、Cl、O；(2)X的化学式为：K3ClO，X中Cl为－1价、O为－2价，X与水发生非氧化还原反应，故反应方程式为K3C

lO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，该X的单质为Cl2，生成Cl2O过程Cl元素化合价升高，故Cl元素被还原，则有NaCl生成，由化合价升降相等可知Cl2O、NaCl的物质的量之比为1∶2，Cl2O中的氧原

子源于水，碳酸钠足量，会有碳酸氢钠生成，故配平反应方程式为：H2O＋2Cl2＋2Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3。离子方程式为H2O＋2Cl2＋2CO2－3===Cl2O＋2Cl－＋2HCO－3。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·四川成都市摸底

测试)下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．HCO－3、K＋、NH＋4、OH－C．Fe2＋、H＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、K＋、CO2－3、SiO2－3答案D解析A项中Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉

淀而不能大量共存；B项中HCO－3、NH＋4均会与OH－发生反应，不能大量共存；C项中H＋、NO－3、Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；D项离子之间不反应，能大量共存。2．(2021·广东惠州第一次调研)

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、SO2－3、NO－3答案C解析酸性溶液中存在大量的H＋，HCO－3与H＋不

能大量共存，A项错误；Cu2＋溶液呈蓝色，题目要求无色，B项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3、H＋之间不反应，能大量共存，且能形成无色透明溶液，C项正确；酸性条件下SO2－3、NO－3之间发生氧化还原反应而不能共存，D项错误。3．向四支试管中分别加入少

量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石

蕊试液纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4答案C解析A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；B项，HSO－3也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除

Na＋的干扰；D项，检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在新制饱和氯水中：NH＋4、Na＋、SO2－3、SO2－4B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu

2＋、K＋、HCO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生的H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－4答案D解析在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO，它们与还

原性微粒SO2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCO－3会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、CO2－3也会反应生成Cu

CO3沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，C项错误；c(H＋)＝1

×10－11mol·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大量共存，D项正确。5．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK＋、AlO－2、Cl－、Cr2O2－7溶液无色澄清

BFe3＋、NO－3、Br－、HCO－3逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa＋、K＋、AlO－2、NO－3逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体答案C解析Cr2O2－7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；

Fe3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有AlO－2的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。6．(2020·河南信

阳市罗山县高三一调)化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4

时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化答案C解析检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液，会产生微溶物硫酸银，外观也是白色沉淀，会干扰氯离子检验，故A错

误；检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化，则亚铁离子被HNO3氧化生成铁离子，再加KSCN溶液，一定出现血红色，因此，硝酸酸化会干扰亚铁离子检验，故B错误；检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化，若没有白色沉淀，则排除银离子、硅酸根离子，再加B

aCl2溶液，出现白色沉淀，则一定为硫酸钡沉淀，故C正确；为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子、氯离子和氢离子会发生氧化还原反应而消耗，故D错误。7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al

3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案C解析含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、

OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO2－3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的B

a2＋、Cl－、NO－3，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。8．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋

4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4C．可能含有SO2－3D．可能含有I－答案D解析溴首先氧化亚硫酸根离子后氧化碘离子，溶液仍

呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。9．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是()A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－

B．酸性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．0.1mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.KwcH＋＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Cl－、Fe2＋、I－答案D解

析SO2具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋与SCN－能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C项错误；KwcH＋＝1.0×10－12mol·L－1的溶液显酸性，

在酸性溶液中，H＋与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确。10．(2020·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生

白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋、无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－答案B解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能

鉴别，若检验亚铁离子，可用亚铁氰化钾溶液检验Fe2＋，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，但先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入氯

化钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，故无法判断W溶液中是含有

Cl－，D错误。11．(2020·佛山期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明

显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2＋D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I－答案D解析A项，乙烯将MnO－4还原为Mn2＋；B项，溶

解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。12．(2020·山东济宁统考)某试液中只能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3

、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．原试液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．沉

淀C为Al(OH)3D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－答案A解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO2－3，不含AlO－2；加入硝酸钡有气体生成，由于已经加入了硫酸，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为BaSO4；加入NaOH有气体，

说明存在NH＋4，沉淀B为氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性，且存在Ba2＋，沉淀C为BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1mol·L－1，则原试液中只能含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在。由上述分析可知，A项正确；滤液X中大量存在

的离子有NH＋4、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；原试液中不含Al3＋，C、D项错误。二、非选择题(本题包括3小题)13．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉

淀，加热时易分解为两种氧化物)阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液

中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验

Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为______________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不

存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/mol·L－1答案(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－

4c/mol·L－1？0.250.40解析(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO2－3，则一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO2－3，生成H2SiO3沉淀，所以由

实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO2－3、SiO2－3，一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO2－3，故反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2

O＋CO2↑。(3)由实验Ⅰ可知，n(CO2－3)＝0.025mol，c(CO2－3)＝0.25mol·L－1，n(SiO2－3)＝0.04mol，c(SiO2－3)＝0.4mol·L－1，由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4，不能确定NO－3是否存在。14．某溶液中仅含下列离子中的某些离子，且

所含离子的物质的量浓度相同。某同学向溶液中加入过量稀硫酸后，有气泡产生，但无沉淀生成。阴离子SO2－4、NO－3、Cl－、CO2－3阳离子Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Al3＋请回答下列问题：(1)溶液中一定

不存在的阳离子是________。(2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________________；整个过程中发生反应的方程式为___________________________________。(3)向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程

式为_____________________________________________________________。答案(1)Ca2＋、Al3＋(2)先出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2

＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3或4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓(3)NO－3＋3Fe2＋＋4H＋===2H2O＋NO↑＋3Fe3＋解析加入过量稀硫酸后，无沉淀生成

，说明不存在Ca2＋，因为硫酸钙微溶于水，能沉淀；有气泡产生，有两种可能性，第一种存在CO2－3，但如果存在CO2－3，阳离子只能为Na＋，这样离子浓度就不可能相等，那就只能是第二种可能性，也就是NO－3和Fe2＋同时存在，产生NO气体，又根据离子的物质的量浓度相同，所以溶液中可能存在

的组合有Fe2＋、NO－3、Cl－或SO2－4、NO－3、Fe2＋、Na＋。(1)由以上推测可知溶液中一定不存在的阳离子是Ca2＋、Al3＋。(2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色；整个过程中发生反应的方程式为Fe2＋＋2OH－===F

e(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3或者合并写成4Fe2＋＋8OH－＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓。(3)向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为NO－3＋3Fe2＋＋4H

＋===2H2O＋NO↑＋3Fe3＋。15．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成A的三种元素是__________，A的化学式是____

____。(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________________________

______________(乌洛托品可以用分子式表示)。答案(1)Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl(3)4NH3＋6HCHO―→(或C6H12N4)＋6H2O解析(1)由气体B为纯净物，溶液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，可知B为H2，E为NH3，沉淀F为CaCO3，说明固体A含有Ca、H、N三种元素，并由各元素在化合物中表现的价态确定Ca＋2价、H－1价、N－3价，以及题中所给的数据，可推断出A的化学式

为Ca2HN。(2)A与足量稀盐酸反应的化学方程式为：Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl。(3)由乌洛托品的结构简式可知，NH3和HCHO是按2∶3的物质的量之比发生反应的，除了生成有机物外，还有水生成，故化学方程式为：4NH3＋6HCHO―→C6H12N4＋6H2

O。