【文档说明】高考化学三轮冲刺分层专题特训卷选择题标准练5 (含解析).doc，共(4)页，100.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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选择题标准练57．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是()A．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质C．计算机芯片的主要成

分是二氧化硅D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂答案：A解析：蛋白质在高温或加热时发生变性，失去蛋白质的活性，A正确；SO2、NOx是造成酸雨的主要原因，碳的氧化物不是造成酸雨的原因，B错误；芯片的主要成分是晶体硅，C错误；明矾可以净水，但不具有消毒杀菌的作用，D错误。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值

。下列叙述错误的是()A．18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB．含有0.1molNH＋4的氨水中，含有OH－的数目大于0.1NAC．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAD．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子

数为1×10－5NA答案：C解析：葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，A项正确；由电荷守恒可知，n(NH＋4)＋n(H＋)＝n(OH－)，其中n(OH－)>0.1mol，B项正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移的

电子数少于0.15NA，C项错误；常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH－全部由水电离产生，其数目为1×10－5NA，故发生电离的水分子数为1×10－5NA，D项正确。9．某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是()A．X分子中所有碳原子

一定共面B．X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C．标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D．X与庚二酸()互为同分异构体答案：B解析：分子中侧链上的碳碳单键是可以绕键轴旋转的，所以不能保证所有

碳原子共平面，A项错误；X使溴水褪色的原理是碳碳双键与溴水的加成反应，X使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化，B项正确；X与金属Na或者与NaHCO3反应，都是—OH上活泼氢的作用，1molX和足量Na反应得到0.5mol氢气，和足量NaHCO

3反应得到1mol二氧化碳气体，C项错误；X中有3个氧原子，庚二酸分子中有4个氧原子，不可能是同分异构体，D项错误。10.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y为金属元素，p、q、r是由这些元素

组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，常温下n为深红棕色液体且0.01mol·L－1r溶液的pH为2，p(相对分子质量为78)是难溶于水、密度比水小的油状液体，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径的大小关系：W<X<ZB

．W与氧元素形成的化合物可能既含极性键又含非极性键C．r能抑制水的电离，q能促进水的电离D．p可以使酸性KMnO4溶液褪色答案：D解析：审题时抓住如下关键信息：①四种元素的原子序数依次增大，但不一定是短周期元素

；②二元化合物指两种元素组成的化合物；③常温下，深红棕色液态物质为液溴，m是金属单质；④由pH可知，r是一元强酸；⑤油状液体通常是液态有机物。再结合p的相对分子质量为78，及图中转化关系推知，m为铁单质，q为溴化铁，n为溴单质，

p为苯，r为溴化氢，s为溴苯。综上所述，W为氢元素，X为碳元素，Y为铁元素，Z为溴元素。溴、碳、氢的原子半径依次减小，A项正确；若该化合物为H2O2，其含有极性键和非极性键，B项正确；溴化氢抑制水的电离，而溴化铁中铁离子能结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，C项正确；苯不能使酸性

高锰酸钾溶液褪色，D项错误。11．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装

置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中答案：C解析：测定纯碱的纯度，实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2产生BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的

纯度。由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl，但HCl的存在对测定结果

无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收挥发的HCl的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba(OH)2

溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D正确。12．LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是()A．每产生标准状况下2.24

L氢气，有0.1mol阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区B．电解过程中B极区溶液的pH变大C．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．A极区电解液为LiCl溶液答案：A解析：由题图可知，B极区产生H2，说明H＋

在电极B上放电，故电极B为阴极，Li＋通过阳离子交换膜向阴极移动，结合实验目的是制备LiOH，可知B极区的电解液为LiOH溶液，否则无法得到纯净的LiOH，因此A极区的电解液为LiCl溶液，阳极上Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－

===Cl2↑，所以B、C、D正确；每产生0.1molH2，转移0.2mole－，就有0.2molLi＋通过阳离子交换膜进入阴极区，A错误。13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A．醋酸溶液加水稀释

时，cH＋cCH3COOH、cH＋cCH3COO－均增大B．HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝KaHF·cHF＋KaHClO·cHClO＋KwC．等浓度、等体积的Na2S溶液与HCl溶液混合，所得溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c

(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)答案：C解析：醋酸溶液加水稀释时，

c(CH3COO－)减小，cH＋cCH3COOH＝KaCH3COOHcCH3COO－，稀释时Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO－)减小，故cH＋cCH3COOH增大，无限稀

释时，c(H＋)接近10－7mol·L－1，而c(CH3COO－)减小，故cH＋cCH3COO－增大，A项正确；根据电荷守恒，HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝c(ClO－)＋c(F－)＋c(OH－)，根据Ka(HClO

)＝cH＋·cClO－cHClO、Ka(HF)＝cH＋·cF－cHF，则c(H＋)＝KaHClO·cHClOcH＋＋KaHF·cHFcH＋＋c(OH－)，c2(H＋)＝Ka(HClO)·c(HClO)＋Ka(HF)·c

(HF)＋c(H＋)·c(OH－)，故c(H＋)＝KaHF·cHF＋KaHClO·cHClO＋Kw，B项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS、NaCl的混合溶液，根据电荷守恒，有2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝

c(Na＋)＋c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，由物料守恒

可知c(NH＋4)<c(SO2－4)，则c(Na＋)>c(SO2－4)，故c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。