【文档说明】高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版2018090449.doc，共(4)页，117.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（8）李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应

：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC[A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH－不

可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。]2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·

L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A．94.5%B．96.1%C．96.7%D．97.6%C[高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4

)＝20.00×10－3L×0.01000mol·L－1＝2.0×10－4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3mol，理论上25.00mL待测液中所含样品的质量m＝11.5g×

25.00mL1000mL＝0.2875g，w(FeSO4·7H2O)＝1.0×10－3mol×278g·mol－10.2875g×100%≈96.7%。]3、用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===12N2(g)＋H2

O(g)的ΔH为()A.12(a＋b－c－d)kJ·mol－1B.12(c＋a－d－b)kJ·mol－1C.12(c＋d－a＋b)kJ·mol－1D.12(c＋d－a－b)kJ·mol－1A[由图中转化可知，断裂化学

键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===12N2

(g)＋H2O(g)ΔH＝12(a＋b－c－d)kJ·mol－1。]4、(2018·昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是()A．该电池不宜在高温下工作B．若该电池为酸性介质，正极反应式为O2

＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋D[酶在高温下会失去生理活性，A项合理；若该电池为酸性介质，则H＋会在正极与O2发生反应，正极反应

式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O6＋36OH－－24e－===6CO2－3＋24H2O，D项不合理。]5、(2017·西安三模)下列有关说法正确的

是()A．向20mL0.5mol·L－1FeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．25℃时，向2mL0.1mol

·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C．向30mL0.5mol·L－1NaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况)发生反

应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．已知25℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液

中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C[溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4

Cl－，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2，所以反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO－

的水解程度小于ClO－，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。]6、A是中学化学中常见的单质，

B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应B[A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，

发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化

钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。]7、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图

所示，下列说法正确的是()A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应D[双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，A项错误；根据青蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为C1

5H22O5，B项错误；青蒿素环上共有12个碳原子，其中有3个碳原子没有结合氢原子，故环上的一氯取代物有9种，C项错误。]8、(2018·湖北黄冈3月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．薄荷醇属

于芳香烃的含氧衍生物B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B[薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A错

误；B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有H，且H位置完全不同，故环上的一氯取代物有6种，C错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，D错误。]二、非选择题(2018·大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂

。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4＋□PH3＋□H2O===□Cu3P↓＋□H3

PO4＋□H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________，次磷酸的化学式为________，其属于_____

___(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3。(不考虑产物的损失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期ⅤA族；AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3，另

一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，应用化合价升降来配，生成1molCu3P降3价，生成1molH3PO4升8价，所以Cu3P的化学计量数为8，H3PO4为3。但因为反应物为PH3，所以系数为11，最后配水：24CuSO4＋11PH3

＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4；(3)①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2；次磷酸的化学式为H3PO2；从黄磷和过量烧碱溶

液反应P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；②若起始时有1molP4参加反应：P4＋3NaOH＋3H2

O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1molPH3和3molNaH2PO2,2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2,3molNaH2PO2得3molH3PO2，经反应2H3PO2===H3PO4＋PH3，由质量守恒，得1.5molPH

3，共得2.5molPH3。【答案】(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2H3PO2一2.5