【文档说明】高考化学二轮复习题型专练04离子反应 含解析.doc，共(9)页，355.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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题型专练04离子反应1.下列离子方程式书写正确的是（）A.H2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-

=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B2.下列解释事实的化学用语错误的是（）A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2OB.酸

雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答

案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以选项A正确。二氧化碳在水中饱和，其pH=5.6，所以酸雨的pH＜5.6，一定是溶解了比碳酸更强的酸（亚硫酸等

），选项B错误。澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，所以碳酸氢钠的系数为2，其化学方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，对应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2

H2O，选项C正确。氨水将氯化铝沉淀为氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应（因为氨水是弱碱），所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊的反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。3.下列离子方程式书写正确的是（）。A:用醋酸

除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B:用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C:FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－D:用FeCl

3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸不能拆，应写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A项错误；B项

，铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2↓，故B项错误；D项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D项正确；C项，FeBr2溶液中通入

过量Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2＋+3Cl2+4Br-=2Fe3＋+6Cl－+2Br2，故C项错误。4.下列离子方程式正确的是A:用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2Cu+4H++O2↑B:在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C:向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlO2-+3H2O+CO2

=2Al(OH)3↓+CO32-。D:用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H++5H2C2O4+2MnO42-=10CO2+2Mn2++8H2O【答案】A5.下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是A.SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+H2O=2H++SO32-B.向Mg(H

CO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：

Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+【答案】C【解析】A、SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+H2OH++HSO3-，故A错误；B、向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓＋2

CO32―+2H2O，故B错误；C、在空气中放置—段时间后，O2能将I―氧化，溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；D、Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，

故D错误。6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(S

O4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O【答案】A7.在c(Ca2

+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是。A:Na+K+CO32-NO3-B:Na+K+SO32-OH-C:K+Na+NO3-CH3COO-D:H+NH4+NO3-SO42-【答案】C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，除含有Ca2+外

，还含有Cl-和ClO-。C项，K+Na+NO3-CH3COO-与Ca2+、Cl-、ClO-之间不发生反应，能够大量共存，故选C项；A项，Ca2+与CO32-能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选A项；B项，ClO-能够将SO32-氧化，不能大量共存，故不选B项；D项，Ca2+与SO4

2-能够反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不选D项。8.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A．无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B．pH=1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO

4-C．常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-【答案】B【解析】A.HCO3-与OH-不能大量共存，生成碳酸根离子。错误；B.pH=1的溶液显酸性，这些离子在酸性

条件下能够大量共存，正确；C.ClO-具有强氧化性，S2-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.SCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，错误；9.下列各组微粒一定能大量共存的是（）A.遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COO

H、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-【答案】A10.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．使

甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B．使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、

ClO-【答案】B【解析】A.使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液，溶液中可能大量存在OH-,Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B.使pH试纸显蓝色的溶液为碱性，溶液中存在大量OH-,：K+、Na+、OH-、SO42-四种离子间不发生任

何反应，能大量共存，正确；C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO3-一定不能大量共存，碱性环境下，Mg2+与OH-不能大量共存，错误；D.与铝反应生成H2的溶液，可能

为酸性也可能为碱性，若为酸性不可能存在NO3-、ClO-，若为碱性条件不可能存在NH4+，错误。11.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子

,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C为Al(OH)3D.无法确定原试液中是否含有K+、Cl-【答案】A12.某溶液中

可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3=、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是777A.原溶液中一定含有的阴离子是

:OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中含有CO32-与、AlO2的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】根据图象分析可以知道,开始无沉淀生成说明

加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32

-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可以知道,溶液中一定含有Na+离子;A、根据判断原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

,所以A选项是正确的;B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,故B错误;C、溶液中硫酸根离子不能确定,剩余原溶液不中一定含有Na2SO4,故C错误;D、根据图象可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为2L,CO

32-+2H+=CO2+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4,故D错误。13.下表对某些反应方程式的评价合理的是编号离子方程式或电极反应式评价A次

氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO—+NH4+CH3COOH＋+NH3·H2O错误，阴离子水解相

互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生【答案】D14.某100mL溶

液可能有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一

定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol/L【答案】B15.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO

2气体C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液【答案】B【解析】A．H+、NO3-能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应

生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl-、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，所以B选项是正确的；C．偏铝酸根离子与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H

CO3-、HS-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。16.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁红Fe2O3于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS

↓+2H+C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:ClO-+H+=HClO【答案】B【解析】A、铁红Fe2O3于氢碘酸Fe2O3+6H++2I-=2Fe2+

+3H2O+I2,故A错误;B、向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体生成CuS沉淀和硫酸,其中H2S为弱酸、CuS是沉淀均不能拆,故离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+,所以B选项是正确的;C、设Ba(OH)2的物质的量为1mol,则

含1molBa2+和2molOH-,而2molOH-消耗的HCO3-的物质的量为2mol,故离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO32-,故C错误;D、酸性条件下Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为:Cl-+ClO-+2H+=Cl2

+H2O,故D错误.所以B选项是正确的。17.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl-存在B.加入几滴Fe2(SO4)2溶液,溶液变成紫

色,可确定有酚羟基存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在【答案】B18.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和

K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足

量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.2mol·L-

1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】Cn(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mo

l<0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A

.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B.原溶液中含有的离子只有：NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C.原溶液中c(NO3-)＝0.2mol·L-1，c(Fe3+)=0.2mol·L-1，选项C正确；D.在原溶液中加

入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。19.下列指定反应的离子方程式不正确的是A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水

:Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH−+2H++SO42−BaSO4↓+2H2OD.泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．钠与

水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-

+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确。20.下列离

子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O====I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO4

2-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)，溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O【答案】D21.下列离子方程式与所述事实相符且正确

的是A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO3-+4H+=Ag++NO+2H2OC.向

FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】D【解析】A.在强碱性溶液

中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2,离子方程式:Mn2++ClO-+2OH-=MnO2↓+Cl-+2H2O,故A错误;B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管,离子方程式:3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO+2H2O,故B错误;C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2,离子方

程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C错误;D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,所以D选项是正确的。