【文档说明】高考化学一轮基础夯实练3含解析新人教版2018090444.doc，共(5)页，147.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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2019高考化学一轮基础夯实练（3）李仕才一、选择题1、(2018·冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4gMg2＋最外层电子数为0.8NAB．25℃，pH＝13的KOH溶液含有的K＋数目为0.1NAC．等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NAD．10LpH

＝1的H2SO4溶液中，含有H＋数目2NAA[Mg2＋最外层电子数为8,2.4gMg2＋最外层电子数为2.4g24g/mol×8＝0.8mol，A正确；没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B错误；没有质量不能计算物质的量，C错误；pH＝

1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，n(H＋)＝0.1mol/L×10＝1mol，D错误。]2、(2017·合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O2－7＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是()A．Cr2O2－

7中Cr元素的化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－D[Cr2O2－7中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O2－7具有

氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O2－7的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1molC2H5OH发生反应，转移4mol电子，D项错误。]3、(2017·唐山三模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素

，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z>W>RB．对应的氢化物的热稳定性：R>W>YC．单质Z可与R的最高价含氧酸发生

置换反应D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡D[X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第ⅥA族O元素或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第ⅣA族元素，为

C或Si元素，W原子序数大于Z，若W为O元素，则Z只能是N元素，不是金属元素，所以W是S元素，R是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是Cl元素；Y为C元素，Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Z＞W＞R,A正确；元

素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：R＞W>Y，所以对应的氢化物的热稳定性：R＞W>Y,B正确；Z是Na、Mg、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气，C正确；S2－能够水解，而Cl－不能水解

，因此Cl－不能影响水的电离平衡，D错误。]4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平

衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D[由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子生成Fe2＋被还原，I－失去电子生成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子

速率，反应达到平衡状态，所以C正确；D项，在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，不正确。]5、(2017·湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是()A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3H3COO－的值减小

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)·c(H＋)变大D．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH－)和c(NH＋4)均增大A[CH3

COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数Ka(CH3COOH)＝3COO－＋3，则有3COOH3COO－＝＋Ka3；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于温度不变，则Ka(CH3COOH)不变，从而推知33COO－的值减小，A正

确。当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件V(醋酸)>V(NaOH)，B错误。25℃时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kw＝c(OH－)·c

(H＋)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，D错误。]6、(2018·湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸

、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件

下与水反应都生成H2和相应的碱D[Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B项正确；酸性条件下NO－

3有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。]7、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种B．12种C．14种D

．9种C[该有机物苯环上的支链可以是：(1)—CH2CH2NH2,1种；(2),1种；(3)—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)—CH2CH3、—NH2，二者在苯

环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。故共有14种同分异构体。]8、(2017·河北定州中学月考)某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是()A．所有碳原子不可能在同一平面上B．

所有碳原子可能在同一条直线上C．至少有9个碳原子在同一平面上D．所有原子可能在同一平面上C[有机物中，具有苯环、乙烯的平面结构以及乙炔的直线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的4个碳原子一定共线，故所有的碳原子可能共面，A错

误；该分子中具有乙烯结构的4个碳原子不可能共线，B错误；苯为平面结构，乙炔为直线形分子，故至少有9个碳原子在同一平面上，C正确；甲烷是正四面体结构，与甲基上碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，D错误。]9．1mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需

要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式可能是()B．CH3CH2CH2CH2CH3A[题目提示的信息是“某烷烃在氧气中完全燃烧”，所以产物是二氧化碳和水，设该烷烃的分子式为CnH2n＋2，根据

碳元素、氢元素结合氧的多少，得1mol该烃完全燃烧的耗氧量为n＋2n＋24mol。所以n＋2n＋24mol＝246.4L22.4L·mol－1，得n＝7，故排除B、C两项。A项中，的一氯取代物有4种，而

D项中的一氯取代物只有3种。]二、非选择题(2017·湖北黄冈质量检测)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为_________________________________。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物

质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因：___

__________________________________________________________________________________________________________________________

_____。N2H4NH3熔点/°C2－77.8沸点/°C113.5－33.5(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3

O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因：______________________；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为____

____g·cm－3(图中a＝0.42nm，计算结果保留两位有效数字)。【解析】(1)铁原子核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)尿素[CO(NH2

)2]分子中所含四种元素为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序为O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子采取sp3杂化，羧基中的C原子采取sp2杂化。(3)氨和联氨分子间均存在氢

键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故联氨的沸点明显高于氨。(4)由图示可知，晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为12×14＋1＝4，Fe3＋的数目为4×18＋3×12＝2，Fe2＋的数目为1，则Fe和O的原子数目比为3∶4，是Fe3O4

的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子，故Fe3＋处于O2－围成的正八面体空隙。(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶胞的体积为a3＝(0.42×10－

7cm)3，每摩尔晶胞的质量为(56×3＋16×4)g＝232g，则Fe3O4晶体的密度为232g－73×NA≈5.2g·cm－3。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)O>N>C>Hsp3杂

化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目(4)是是正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移5.2