【文档说明】高考化学一轮复习全程训练计划周测2化学物质及其变化 含解析.doc，共(12)页，255.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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周测2化学物质及其变化夯基提能卷②一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．[2019·贵阳高三监测]下列化学用语和化学符号使用正确的是()A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质

子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：8258CeD．过氧化氢的电子式为：H＋[··O······O······]2－H＋答案：A解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl，A项正确；正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表

示CH3CH2CH2OH或33CHCHOHCH——，B项错误；含58个质子和82个中子的Ce原子符号为14058Ce，C项错误；过氧化氢为共价化合物，电子式为H··O······O······H，D项错误。2．[2019·北京丰台区模拟]共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显

人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是()A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油答案：B解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，

属于有机物，C不符合题意；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D不符合题意。3．化学与社会密切相关，下列说法错误的是()A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．氧化铝可用来制造耐高温的容器C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D．洗涤棉织品可以使用

弱碱性洗涤剂或肥皂答案：A解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，与H2SO4反应生成的CaSO4是微溶物，其会覆盖在碳酸钙表面阻止硫酸与水垢继续反应，A项错误；氧化铝的熔点高，可用来制造耐高温的容器，B项正

确；食盐腌制咸菜就是利用盐渍能够使细胞脱水而达到杀死或抑制微生物生长和繁殖的目的，所以食盐也可作防腐剂，C项正确；因为棉织品的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性的洗涤剂或肥皂来洗涤棉织品，D项正确。4．纳米是长度单位，1nm＝10－

9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是()A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同答案：D解析

：“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。5．[2019·江苏淮安、宿迁等市质检]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．Kwc＋＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、HCO－3

答案：B解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，A组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4之间相互不反应，B组离子在指定溶液中

一定能大量共存；0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO－3、Fe2＋发生氧化还原反应，C组离子在指定溶液中不能大量共存；Kwc＋＝c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液呈碱性，Ca2＋、NH＋

4、HCO－3均能与OH－发生反应，D组离子在指定溶液中不能大量共存。6．[2019·辽宁师大附中模拟]下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH＋、Fe2＋、NO－3、Cl－发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO－3＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3

H2OBNa＋、CO2－3、Cl－、Al3＋发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓DHCO－3、OH－、Na＋、C

a2＋发生如下反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O答案：B解析：离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A错误；Al3＋与CO2－3发生互促水解反应，离子方程式正确，B正确；Fe3＋与SCN－反应

生成络合物，不是沉淀，C错误；生成的CO2－3与Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀：HCO－3＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，D错误。7．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋

NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．每生成0.1molNaHCO3，转移电子数约为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的

NaOH溶液答案：D解析：该反应中氮元素化合价不变，A错误；H2O2中氧元素由－1价降低到－2价，则该反应中H2O2作氧化剂，B错误；反应中碳元素由＋2价升高到＋4价，每生成0.1molNaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023，C错误；CN－水解生成HCN，溶液呈碱性，实

验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－的水解，D正确。二、非选择题：共43分。8．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________

。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M

g2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

__，该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______________(计算结果

保留两位小数)。答案：(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)(4)2:1O2(5)1.57解析：(1)NaClO2中Na元素显＋1价，O元素

显－2价，结合化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显＋3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中，NaClO3与硫酸、SO2反应生成ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应

的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3溶液除去Ca2＋。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl

2，且电解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl－放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上ClO2得电子被还原生成ClO－2，电极反应式为ClO2＋e－===ClO－

2，故阴极反应的主要产物为ClO－2或NaClO2。(4)由图可知，“尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同时得到成品液，即反应生成NaClO2，其中Cl元素由＋4价降低到＋3价，根据氧化还原反应规律推

知，H2O2中－1价O元素应被氧化为0价，即生成O2，反应的化学方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。该反应中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2:1；该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氯消毒剂在

消毒过程中均被还原为Cl－，1gNaClO2得电子的物质的量为1g90.5g·mol－1×4＝490.5mol,1gCl2得电子的物质的量为1g71g·mol－1×2＝271mol，故NaClO2的有效氯含量为490.5mol271mol≈1.57。9．(14分)Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫

酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把

生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：__________________________________________________________

______________。(2)上述物质中，属于纯净物的是________。A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是______________

__________________________________________________________。Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结

构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价为________。(2)A的电子式为________________________________________________________________________。(3)A分解的化学方程

式为______________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为___________________

_____________________________________________________。答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2)B(3)⑤③⑤Ⅱ.(1)＋1、－1(2)+H[H::H][:H]NH—(3)NH4

H=====△H2↑＋NH3↑是(4)碱性NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析：Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥HCl气体；浓H2SO4、P2

O5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。Ⅱ.(1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：＋1价和－1价。(2)NH5的电子式为+H[H:

:H][:H]NH—(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4H=====△H2↑＋NH3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱

性：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。10．(15分)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8＋2AgNO3＋4KOH=====△Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O(1)已知K2S2O

8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____

____。(2)制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________

____________。(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的质量分数为30.8%，钾、锌两种元素的质量比为78:65，则该电池的总反应方程式为

________________________。(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。②M极的电极反应式为__

______________________________________________________________________。答案：(1)不是5:2(2)取少量最后一次洗涤液，滴加1～2滴硝酸

酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净(3)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag(4)①Zn②CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O解析：(1)根据题意可知，K2S2O8中含有过氧键

，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。Mn2＋与S2O2－8的反应中，氧化剂是S2O2－8，还原剂是Mn2＋，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为5:2。(2)根据中学所学知识，检验SO2－4即可，但不能使用Ba

Cl2或Ba(OH)2，因为原反应物中含有Ag＋。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为K2ZnOxHy，则：65/30.8%＝211,211－65－78＝68，分析讨论得x＝y＝4成立，故负极

产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)①电解时，CO(NH2)2中N元素的化合价升高，发生氧化反应，所以CO(NH2)2在阳极放电，即M是阳极，应与原电池的正极(Ag2O2)相连；N极生成氢气，必然是H＋

放电，发生还原反应，N是阴极，与原电池的负极(Zn)相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出M极的电极反应式。探究创新卷②一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1．我国晋代《抱朴子》中描

述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述正确的是()A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的

“还”可理解为“被还原”D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜答案：B解析：A项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。①中涉及的化学反应为HgS=====△Hg＋S，Hg＋S===HgS，反应发生的条件不同，不是可逆反应，错误；B项，②中涉及的化学反应为Fe＋Cu2＋===

Fe2＋＋Cu，“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C项，“积变又还成丹砂”中涉及的反应为Hg＋S===HgS，Hg被氧化，错误；D项，Hg不如铜活泼，Hg不能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，

错误。2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案：D解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质

，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。3．[2019·辽宁五校协作体联

考]羟胺(NH2OH)是一种还原剂。将25.00mL0.049mol·L－1的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被24.50mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟胺的氧化产物为()A．NO2B．NOC．

N2OD．N2答案：C解析：设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，根据得失电子守恒可知，25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020mol·L－1×(

7－2)，解得x＝＋1，故羟胺的氧化产物是N2O，本题选C。4．[2019·湖北孝感高中月考]某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(

)A．肯定不含I－B．肯定含有SO2－3、I－C．肯定不含SO2－4D．肯定含有NH＋4答案：C解析：因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe2＋；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含SO2－3，发生反应Br2＋SO2－3＋H2O===2Br－＋SO2－4＋2

H＋，由于SO2－3的还原性强于I－，加入少量溴水，不能确定溶液中是否存在I－，A、B项错误；由于溶液中所有离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na＋、NH＋4、K＋均带一个单位正电荷，溶液中至少含Na

＋、NH＋4、K＋中的两种，而SO2－4带2个单位负电荷，则溶液中一定不含SO2－4，C正确、D错误。5．[2019·四川内江模拟]下列实验预期的现象及结论都正确的是()选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶

液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反

应速率，起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体答案：B解析：将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，A错误；向盛有

KI溶液的试管中滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2与I－反应生成I2，I2易溶于CCl4中，CCl4的密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则Cl2氧化性比I2强，B正确；铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体

，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu、H＋和NO－3发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热

，可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，D错误。6．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示：下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的

变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性答案：C解析：该题所涉及的化学方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===Ba

SO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线

①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有

Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱

性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。7．[2019·赣州联考]下列指定反应的离子方程式正确的是()A．

向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋

4I2＋2Fe3＋D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案：C解析：向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液，发生氧化还原反应：2NO－3＋3HSO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H＋＋H2O，A项错

误；NH3·H2O为弱碱，离子方程式中应写化学式，即为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH＋4，B项错误；还原性：I－>Fe2＋，向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，I－先反应，4molI

－消耗2molCl2，剩余的Cl2再与Fe2＋反应，0.5molCl2氧化1molFe2＋，被氧化的I－、Fe2＋分别为4mol、1mol，故反应的离子方程式为8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，C项正确；草酸为弱酸，离子

方程式中应写化学式，即为2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。二、非选择题：共43分。8．(14分)[2019·黑龙江大庆实验中学模拟]2018年3月21日是第二十六届“世界水

日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种，为分析其成分，分别

取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。(2)写出实验③图像中沉淀达到最

大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)分析图像，在原溶液中c(NH＋4)与c(Al3＋)的比

值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不

确定”)。若存在，c(NO－3)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)答案：(1)CO2－3Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)2:110.7(4)存在0.08解

析：无色废水中不存在Fe3＋，根据实验①确定存在Na＋，根据实验②确定有SO2－4，根据实验③结合图像可知，溶液中有H＋、NH＋4、Al3＋、Mg2＋，因为CO2－3与Al3＋不能共存，所以无CO2－3。根据硫酸钡沉淀质量为93.2g，求出n(SO

2－4)＝93.2g233g·mol－1＝0.4mol，根据图像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n(NH＋4)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol和n(H＋)＝0.1mol，生成0.1mol氢氧

化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量＝(0.1＋0.2＋0.1×

3＋0.05×2)mol＝0.7mol，阴离子电荷总物质的量＝0.4×2mol＝0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少有0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO2－3，一定存在的阳离子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4。(2)实验③图像中沉淀达到最大

量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O。(3)根据上述分析，在原溶液中c＋4c3＋＝n＋4n3＋＝0.2mol0.1mol＝21，沉淀最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，其质量为0.1mo

l×78g·mol－1＋0.05mol×58g·mol－1＝10.7g。(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO－30.08mol，c(NO－3)＝0.

08mol1L＝0.08mol·L－1。9．(14分)[2019·辽宁葫芦岛模拟]硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业

。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol·L－1的硫酸800mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。A．10mLB．20mLC．50mLD．100

mL(2)加入的NaClO可与Mn2＋发生反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________。(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________

。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：________________________________________________________________。(5)已知MgSO4、CaSO

4的溶解度如下表：温度/℃40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：_____________________

___。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________________，便得到了MgSO4·7H2O。(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到MgSO4·7H2O共17.22g，则MgSO4·7H2

O的产率为________。答案：(1)D(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明滤液中不含Fe3＋，如果溶液变为血红色，

说明滤液中含有Fe3＋(5)蒸发浓缩，趁热过滤过滤(或过滤洗涤)(6)70%解析：(1)实验室没有800mL的容量瓶，应选用1000mL的容量瓶，因此配制的是1000mL1mol·L－1硫酸，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1000mL×1mol·L－1＝

V(H2SO4)×18.4mol·L－1，解得V(H2SO4)≈54.3mL，需使用的量筒规格为100mL，故选项D正确。(2)依据硼镁泥含有的成分，酸解时溶液中的离子是Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2－4等，

其中Fe2＋具有还原性，因此NaClO可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(3)滤渣中还含有与酸不反应的SiO2以及加入NaClO反应生成的MnO2。(5)根据温度对硫酸镁、硫酸钙

溶解度的影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙；操作“Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，洗涤，便得到了MgSO4·7H2O。(6)硼镁泥的质量为10

g，MgO的质量分数为40%，即含有的MgO的质量为10g×40%＝4g，根据镁元素守恒，MgSO4·7H2O的物质的量为440mol＝0.1mol，理论上得到的MgSO4·7H2O的质量为0.1mol×246g·mol－1＝24.6g，则产率为17.2224.6×10

0%＝70%。10．(15分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数

/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为______________________，同时

V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋变成VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O4－12形式存在

于溶液中。“废渣2”中含有________。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4O4－12离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出

液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。答案：(1)V2O5

＋2H＋===2VO＋2＋H2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)碱(5)K＋(6)2NH4VO3=====△V2O5＋2NH3↑＋H2O↑解析：(1)反应过程中V的化合价不变，所以是复分解反应。注意V2

O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的主要成分。(2)3molVO2＋变为VO＋2，共失去3mol电子，而1molClO－3变为Cl－得到6mol电子，所以需要0.5mol氯酸钾。(3)中和时，Fe3＋、Al3＋分别转化

为难溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换”，钒以R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，

所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由NH4VO3转化为V2O5，V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为－3，一种生成物是NH3，另一种生成物必定是H2O。