【文档说明】（通用版）高考化学复习检测16 水溶液中的离子平衡（含答案解析）.doc，共(12)页，277.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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高考化学复习检测:16水溶液中的离子平衡1.加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl42.常温下，现有0.01mol·L－1NaHY(酸式盐，Y

表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是()A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)3.25℃时，对于pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是()A．加水稀释，电离平衡正向

移动，溶液中c(H＋)增大，＋3COO－3也增大B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变D．升高温度，电离

平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大4.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入

少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H＋)增大5.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是()A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶

性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋42＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小

，Mg(OH)2溶解平衡正向移动6.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．Ⅰ溶液中和NaOH的能力强于Ⅱ溶液D．将a、b两

点溶液加热至30℃，－3COO－变小7.100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积Kw=1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋

)=1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)8.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a=bC．水

的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)9.已知AgCl的溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉

淀损失D．反应2AgCl＋Na22S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S10.根据表中数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH

－)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－11.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)=5.1×10

－9，Ksp[Ba(IO3)2]=6.5×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)=1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入Ba

Cl2溶液，首先发生的离子反应为()A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

12.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离

的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大13.常温下，下列说法正确的是()A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)=1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－aB．pH=b的NH3·H2O溶液

稀释10倍后，其pH=b－1C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同D．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(O

H－)14.BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=(Ksp)12B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>Ksp，c(Ba

2＋)=c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)=Ksp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)15.下列叙述正确的是（

）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH316.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是()A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A=10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积

相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于717.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH

2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几

乎全部转化为LiH2PO418.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H22SO3＋OH－①HSO－3＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(

HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSO－3)＋c(OH－)＋12c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，2－3－3、－＋的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(

Na＋)=c(SO2－3)>c(H＋)=c(OH－)19.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=

2.3×10－3，下列叙述不正确的是()A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中

，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变20.H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.

4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴

定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)

>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)21.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_______

_和________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：___________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度

下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_____________________________________________________，②______________

_______________________________________。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO2－33(s)＋SO2－4(aq)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，K

sp(CaSO4)=4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。22.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是____________

______________________________。(2)该温度下，0.10mol·L－1HNO2溶液中的c(H＋)=________mol·L－1。(3)25℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式

为________________。(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。A．升高温度B．加水稀释C．加少量CH3COONa固体D．加入少量冰醋酸E．加入少量NaOH固体(温度不变)23.25℃时，将体积为Va、

pH=a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH=b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1）若a+b=14，2Va=Vb，反应后所得溶液pH=7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方程式为_______（2）若a+b=

12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH=7，则Va与Vb的关系是_______（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c

(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)=c(NH)＞c(H+)=c(OH－)（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO

－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）A．酸性B．碱性C．中性D．都有可能（5）25℃时，将体积Va=200mL，pH=2的H2SO4溶液与体积Vb=10mL、pH=11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________24.已知：

25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=1×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___

__________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。(

2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________

__________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_________________________________________。答案解析1

.答案为：B；解析：FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，

最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。2.答案为：D；解析：A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项，HY－不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。3.答案为：C；解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：C

H33COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，＋3COO－3=Ka，温度不变，Ka不变，A错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－

)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。4.答案为：C；解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体

，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。5.答案为：B；解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使

溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2

的溶解，D项正确。6.答案为：C；解析：1mLpH=2的盐酸加水稀释至1000mL，溶液的pH=5；1mLpH=2的醋酸加水稀释至1000mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确；盐酸加水稀释时

，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；pH=2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶

液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，故－3COO－变小，D正确。7.答案为：D；解析：D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)

相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。8.答案为：D；解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol

·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw=1.0×10－(b＋a)，D选项正确。9.答案为：B；解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除

去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。10.答案为：D；解析：A.根据电荷守恒

可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水

解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。11.答案为：D；解析：根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO

4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。12.答案为：C；解析：由于AgCl完全

溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。13.答案为：A；解析：a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性

，若为酸性，pH=14－a，若为碱性，pH=a，A正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH=b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C错误；

两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D错误。14.答案为：C；解析：由BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)，故Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)·c(SO2－4)，BaSO4饱和溶液中加入少量B

aCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO2－4)。15.答案为：B；解析：A．根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B．铁管镀锌层局部

破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C．反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的

，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量

越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。16.答案为：D；解析：从pH的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A溶液的pH减小较快，而B溶液的pH减小要缓慢得多，说明

A的碱性比B的碱性强，稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系应为10A=B，A项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(OH－)水=c(H＋)＜10－7mol·L－1，B项错误；虽然M点的A、B两种碱液的pH相等，但溶液的浓度不相等，所

消耗H2SO4溶液的体积不一定相同，C项错误；一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH是否大于7，D项正确。17.答案为：D；解析：A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至

少存在4个平衡。选项A错误。B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。选B错误。C．从图1中得到随着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不过从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时达到4.66的pH值以后就不变了。所以选项C错误。D．由图2得到，pH=

4.66的时候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。18.答案为：C；解析：加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c(HSO－3)减小，

A错误；根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故2－3－3增大，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，故－＋变大

，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：12[c(NH＋4)＋c(Na＋)]=c(SO2－3)＋12c(HSO－3)>c(OH－)=c(H＋)，D错误。19.答案为：B；解析：浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液

等体积混合，所得溶液中c(Ag＋)=c(CH3COO－)=0.1mol·L－1，则浓度积Qc=c(Ag＋)·c(CH3COO－)=0.01>Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl－)=0.001mol·L－1，则要形成AgCl沉

淀，所需的c(Ag＋)=Ksp－=1.8×10－100.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1；溶液中c(CrO2－4)=0.001mol·L－1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag＋)

=Ksp2CrO42－4=1.9×10－120.001mol·L－1=4.36×10－5mol·L－1>1.8×10－7mol·L－1，故逐滴加入0.001mol·L－1AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉

淀，B错误。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)·c2(OH－)，则有c(OH－)>1.1×10－110.11=10－5mol·L－1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(

AgCl)不变，D正确。20.答案为：AD；解析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000mol·L−1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=

c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项正确；B项，c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程

式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh=====1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4），B项错误；C

项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2

O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L+c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项错误；D项，c

（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H

2C2O4）+c（HC2O4-），D项正确；答案选AD。21.答案为：(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，使平衡右移(3)K

2CO3H2SO4(4)①溶浸达到平衡的时间缩短②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO2－4)CaCO32＋(aq)＋CO2－3(aq)Ksp(CaCO3)=

c(Ca2＋)·c(CO2－3)K=2－42－3=Ksp4Ksp3=4.90×10－52.80×10－9=1.75×104。解析：(1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶

液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。22.答案为：(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2)7×10－3(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3(4)BE解析：(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(

2)由HNO2＋＋NO－2，K=＋－22≈c2＋2=c2＋0.1=4.9×10－4，c(H＋)=4.9×10－5=7×10－3mol·L－1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但

是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCO－3，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3。(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程

度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向

移动，电离程度增大，E项符合题意。23.答案为：A－+H2OHA+OH－Vb=100VaBD5×10－6解析：(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pHmol•L-1=10-amol•L-1，a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14mol•L-1=10b-14mol•

L-1=10-amol•L-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，说明酸的电离程度弱于碱的电离程度，所以酸是一种弱酸，一定发生水解的离子方程式为：A－+H2O

HA+OH－；(2)酸中c（H+）=10-pHmol•L-1=10-amol•L-1，碱中c（OH-）=10pH-14mol•L-1=10b-14mol•L-1=10-（a+2）mol•L-1，pH=7时，因为强酸强碱反应，所以Va10-amol•L-1=Vb10-（a+2）mol

•L-1，故答案为：Vb=100Va；(3)若酸是盐酸，碱是氨水，若盐酸过量，则溶液为氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-

），A和C正确；若盐酸和氨水反应，溶液呈碱性，则此时氨水过量，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），（OH-）>c（H+），得到c（NH4+）>c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-

）>c（OH-）>c（H+），故C正确；若溶液pH=7，则反应后溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），得到c（NH4+）=c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（

NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故E正确；溶液中因为加入了氨水，故不可能出现c(H+)＞c(Cl－)，故B错误；故答案为B；(4)反应后溶液分为三种情况，醋酸过量呈酸性，醋酸过量呈中性，恰好完全反应或是碱过量呈碱性，任何时候c(CH3COO－)＞c(H+)，

故答案选D；(5)因为恰好完全反应，所以n(NH3·H2O)=2n(H2SO4)=2(0.2L10-2mol•L-1/2)=0.002mol，c(NH3·H2O)=0.001mol/0.01L=0.2mol•L-1，pH=11的氨水溶液中，pOH

=14-11=3，c(OH-)=10-3mol•L-1，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb==（10-3mol•L-1）2/0.2mol•L-1=5×10－6，故答案为：5×10－6。24.答案为：(1)对于平衡BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能

减少Ba2＋或SO2－4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO

3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析：(1)BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)，由于Ba2＋、SO2－4均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)=Ksp42－4=2×10－10mol·L－1。