【文档说明】高考化学一轮复习跟踪检测9铁铜及其化合物 含解析.doc，共(7)页，227.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-64568.html

以下为本文档部分文字说明：

铁、铜及其化合物1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(

OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B①当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，错误；③铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，错误；⑤铁与HNO3反应被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与H

NO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，

错误。2．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A．这里的“另一种反应物”具有还

原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：选CCl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。3．为了除去硫酸铜溶液中含有的

Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用()A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液解析：选BA、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题

意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．

操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋解析：选CA项，由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，b是盐酸，错误；B项，操作Ⅰ和操作Ⅱ是过

滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，错误；C项，滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，正确；D项，高锰酸钾能氧化Cl－而褪色，因此不能用于检验是否含有Fe2＋，错误。5．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时

，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：选C反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止

生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2

＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色

固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象有红色固体剩余，溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体，溶液变为蓝色产生红棕色气体，溶液变为绿色由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A．

是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。7．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红

色。下列有关说法错误的是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去解析：选A将铜和氧化铁的混合物溶

于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A错误，B正确；根据化学方程式

可得关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，铁离子过量，所以原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正确；再加入Cu和Fe3＋反应，溶液红色褪去，D正确。8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI­淀粉

溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH

)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：选DA项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。9

．(2019·南通模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用

铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeS

O4·7H2O解析：选D流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，

B正确；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其氧化和分解，C正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(

OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的Fe2(SO4)3杂质，D不正确。10．下列图像是表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是()解析：选B根据反应Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3

)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3＋所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B项正确。11.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示。已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。②物质纯A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体)G

(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色③E是通常状况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。试回答下列问题：(1)写出D的化学式：___________________

______________________________。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________。(3)写出下列反应的化学方程式：E→A：_________________________

______________________________；A→B：_________________________________________________________。(4)B→F的离子方程式为_______________

________________。G与次氯酸反应的离子方程式为_____________________________________________________________。解析：红褐色固体为Fe(OH)3，红棕色固

体为Fe2O3，浅绿色溶液为含Fe2＋的溶液，黄色溶液为含Fe3＋的溶液。由①知，A、B、C、D、G都含Fe元素，由②表中的颜色知，A为铁单质，B含Fe3＋，C为Fe(OH)3，D为Fe2O3，G含Fe2＋。再由③知，E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和

G，又因为F是由FeCl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，可推知F为一种含氧酸，结合Fe3＋可氧化SO2的水溶液生成H2SO4可推测此氧化物为SO2，F为H2SO4。答案：(1)Fe2O3(2)先产

生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)Fe3O4＋4H2=====高温3Fe＋4H2O2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O12．(2019·苏州模拟)

α­铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2C

u(OH)2pH5.23.29.76.7(1)步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________________________________。步骤②滤液中含有的金属阳离子是____________，步骤④中碾碎的目

的是________________________________________________________________________。(2)将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_________________

_____________________________________________。(3)步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________________________________。(4)若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈

碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α­Fe，X气体可以为_______。a．O2b．N2c．Hed．H2(5)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式__

______________________________________________________。解析：(1)Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO与硫酸反应，滤液a中金属阳离子为Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、F

e3＋，加双氧水将Fe2＋氧化为Fe3＋。根据阳离子沉淀时的pH数据可知控制pH＝4时，Fe3＋已全部变成Fe(OH)3沉淀，滤液中主要为Cu2＋、Al3＋。(2)MnO2与KClO3、KOH溶液共热，MnO2作还原剂生成K2MnO4，KClO3作氧化剂生成KCl。(

3)灼烧需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。(4)X气体不能与Fe发生反应。答案：(1)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照Cu2＋、Al3＋增大接触面积，提高原料的转

化率和反应速率(2)3MnO2＋6KOH＋KClO3=====△3K2MnO4＋KCl＋3H2O(3)泥三角、坩埚、坩埚钳(4)c(5)3Fe＋2O2=====撞击Fe3O413．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3

、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________(填化学式)。(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_

___________________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______________________________________。(4)步骤Ⅴ的反

应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________。(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤

液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。①写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

_______________；②测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。解析：(1)SiO2为酸性氧化物，不与稀H2SO4反应。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH，应选氨水。(4)既防止NH4HCO3分解，又减少Fe2＋水解。(5)F

eCO3转变为Fe2O3，肯定有氧化剂O2参与反应。(6)残留bg固体为Fe2O3，根据Fe原子守恒，Fe元素的质量分数为bg×112160ag×100%＝7b10a×100%。答案：(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯D(3)KS

CN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋的水解(5)4FeCO3＋O2=====高温2Fe2O3＋4CO2(6)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②7b10a×10

0%14．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：______________________________。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出C

u2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________。(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2=====

△2Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移________mole－。(4)据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO

4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法__________________________________。②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液

B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：____________________________________________________；方案二：_____________

_____________________________________________。解析：(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明H2O2在酸

性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(2)将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为2Cu2＋＋CO2－3＋2H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋。(3)反应中Cu元素化合价由＋

1价降低到0价，O元素化合价由0价降低到－2价，S元素化合价由－2价升高到＋4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3mol电子。(4)①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是K

SCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有Fe3＋，若加入后溶液不变红证明不含Fe3＋。②CuSO4溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜，反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；也可用惰性电

极通电电解CuSO4溶液，反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋2H2SO4。答案：(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(2)2Cu2＋＋CO2－3＋2H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋(3)3(4)①取适量上层清液于试管

中，加入KSCN溶液若变红证明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋O2↑＋2H2SO4