【文档说明】(经典版)高考化学一轮单元卷：第04单元 钠、镁及其化合物 焰色反应 A卷(含答案解析).doc，共(13)页，165.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第四单元钠、镁及其化合物焰色反应注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡

一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理

、更安全的是A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”NaD．向反应釜滴加C2H5OH，并设置排气管，排出氢气和热量2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两

项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3．（2018全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描

述中正确的是A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶

液B．K2SO4溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．NH4NO3溶液5．下列关于Na2O2的说法正确的是A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应

，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物6．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合此要求的物质是①

H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤7．下列说法正确的是A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B．在反

应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被

还原8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将

混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，

未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D．镁粉在

水的催化下与溴发生反应10．（2018·冀州中学月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉

反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠11．下列叙述中不正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸，生成的CO

2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12．（2018·郸城一中月考）一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，

恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A．41.8g固体物质为Na2CO3B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．一定量的Na2O2为78gD．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO

3的混合物13．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠

均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同14．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测

其性质，其中不正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸15．（2018·长沙模拟）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的

两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为

0.5mol·L－1B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最

大值为112mL(标准状况)16．（2018甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的

体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92gB．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60二、非选择题（5小题，共52分）17．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：（1）B和E的

化学式：B________，E________。（2）A与C反应的离子方程式为___________________________________________________。（3）下列关于A的

叙述正确的是________(填序号)。①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火器（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是___

_____(填序号)。①1∶2∶3②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶118．（2018届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。Ⅰ．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装

置如下。回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣ（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为____________________________。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺

序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。Ⅱ．乙组利用下

图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。ABCD（4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A－C－B－D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是________，A中

发生反应的化学方程式是__________________________________________；C中试剂是____________，D的作用是______________________________。19．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。（1）钾与水反应。实验中钾常会

着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是___________________(任写一个)，该反应的离子方程式是________________________________________________。（2）钾与氯气反应。该实验中可选用如下方案制备

氯气，其中最合理的是________(填字母)。选项所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填

字母)。A．长颈漏斗B．圆底烧瓶C．酒精灯D．洗气瓶（3）钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；b．将生成物研成细粉备用；c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含

量。据此回答下列问题：①使细粉末与水反应的操作是______________________________________________。②测量气体体积时应注意的事项是________________________________________________。③若钾与氧气燃烧的产

物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为________(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L·mol－1)。20．（2018·岳阳模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20

mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：（1）在A情况下，溶质是________(填化学式)，其物质的量之比为________。（2）在B情况下，溶质是________(填化学式)，其

物质的量之比为________。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。21．硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备

NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。（1）NaBH4中含有的化学键类型为__________________________________________。（2）钠通常保存在__

______中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。（3）制取NaBH4的化学方程式为___________________________________________________；在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通

入氩气的目的是_____________________________________________。（4）物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是____________。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第四单元钠、镁及

其化合物焰色反应答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】D【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；钠与水反应放出

大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。2．【答案】C【解析】如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误

；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。3．【答案】C【解析】在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A

错误；镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热反应中，在铝热剂上放供氧剂(氯酸

钾)引发反应，中间插一根镁条，为反应提供高温条件，选项D错误。4．【答案】C【解析】因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。5．【答案】C【

解析】Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，A错误；Na2O2与H2O反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此

反应中除了盐和水，还有氧气生成，D错误。6．【答案】A【解析】这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2=====点燃2H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2CO+O2=====

点燃2CO2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m·(H2)n的物质充分燃烧后，产物与足

量Na2O2反应，过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。①②③④符合(CO)m·(H2)n的形式，最终增加的质量为mg；⑤可写成CO·(H2)2·C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于

mg，A项正确。7．【答案】D【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项

错误；选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C项错误。8．【答案】D【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。9．【答案】D【解析】由①知镁粉与冷水并不

反应；由②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；由③知镁粉与液溴并不反应；由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。10．【答案】A【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是

Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧

化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。11．【答案】B【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

，A正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，所以Na2CO3和HCl的物质的量相等时，不会产生CO2，B错误；NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的N

a2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的质量相等，NaHCO3和Na2CO3的质量相等时，NaHCO3的物质的量大，所以同温同压下，生成的CO2体积大，C正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，常温下，N

aHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反应消耗水，所以有NaHCO3晶体析出，D正确。12．【答案】B【解析】如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设

41.8g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g，2(x＋y)mol＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0

.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝12n(NaCl)＝12n(HCl)＝0.5mol，即原Na2O2的质量为39g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。13．【答案】A【解析】钠投入溶液中，发生反应的

实质是钠与酸和水电离产生的H＋反应，钠与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；X、Y、Z三个烧杯中c(H＋)由大到小的顺序为Y、Z、X，c(H＋)越大，反应越剧烈，水中c(H＋)最小，所以反应最平缓，B正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方

程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C正确；Na不足，根据Na的物质的量求生成氢气的量，依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D

正确。14．【答案】B【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物

等。15．【答案】A【解析】加入50mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据物料守恒可知，n(HCl)＝n(NaOH)，所以c(NaOH)＝0.05L×0.1mol·L－1÷0.01L＝0.5mol·L－1，A项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为N

a2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3，B项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3，C项错误；当40mL<V(HCl)≤50mL时，乙溶液中发生反应：HCO－3＋H

＋===CO2↑＋H2O，V(CO2)＝0.01L×0.1mol·L－1×22.4L·mol－1＝0.0224L＝22.4mL，D项错误。16．【答案】C【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O===N

aCl+Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol·L-1=0.02mol，则V1为0.02mol÷1mol·L-1=0.0

2L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol·L-1=0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。由原子守恒

可知，合金的质量为0.04mol×23g·mol-1+0.02mol×27g·mol-1=1.46g，故A项错误；由Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHC

l，其对应盐酸的体积为60mL，则V2为(40+60)mL=100mL，故D项错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02mol×78g·mol-1=1.56g，C项正确；由2Na+2H2O===2

NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=

1.12L，B项错误。二、非选择题（5小题，共52分）17．【答案】（1）Na2O2NaOH（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（3）①（4）③【解析】C为液体，且由D与F两种单质反应生成，C为水，单质D与F分别为氢气和氧

气中的一种。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气；由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2、E为NaOH。钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。18．

【答案】（1）NaOH溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（2）hgfeabc（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（4）浓盐酸2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O浓硫酸吸收氯气以免污染环境【解析】

（1）装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2会和Na2O2反应生成碳酸钠。（2）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h、g、f、e、a、b、c。（3）利用装置Ⅱ

中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ。（4）高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；氯气能和水反应生成HClO，HClO能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒

，不能直接排放到大气中，所以装置D是用于吸收氯气，以免污染环境。19．【答案】（1）钾与水反应放热(其他合理答案也可)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑（2）BD（3）①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气

压强相等；平视读数③72.08%【解析】（2）MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl和NaClO等；碱石灰能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。（3）③设样品中K2O2为xmol，KO2为ymol，根据反应2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2

↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，则有110x＋71y＝3.94①；x2＋3y4＝0.86824.8②，联立①②得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数为0.04mol×71g·mol－13.94g×100%≈72.08%。20

．【答案】（1）NaOH、Na2CO31∶1（2）Na2CO3、NaHCO31∶1（3）1.5mol·L－1【解析】CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或

只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。（3）当加入150mL盐酸时，恰好完

全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以c(NaOH)＝0.03mol0.02L＝1.5mol·L－1。21．【答案】（1）离子键、共价

键（2）煤油Na2O(或氧化钠)Na2O2(或过氧化钠)（3）NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2NaBH4＋2Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气（4）Na2SiO3异丙胺【解析】（1）NaBH4由Na＋和BH－4以离子键组成，BH－4中B、H原子

间存在共价键。（2）钠通常保存在煤油中。钠和O2在常温下生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2。（3）反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，由流程图可知生成NaBH4和Na2SiO3，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式。通入惰性气体氩气，排出

反应器中的水蒸气和空气，一是因为空气中有O2，遇H2加热危险，二是生成的NaBH4能与H2O反应(题给信息)。（4）由题给信息可知NaBH4能溶于异丙胺，而Na2SiO3不溶，故过滤后得到物质X为Na2Si

O3。NaBH4溶于异丙胺中，其中异丙胺的沸点较低(33℃)，故通过蒸馏得到异丙胺(Y)和NaBH4固体，所以异丙胺能循环使用。