【文档说明】(经典版)高考化学一轮单元卷：第02单元 化学计量在实验中的应用 B卷(含答案解析).doc，共(14)页，224.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-3

2Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A．1molCH3COOK的质量为

98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol2．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代

表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是A．该分子的分子式为C5H4B．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6molO2C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数之比为5∶4D．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA3．（2018·

郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶14．（2018·皖南八校第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值

，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．标准状况下，0.4gD2中所含中子数目为0.2NAC．常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH＋4数目为0.01NAD．标准状况下，盛有11.2LCO2的密闭容器中所含氧原子数为0

.5NA5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A．44g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NAC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为

2NAD．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NAB．9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC．9.0g草酸

溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1NAD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L7．（2018·枣阳一中月考）6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后

生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为A．5.6B．8.96C．9.52D．12.328．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO9．（2018·厦

门质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是A．12gC60和石墨的混合物所含的碳原子数目B．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C．0.5mol·L－1NaOH溶液中所含N

a＋数目D．28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目10．（2018·吉林五校联考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．9g9038Sr2＋中含有的电子数为3.6NAB．某温度下纯水的pH＝6，该温度下1L

pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NAC．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4数目均为0.5NAD．丙烯和环丙烷组成的4

2g混合气体中氢原子的个数为6NA11．（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下，17g甲基(—14CH

3)所含的中子数为8NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA⑥常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NAA．①

②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥12．（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol·L－1B．标准状况下，2.24LSO3中含有的极性键

数目为0.1NAC．50mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA13．（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD．常温下，2LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数

目为0.02NA14．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固

体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1

5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2B．3C．4D．516．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaO

H溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L二、非选择题（共6小题，52分）17．（1

）若NA为阿伏加德罗常数的数值，则3.4gNH3中所含氢原子个数为。（2）3.01×1023个OH-的质量为g，含有电子的物质的量为，这些OH-与molNH3的质量相同。（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中Na

OH的物质的量浓度为mol·L-1。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题：①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为；②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、

N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为；③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质

的物质的量浓度之比为。18．一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测

得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。则：（1）反应前O2的体积是。（2）化合物XY2的摩尔质量是。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为和。(写元素符号)19．有

三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）第一位同学取样品Ⅰm1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1g。则合金

中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。（2）第二位同学取样品Ⅱm2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。（3）第三位同学取

不同质量的样品Ⅲ分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672672①盐酸的物质的量浓度为________。②合金中镁的质量分数为________。③要使

c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。20．（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是。（2）A、B两

种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22

.4L，则CO所占的体积是L，质量是g。21．（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释后使用。请根据信息和相关知

识回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.

0g·cm－3)（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配

制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g22．向100mL1.5mol·L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.

3g时，剩下滤液48.0g。通过计算回答下列问题。（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为；（3）MgSO4·xH2O中的x=。一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第

二单元化学计量在实验中的应用答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】C【解析】1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3

COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。2．【答案】C【解析】由模型图可知，1个分子中含5个C、4个H，故该分子的分子式

为C5H4，A正确；由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化

合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D正确。3．【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前

N2、O2、CO2气体体积均是3VL，则反应后混合气体的体积为8VL，即气体的体积减小了VL，所以根据化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2VL，生成VLO2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V

∶(3＋1)V∶(3－2)V＝3∶4∶1，故A正确。4．【答案】B【解析】30g乙烷的物质的量为1mol，含有共价键数目为7NA，A错误；0.4gD2的物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.2NA，B正确；常温下，1LpH＝12的氨水溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L

－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)，故溶液中NH＋4数目小于0.01NA，C错误；n(CO2)＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，故n(

O)＝2n(CO2)＝1mol，D错误。5．【答案】C【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯

，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol－1×2＝1mol，故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol，正确；选项B，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1×10－13NA，正确；选项C，1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe

2＋，转移电子的物质的量为2mol，与足量的稀硝酸反应，生成1molFe3＋，转移电子的物质的量为3mol，错误；选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和O2－2，故1mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。6．

【答案】C【解析】9.0gH2C2O4的物质的量为0.1mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1molH2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项

正确；0.1molH2C2O4被NaClO氧化生成0.2molCO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1molH2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)＋N(HC2O－4)＋N(C2O2

－4)＝0.1NA，C项错误；根据H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1molH2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，D项正确。7．【答案】B【解析】根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2mol

CO2时，过氧化钠增重56g，则当过氧化钠增重7g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝7g56g×2mol＝0.25mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO

2)＋12n(CO)＝0.40mol，故V(O2)＝22.4L·mol－1×0.40mol＝8.96L，B项正确。8．【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强

越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。9．【答案】B【解析】12gC60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3水解，含有的CO2－3数目小于NA，B正确；

未指明溶液的体积，C错误；28g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为NA，也可能在NA～1.5NA之间，D错误。10．【答案】C【解析】1个9038Sr2＋中含有36个电子，9g9038Sr2＋为0.1mol，含有的

电子数为3.6NA，A项正确；某温度下纯水的pH＝6，则水的离子积KW＝10－12，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝KWc(H＋)＝0.1mol·L－1，1L该溶液中含OH－的数目为0.1NA，B项正确；1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液

与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中由于NH＋4水解，两者含NH＋4数目均小于0.5NA，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，42g该混合气体为1mol，所含氢原子的个数为6NA，D项正确。11．【答案】C【解析】①氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，错

误；②常温常压下，17g甲基的物质的量是17g17g·mol－1＝1mol，所含的中子数为8NA，正确；③64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2NA个电子，若生成Cu＋，则失去NA个电子，错误；④100mL0

.5mol·L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1L×0.5mol·L－1＝0.05mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4

L·mol－1，故22.4L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol－1，所以22.4LNO气体的分子数小于NA，正确。12．【答案】A【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮

的物质的量小于0.1mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1mol·L－1的CH3COOH含有C

H3COOH的分子数小于0.5mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2O=====高温Fe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为83mol，故D错误。13．【答案】C【解析】Na2O2的阴离子为O2－2，7.80gNa2O2与5.85gNaCl含

有的阴离子都是0.1mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30，15gCH2O的物质的量为0.5mol，1mol的CH2O含氧原子1mol，所以15g甲醛(HCHO)和乙

酸的混合物含有氧原子0.5mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH＝12，c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝(10－14

÷10－12)mol·L－1＝0.01mol·L－1，则2L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。14．【答案】B【解析】准确配制250mL2mol·L－1HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水

解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。15．【

答案】C【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。16．【答案】C【解析】根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反应，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL，发生Al(OH)3＋Na

OH===NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2m

ol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，A项错误；200～240mL，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化

钠的物质的量为0.2mol，则c(NaOH)＝0.2mol0.04L＝5mol·L－1，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝5mol·L－1×0.2L×120.5L＝1mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mo

l＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L，D项错误。二、非选择题（共6小题，52分）17．【答案】（1）0.6NA（2）8.55mol0.5（3）0.40.04（4）①2∶1②1∶2③ρ

1∶2ρ2【解析】（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g·mol-1，则3.4g氨气的物质的量为n(NH3)==0.2mol，所以含有氨气的分子数为0.2NA，含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023个OH-的物

质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为17g·mol-1×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；与8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为=0.5mol。（3）将4

gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量n==0.1mol，氢氧化钠的物质的量浓度c==0.4mol·L-1。取出10mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·L-1，将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，依据稀释前后溶质的物质的量不

变，设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x，则0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x，解得x=0.04mol·L-1。（4）①相同条件下，M、N两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比为2∶1；②两个容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反

比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比；③当两种溶液中溶质的质量分数相同时，由c=可知，溶质的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为ρ1∶2ρ2。18．【答案】（1）672mL（2）76g·mol-1（3）CS

【解析】（1）由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)=672mL。（2）由m=ρV得生成物的质量m=0.672L×2.56g·L-1≈1.72g，O2的物质的量n==0.03mol，XY2的物质的量为0.01mol。所以M(XY

2)==76g·mol-1。（3）由和Mr(X)+2Mr(Y)=76解得：Mr(X)=12，Mr(Y)=32，即X为C，Y为S。19．【答案】（1）47.06%（2）45V56＜m2＜15V14（3）①2.0mol·L－1

②47.06%③78【解析】（1）加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即48102×100%≈47.06%。（2）若该氢气完全

由Al生成，则m(Al)＝23×VL22.4L·mol－1×27g·mol－1＝45V56g；若该氢气完全由Mg生成，则m(Mg)＝VL22.4L·mol－1×24g·mol－1＝15V14g，则m2的取值范围是45V56＜m2＜15V14。（3）①c

中盐酸反应完全，n(H2)＝0.03mol，则c(HCl)＝0.03mol×20.03L＝2.0mol·L－1。②用a组数据列方程式，求得n(Mg)＝n(Al)＝0.01mol，w(Mg)＝0.01mol×24g·mol－10.

51g≈47.06%。③由HCl～NaCl知，n(NaCl)＝n(HCl)＝2n(H2)＝0.06mol，由关系式Al～NaAlO2可知，n(NaAlO2)＝n(Al)＝0.9180.51×0.01mol＝0.018mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝0.06mol＋0.

018mol＝0.078mol，所以V(NaOH)＝0.078mol1.0mol·L－1＝0.078L＝78mL。20．【答案】（1）XY3或Y3X（2）CO或N2或C2H4H2（3）11.214【解析】（1）一定温度

和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3或Y3X。（2）混合物气体的总物质

的量为=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3∶1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.

1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4。（3）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：解得：x=0.5mol，y=0.5mol；故CO的体积为0.5mol×22

.4L·mol-1=11.2L，CO的质量为0.5mol×28g·mol-1=14g。21．【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C【解析】（1）c(NaClO)＝1000mL×1.19g·cm－3×25%74.5g·mol－1×1L＝4.0

mol·L－1。（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol·L－1＝1.19g·cm－3×100mL＋1.0g·cm－3×10000mL1.0g·cm－3×c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04mo

l·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04mol·L－1。（3）配制480mL含25%NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、

玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480mL该“84”消毒液，应选取500mL的容量瓶，

所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g，D项错误。22．【答案】（1）设生成氢气的体积为a。H2SO4~H21mol22.4L0.15molaa=3.36L即生成标准

状况下的气体体积为3.36L（2）25%（3）7【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.15mol，m(MgSO4)=18.0g，开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数=×100%=×1

00%=25%；（3）饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0g-48.0g=24.0g，所以12.3g晶体中含有MgSO4的质量为24.0g×25%=6.0g，物质的量为0.05mol，12.3g晶体中含有H2O的物质的量==0.35

mol，晶体中MgSO4与H2O的物质的量之比为1∶7，则x=7。