【文档说明】人教版九年级化学下册第11单元课题1生活中常见的盐第2课时 复分解反应 教案.doc，共(4)页，57.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第二课时复分解反应教学目标【知识与技能】认识复分解反应及其发生条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。【过程与方法】利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应发生的条件判断反应能否发生。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】盐

类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。【难点】根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程知识点一盐的化学性质【自主学习】1．阅读教材第114页部分酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空

并记忆：钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3·H2O。2．请完成下列方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓

；(2)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=====FeSO4＋Cu；(3)碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3＋HCl=====H

NO3＋AgCl↓；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2=====2NaNO3＋BaSO4↓。3．请试着总结出盐的化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)例如：Fe

＋CuCl2=====FeCl2＋Cu；(2)盐＋酸→新盐＋新酸例如：NaHCO3＋HCl=====NaCl＋H2CO3；(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱例如：CuSO4＋2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2S

O4；(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐例如：AgNO3＋NaCl=====AgCl↓＋NaNO3。【教师点拨】盐和碱(盐)反应时，反应物必须都要能溶于水。【跟进训练】1．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反应，均有白色沉淀生成，则X是(A)A．

BaCl2B．HClC．NaOHD．Ca(NO3)22．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无

色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(B)A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，

一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾3．为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH变质会生成Na2CO3，而Na2CO3水溶

液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功。他所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2(其他合理答案均可)。知识点二复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第74～75页的有关内容，完成

下列填空：1．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2．复分解反应的特点：“双交换、价不变”(即反应前后各种元素的化合价不变)；通式：AB＋CD――→CB＋AD。3．由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。4．填

空。复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式表示)酸＋金属氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O酸＋碱酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOH=====NaCl＋H2O酸＋盐酸可溶有

沉淀或气体生成HCl＋AgNO3=====AgCl↓＋HNO3碱＋盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH＋FeCl3=====Fe(OH)3↓＋3KCl盐＋盐都可溶有沉淀生成BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl【合作探究】1．如何

检验某物质中是否含有SO2－4？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含SO2－4。2．如何检验某物质中是否含有Cl－？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸

，无明显现象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl－。【教师点拨】1．并不是所有的两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋H2O，反应物间没

有相互交换成分，不是复分解反应；3NO2＋H2O=====2HNO3＋NO，反应前后氮元素的化合价发生改变，也不是复分解反应。2．中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H

2O。【跟进训练】1．下列物质间不能发生复分解反应的是(B)A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液2．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列

问题：OH－NO－3Cl－SO2－4H＋－溶、挥溶、挥溶Na＋溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶微Ba2＋溶溶溶不(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液

混合后，不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式：H2SO4＋Ba(OH)2=====BaSO4↓＋2H2O。3．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸

钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体或沉淀生成有气体和水生成有沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一

起完成实验报告。实验操作实验现象①向试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液变为红色②向①所得液体中滴加过量稀硫酸红色逐渐变浅至消失【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据

是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。