【文档说明】人教版九年级化学下册第10单元 单元复习十酸和碱 同步测试(含答案).doc，共(5)页，100.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-57282.html

以下为本文档部分文字说明：

单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸酸的构成：由H＋和酸根离子构成常见的酸盐酸组成（化学式）：HCl物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生

白雾，有挥发性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸组成（化学式）：H2SO4物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有吸水性浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，同时用玻

璃棒不断搅拌酸的通性（H＋的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水能跟碱反应生成盐和水（2）碱碱的构成：由金属离子（或铵根离子

）和OH－构成常见的碱氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体；易吸水潮解；易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca（OH）2]俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色

粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO2的存在碱的通性（OH－的性质）能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水能跟酸反应生成盐和水（3）中和反应定义：酸和碱之间发生的反应，生成

盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等（4）溶液的酸碱度表示方法：pHpH的范围（0～14之间）pH＜7，酸性，pH越小，酸性越强pH＝7，中性pH＞7，碱性，pH越大，碱性越强pH的测定方法最简便方法：使用pH试纸操

作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值注意事项：pH试纸不能先用水湿润；只能测整数了解溶液酸碱度的意义检查人体的健康状况监测雨水pH，了解空气污染情况调节土壤pH，促进农作物生长02单元精练1．下列物质属于碱类的是(A)A．苛性钠B．食醋

C．生石灰D．纯碱2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A．厕所清洁剂pH＝1B．牙膏pH＝8C．肥皂pH＝10D．炉具清洁剂pH＝133．有关实验操作正确的是(B)A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解

氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A．5B．9C．12D．135．下列反应属于中和反应的是(C)A．SO3＋2NaOH===Na2S

O4＋H2OB．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OC．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2=====△CuO＋H2O6．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润

湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝17．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．

除去铁丝上的铁锈8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油

污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫

酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是(D)A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质

一定有H2SO4和FeSO410．(2018·宁波)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(B)11．盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，

说明浓硫酸具有____吸水__性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____H＋__。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的____二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须____密封__保存。12

．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢

氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀

盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。14．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质

的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上

方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。15．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者

变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证

CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升；B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是__氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低__。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__CO2能溶于水，也能使

容器内气压降低__。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是__将氢氧化钠溶液换成等体积的水__。③你认为两实验中存在安全隐患的是__A__(填字母序号)，理由是__氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手__。16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实

验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__，微观实质是__H＋与OH－结合生成水__，反应后溶液

的温度逐渐升高。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化

钠，则溶液应该是红色而不是无色__。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入__锌粒等活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐____有气泡生成__猜想三成立17.(2018·黄石)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀

盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为__9.6__g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到0.01%，请写出计算过程)解：设恰好完全反应时，所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。Fe2

O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O1602199．6gx160219＝9.6gxx＝13.14g稀盐酸中溶质的质量分数是13.14g200g×100%＝6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数是6.57%。