【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（一） (含解析).doc，共(5)页，196.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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高考题型练(一)1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是()A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．泉水勾兑解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B正

确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D错。答案：B2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，36g18O2中所含的中子

数为16NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目

小于0.1NA解析：1个18O2中含20个中子，36g18O2为1mol，所含中子数为20NA，A项错误；设Cu2S的质量为mg，则8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为(m160×2＋8.0－m80)×NA＝0.

1NA，B项正确；反应2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中转移2e－，则阳极生成标准状况下22.4LCl2时，转移的电子数为2NA，题中没有说明气体所处的状态，C项错误；1LpH＝1的醋酸溶液中H＋数目为0.1NA，加

水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H＋数目大于0.1NA，D项错误。答案：B3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是()A．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用酒精C．步骤③的操作是过滤D．步骤①需用坩埚，步骤⑤

需用分液漏斗解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I－的溶液，加入试剂a，I－被氧化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I－氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒

精易溶于水，不能选用酒精，错误；C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I－的水溶液，正确；D项，根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚，步骤⑤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。答案：B4．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，图中表示L一定

时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是()A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N)D．平衡常数：K(M)>K(N)答案：D5．将气体a通入溶液b中

，始终无明显变化的是()答案：B6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A．乙装置中溶液颜色会变浅B．铁电极应与Y相连接C．M电极反

应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g答案：C7．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是()A

．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C．向0.1mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2

＋能大量共存答案：B8．(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)，Na(s)－e－===Na＋(aq)ΔH＝－240kJ·mol－1，12Cl2(g)＋e－===Cl－(aq)ΔH＝－167kJ·mol－1，写出

钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为5

00K的条件下，该反应10min达到平衡；图b是500K温度下体系中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②用H2表示500K下达到平衡的平均速率________。③当反应达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图

b中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。④若改充入2molCO2和3molH2，图a中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。(3)根据下表数据做答：表125℃时浓度为0.1mol·L

－1两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表225℃时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？____

____(填“能”或“不能”)。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________

________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。(4)已知：Ksp(AgCl)＝1.5×

10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀。向Cl－和CrO2－4浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不断搅拌，实验现象为________________________

________________________________________________。解析：(1)根据题中信息可知，①NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH1＝＋3.8kJ·mol－1、②Na(

s)－e－===Na＋(aq)ΔH2＝－240kJ·mol－1、③12Cl2(g)＋e－===Cl－(aq)ΔH3＝－167kJ·mol－1、④Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)ΔH4。根据盖斯定律知，②＋③－①

＝④，则ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝(－240－167－3.8)kJ·mol－1＝－410.8kJ·mol－1。(2)①从图a可以看出，升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。②500K下，设平衡时CO2转化了

xmol·L－1，根据三段式进行计算：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)开始浓度/mol·L－10.751.500转化浓度/mol·L－1x3xxx平衡浓度/mol·L－10.75－x1.5－3xxxx0.75×100%＝60%，解得

x＝0.45，v(H2)＝0.45mol·L－1×310min＝0.135mol·L－1·min－1。③600K时平衡体系中，c(CH3OH)＝0.75mol·L－1×42%＝0.315mol·L－1。画图注意三点：在3min时溶液不变，在此时迅速升温，反应速率增大；在

10min之前达到平衡；达到平衡时CH3OH的浓度为0.315mol·L－1。④增大c(CO2)，CO2的平衡转化率降低，图a中曲线会下移。(3)①Na2CO3对应的“酸”是HCO－3，故根据表1不能判断H2CO3和HClO的酸性强弱

。②Na2SO3溶液中：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)。③根据电离平衡常数知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO－3，故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反应的主要离子方程式为：HCO－3＋H2SO3===HSO－

3＋CO2↑＋H2O。(4)开始生成氯化银沉淀时c(Ag＋)＝1.5×10－9mol·L－1，开始生成铬酸银沉淀时c(Ag＋)＝20×10－12mol·L－1≈4.5×10－6mol·L－1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag＋浓度增大，生成砖红色的

铬酸银沉淀。答案：(1)Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ·mol－1(2)①放热②0.135mol·L－1·min－1③要点：起点不变，终点在0.315，在10min前达到平衡④下移(3)①不能②c(Na＋)>c(

SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)③H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O(4)先生成白色沉淀，后来变为砖红色