【文档说明】高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 8 章末综合检测（八）(含解析) .doc，共(8)页，165.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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章末综合检测(八)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()A．c

(H＋)B．c(OH－)C．KwD．c水(H＋)解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lgc(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，温度不同，水的离子积常数不同，当c(H＋)相同时，c(OH－)不

相同，B、D两项错误。2．下列说法正确的是()A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗涤油

污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶

液中的Fe3＋，不正确。3．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常

数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸

性比醋酸强解析：选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。4．(2018·湖南师大附中模拟)往20mL0.02m

ol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A．HNO2的电离常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO－2)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(H

NO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO－2)>c(H＋)解析：选B。当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，此时NaOH和HNO2恰好完全反应，故c(NaOH)＝0.02mol·L－1。HNO2的电离是吸热过程，温度

越高电离常数越大，而c点的温度高于b点，所以电离常数：c点>b点，A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，溶液中存在电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(NO－2)＋c(OH－)，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(NO－

2)，B项错误。c点溶液中的溶质为NaNO2，NO－2部分水解生成OH－和HNO2，溶液显碱性，且水存在电离平衡，故溶液中c(OH－)>c(HNO2)，C项正确。在d点溶液中，溶质为等物质的量的NaOH和NaNO2，所以溶液中离子浓度

大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(NO－2)>c(H＋)，D项正确。5．(2018·沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)

B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C．向醋酸溶液中加入水，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐

酸等体积混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝10－9a－0.005解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若

使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)，

A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）的分子、分母同时乘以c(H＋)：c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）＝c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3

COOH）·c（OH－）·c（H＋）＝Ka（CH3COOH）Kw，Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25℃下，混合后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，根据物料守恒得c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005)mol·L－1，又

c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，故Kb(NH3·H2O)＝c（OH－）·c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝10－7×0.0050.5a－0.005＝10－9a－0.01，D项错误。6．(2018·三明模拟)Hg

是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl＝－lgc(Cl－)]。下列说法不正确的是()A．可用如下方法除去污水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)

===HgS(s)＋Fe2＋(aq)B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl2－4形式存在C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2===HgCl＋＋Cl－D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(

OH)2解析：选C。从题图中可看出B项正确，A项为常识，HgS的Ksp比FeS小，可用来除去污水中的Hg2＋；HgCl2是一种弱电解质，电离方程式为2HgCl2HgCl＋＋HgCl－3，C项错误；由题图知，当

溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D项正确。7．(2018·衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为

该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则C

rO2－4完全沉淀D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀解析：选D。A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依

据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝1.8×10－5mol·L－1，同理饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO2－4)，依据Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝12c3(Ag＋)＝

1.9×10－12可知c(Ag＋)＝33.8×10－4mol·L－1，错误；B选项，Ksp只与温度有关，错误；C选项，依据CrO2－4＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝0.002mol·L－1－2×0.0008mol·L－12

＝2×10－4mol·L－1，依据Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrO2－4)＝4.75×10－5mol·L－1>1×10－5mol·L－1，故CrO2－4未完全沉淀，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Ag＋)＝1.8×10

－100.001mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，Ag2CrO4开始沉淀时c(Ag＋)＝1.9×10－120.001mol·L－1＝19×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀时所需c(Ag＋)小，故先产生AgCl沉淀，正确。8．电解质

溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c

(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝CD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)解析：选C。溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入Na

OH后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强；HCl是强电解质，与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液

的导电能力增强，根据题图知，曲线②代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线①代表0.1mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，A项正确。A点溶液中c(Na＋)＝0.05mol·L－1，结合电荷守恒定律可得c(CH3COO－)＋c(OH－

)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1，B项正确。酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，强碱强酸盐不影响水的电离，C点溶质为NaCl，不影响水的电离，A点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点溶质为等物质

的量的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H＋)：B<C<A，C项错误。D点溶液中，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，溶液中存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝

c(Na＋)＋c(H＋)，故c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A

为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________________________________________________________

_。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______

______以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。(4)D为含有足量

AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中

，则溶液中氯离子的浓度为________mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH＋4水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液中HCO－3的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO－3可发生

相互促进的水解反应；(4)Cl－浓度与溶液中的Ag＋浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。答案：(1)c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCO－3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)(3)盐酸Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋

3CO2↑(4)9×10－1010．(12分)(2018·杭州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量

浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_________________________________

_______________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填编号)。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_

_______________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。(5)在

0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c

(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c

(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)

－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋

)(4)(10－4－10－10)(5)AC11．(14分)T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2时Ksp(Ba

SO4)＝________。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸

发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10。医学上进行

消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为

________mol·L－1。解析：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1<T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO2－4浓度增大，BaSO4的

沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO2－4的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高

温度，c(SO2－4)、c(Ba2＋)都会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)可知，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO2－4)＝0.5mol·L－1和c(Ba2＋)·c(SO2－

4)＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10mol·L－1。答案：(1)<5.0×10－9(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(sBa2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，平衡不能向溶解方向移动2

×10－1012．(14分)回答下列问题。(1)如图，某温度(t℃)时水的电离平衡图像如图，a点离子积Kw＝________；该温度下，pH＝12的NaOH与pH＝2的H2SO4等体积混合，溶液显________性。(2)25℃时，向0.1mol·L－1

氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH________，NH＋4的物质的量浓度________。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则该溶液

显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“＝”)。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，则溶液的p

H应大于__________。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×1

0－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数K为________(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)根据图像知，当c(H＋)＝10－6mol·L－1时，c(OH－)＝10－6mol·L－1，则Kw

＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12；pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－12/10－12＝1(mol·L－1)，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中

存在电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小。(3)溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(OH－)＝c(H＋

)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全，则残留在溶液中

的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1，Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－5×c3(OH－)＝1×10－38，解得c(OH－)＝10－11mol·L－1，c(H＋)＝10－14/10－11＝10－3(mol·L－1)，溶液pH＝3。(5)溶液浸取过程中会发生：CaSO4(s)＋

CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子浓度相同计算，反应的平衡常数K＝c（SO2－4）c（

CO2－3）＝Ksp（CaSO4）Ksp（CaCO3）＝4.90×10－52.80×10－9＝1.75×104。答案：(1)1.0×10－12碱(2)减小增大(3)中性<(4)3(5)1.75×104