【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：第4章 第16讲　硫及其化合物 (含解析).doc，共(7)页，226.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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课时作业1．有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤

里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到

土壤里，D错误。答案：D2．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；

排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D3．某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，

理论上能达到实验目的的有()A．①③B．②④C．①③④D．①②③④解析：图①，袋内的Na2CO3·10H2O晶体的质量逐渐减小；图②，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图③，试管底部析出晶体；图④，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D4．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具

有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。答案：C5．(2017·安徽合肥质检)将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管

c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，A错误；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；SO2被NO－3氧化成SO2－4，生成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性，C正确；SO

2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D错误。答案：C6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是S

O3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7答案：B7．(2017·山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支

试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()A．SO2具有还原性和酸性B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3C．BaCl2具有两性D．升高pH使SO2水溶液中SO2

－3的浓度减小解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO2－4，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生

反应：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓。增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO2－3的浓度增大。综上分析，B、C、D不正确。答案：A8

．某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S=

==Fe2＋＋S↓＋2H＋B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－===Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S

===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2＋＞Cl－＞OH－，所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B错误；由于

电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；若点燃H2S则发生反应：2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。答案：C9．(2017·河北衡水中学期中)某兴趣

小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．

为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析：A项，向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I

－，正确。B项，SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C项，若A中发生了氧化还原

反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正

确。D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；若SO2与FeCl3发生反应：

SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误。答案：D10

.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为

碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反

应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化

硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。答案：D11．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、NO－3、HCO－3、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH

)2均过量]。(1)判断待测溶液中有无SO2－4、SO2－3，并说明理由________________________________________________________________________。(2

)沉淀B为________________________________________________________________________。(3)沉淀A可能是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________

______________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)SO2－4、SO2－3至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为

BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2＋与SO2－4生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－12．(2017·湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图

所示装置制备Na2S2O3。(1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是______________。(2)装置b的作用是______________________________________________________

__________________。(3)实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________(填化学式)。(4)装置c中反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________________________________________。(5)实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是

Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸①取c中溶液少许，滴加

足量________(填试剂标号)。②将①产生的气体依次通过________(填试剂标号)，实验现象和结论为________________________________________________

________________________。解析：(2)SO2易溶于水，而且还与Na2CO3、Na2S反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入d中，生成Na2SO3。(5)加入稀H2SO4后，会产生CO2、SO2的混合气体，应排除SO2的干扰

，用酸性KMnO4溶液吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否除净。答案：(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(5)①E

②BAD③酸性KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c中溶液含有Na2CO313．(2017·安徽师大附中)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入_______

_溶液。(2)实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________________________________________________。(3)该小组同学向5mL1m

ol/LFeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，则试管B中产生的实验现象是__________________________________________________________

______________。(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化

为SO2－4。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋离子的原因是_________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________；Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是_________________________________________

_______________________________。(5)若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol

/L的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)答案：(1)气密性NaOH(2)100mL容量瓶、胶头滴管(3)开始无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3＋与H2SO3电离出的HSO－3结

合生成Fe(HSO3)2＋Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO2－4＋3H＋(5)18mol/L