【文档说明】高考化学一轮复习顶层设计配餐作业：35 《物质的检验、分离和提纯》 含解析.doc，共(11)页，206.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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配餐作业(三十五)物质的检验、分离和提纯►►见学生用书P4251．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏

斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。所以用来分离的仪器有②③⑤。答案B2．(2018·烟台期末)清初《泉州府志》物

产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaClD．除去河

水中泥沙解析文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同，故选A项。答案A3．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是()A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶

液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气解析乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案C4．(2018·河北省教学质量监测)下列实验装

置通常不用于物质分离提纯的是()A.B.C.D.解析A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意

。答案D5．(2018·贵州贵阳监测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．

氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋

不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。答案A6．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()选项杂质试剂方法A.乙烷乙烯H2催化转化B.乙酸乙酯乙醇饱和Na2

CO3溶液分液C.溴苯溴H2O萃取D.乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏解析有机反应通常不彻底，A项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸

馏的方法进行分离除杂，C项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D项错误。答案B【素养立意】本题针对物质所含杂质选择除杂试剂及分离方法进行判断，体现了“评价”的思想。高考命题时往往针对物质的一些性质设计陷阱，所以在化学复习过程中要熟练掌握中学化学重要物质的性质。7．(2018·河南洛阳统考)

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A.NH3(H2O)碱石灰洗气B.H2O(Br2)CCl4萃取分液C.KCl固体(I2)KOH溶液加热D.MgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤解析用碱石灰除

去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2挥发，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。答案B8．(2018·

银川质检)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH溶液(盐酸)解析无论Na2SO3溶液变质与否(

变质后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2来检验Na2SO3溶液是否变质。答案A9．(2018·沈阳四校联考)下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴

别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②③④B．①②C．②③D．①②④解析Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3，取少许等量水，溶解较多的固体就是Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，通过观察即可区

别。MgCO3与Mg(OH)2都是难溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐

酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，没有立即产生气泡，当CO2－3完全转化成HCO－3后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可

鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体B．NaHCO3溶液(Na2CO3)

——通入过量CO2C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体D．CuO(C)——直接在空气中加热解析用向上排空气法收集气体，NO被空气中的氧气氧化为NO2。答案A11．我国青海查尔汗盐湖蕴藏

着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_____

___结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离________。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是________(填选项

字母)。a．摩尔质量B．溶解度c．溶解性D．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是__________，若含有Na＋，能观察到的现象是________________________________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________。解

析(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应。答案(1)蒸发(2)过滤固体

和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法12．六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合

实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。(2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是________；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是________，其中涉

及的氧化还原反应的化学方程式为____________________。(3)鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2＋还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式：______

____________________________________。(4)实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述________(填编号)防止水解，

若能再加上________(填物质名称)效果会更好。解析(1)如果不用其他试剂将几种物质鉴别出来，首先可以通过颜色将FeSO4区别出来，然后利用FeSO4将BaCl2(产生白色沉淀)和NaOH(产生的白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)

鉴别出来。再利用BaCl2和NaOH分别检验出H2SO4和Al(NO3)3，剩余没有现象的物质为H2O2。(2)在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，FeSO

4和NaOH随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象。(3)三个体现Fe2＋还原性的实验，均需要加入氧化剂，无论是酸性条件还是碱性条件，H2O2都具有氧化性；NO－3在酸性条件下才具有氧化性。(4)FeSO4溶液因为水解和还原性而不易保存。可

以加入H2SO4抑制其水解，加入还原性铁防止其被氧化。答案(1)能(2)⑤和⑥①和⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋4OH－＋H2O2==

=2Fe(OH)3↓(以上任写两个)(4)②几枚铁钉(合理即可)13．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进

行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：ABCDEA↓B↑↓C↑↓↑↓D↓↑↓↓E↓↓↓表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为________、________。(2)写出A的电离方程式__________________________

____。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。(4)向含有0

.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。解析由C、D混合既能生成沉淀又能生成气体，则C、D必分别为KAl(SO4)2和NaHCO3中的一种，又由C能与B反应

生成气体，则C、B必分别为NaHCO3和NaHSO4，则D只能为KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)能与E产生沉淀，则E为Ba(OH)2，最后剩余一种溶液必为NH3·H2O。(4)2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO2－4===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，若继续加入

Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，且每溶解2molAl(OH)3才形成1molBaSO4沉淀，故当Al3＋恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多。答案(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONH＋4＋OH－(3)Al

3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)0.2514．(2018·广东五校诊断)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________________(填操

作)；④拆除装置，取出产物。(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙__________________________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH

溶液、KSCN溶液、稀硝酸。(4)利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：①装置甲中发生反应的化学方程式为____________________；X仪器的名称为__

______。②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；________________。③反应结束后，经过滤、洗涤、低温

烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为__________________________________________________。解析(1)用装置C制备O2，由于过氧化钙能与空气中的H2O、CO2反应，因此制得的O2必须用装置D

干燥，且装置B要通入一段时间O2后，再点燃酒精灯制备CaO2，还要用装置D防止空气中的H2O、CO2进入装置，故装置按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf。(2)实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，再停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。(3)利用过氧化钙的

强氧化性检验。(4)①根据CaO2·8H2O的制备原理，知装置甲为氨气的发生装置，发生反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。X为分液漏斗。②乙中沉淀反应需控制温度在0℃左

右，还可能的原因是温度低可减少过氧化氢的分解。③根据CaO2·8H2O的制备原理可知，反应产物为CaO2·8H2O和NH4Cl，则通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－，即可检验CaO2·8H2O是否洗涤干净。答案(1)dfebcf或dfecbf(2)熄灭酒精

灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞(3)取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含过氧化钙(4)①Ca(OH)2＋2NH4Cl=====

△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可)