【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：第2章 第9讲　氧化还原反应方程式的配平及计算 (含解析).doc，共(6)页，90.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO2－4中R元

素的化合价为＋6价。答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1mo

lNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2

价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂N

a2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1molNa2S2O3，转移83mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的S

O2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋

cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子

守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。答案：D4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子

方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH

－解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所

以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。答案：C5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。Mn2＋„„―→H＋„„图1＋MnO－4＋IO－4＋

IO－3＋H2O图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()A．IO－4做氧化剂B．若1molMn2＋参加反应时则转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3解析：分析图1、图2可

知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若有1molMn2＋参加反应时则转移5mol电子，氧化剂与

还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。答案：D6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A

．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其

中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素

守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。答案：C7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2OIO－3―→I

2MnO－4―→Mn2＋HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2解析：KI被氧化得到I2,1molKI在反应中失去1mol电子，

再据题中所给信息：H2O2―→H2O1molH2O2得2mole－，IO－3―→I21molIO－3得5mole－，MnO－4―→Mn2＋1molMnO－4可得5mole－，HNO2―→NO1molHNO2得1mole－。虽然B、C项中的1molIO－3、MnO－4

均可得5mole－，但B中生成物I2可来自IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。答案：B8．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那

么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为＋x，则2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2×2，解得x＝0，因此C选项正确。答案：C

9．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O2－7被还原为Xn＋，则n值为()A．2B．3C．4D．5解析：被0.2molCl2氧化的Fe2＋物质的量是0.

4mol，被0.1molX2O2－7氧化的Fe2＋物质的量为0.6mol，则1molX2O2－7在反应中得到6mole－，1个X2O2－7降低6价，1个X降低3价，则反应后X为＋3价的离子。答案：B10．amolCu与含bm

olHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB.14bmolC.23amolD．2amol解析：表现酸性的HNO3为2amol，所以被还原的HNO3为(b－2a)mol。答案：A11．(1)请将下

列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。＋____===____＋____＋____＋____H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为

________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂得到________mol电子。答案：(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O↑15(2)FeSO4N(3)412．焊接钢铁时常用的

焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是__________________________________________________________

______________(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________mol电子。(4

)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O(3)NH4Cl得到18(4)80g13．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN与NaClO反应，

生成NaOCN和NaCl②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_____

___(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。(3)处理100m3含NaCN10.3mg·L－1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应

为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg·L－1，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。答案：(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN－＋3ClO－==

=CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14900(4)NaOCNNaCN14．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO===______Na2FeO4＋______＋______。其中氧化剂是________(填化学式)。(2)“转化”过程中

发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5

H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2F

eO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH15．(2017·四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→

Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)

SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO－4＋________CuS＋„„Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发

生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O(3)反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2Mn

SO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。Ⅲ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，

生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6

)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。解析：(1)a项，铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝

(2＋6)y，xy＝85，正确；c项，根据b项，当生成5molSO2时，转移电子40mol，所以当有0.1molSO2生成时，转移电子0.8mol，正确；d项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu2S＞Mn2＋，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7价

降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，根据得失电子守恒得：6MnO－4＋5CuS＋„„。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，当有0.5molH2O2参加此反应，转移电子个数为NA。(4)1molKMnO4得5mole－，1molH2O2被氧化为O2失2mole－，

故被氧化的H2O2为2.5mol。(5)利用电子守恒配平6KOH＋KClO3＋3MnO2高温,3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(6)K2MnO4转为KMnO4的反应的离子方程式为3MnO2－4＋4H＋===MnO2↓＋2MnO－4＋

2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。答案：(1)d(2)65(3)6.02×1023(或NA)(4)2.5(5)KClO3＋3MnO2＋6KOH高温,3K2MnO4＋KCl＋3H2O(6)1∶2