【文档说明】高考化学一轮复习方案：第6章 化学反应与能量 3 第3讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(7)页，303.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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[课后达标训练]一、选择题1．(2018·贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”号的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此

调查结论的理解正确的是()A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大，超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成

了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析：选C。潮湿环境中，Cu、Fe形成原电池加快了轮船的腐蚀。2．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后

，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a端是负极，b端是正极解析：选D。本题实际是对以铂片、铅笔(石

墨)为电极电解NaCl溶液的实验的讨论。在电解时铅笔作阴极连在电源的负极。铅笔这一极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)，这样在铅笔走过的地方就有较多的OH－产生，所以会出现红色字迹。3．(201

8·延庆一模)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，铁钉发生的电极反应为Fe－2e－===Fe

2＋C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应解析：选C。装置③中由电源正、负极可知B电极为阴极，发生得电子的还原反应，C选项错误

。4．用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是()选项阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸DCuCCu

SO4Cu(OH)2解析：选B。A项中相当于电解的是水，应加入水才能恢复原来状态，错误；B项中相当于电解的是水，加入水后可以恢复原来状态，正确；C项中相当于电解的是HCl，但加入盐酸的同时，也引入了水，不可能恢复原来状态，错误；D项中阳极铜失电子

，Cu2＋在阴极得电子，加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态，错误。5．(2018·广州一模)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通

电后阴极区附近溶液的pH会增大C．K＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出解析：选C。阳极区为粗KOH溶液，阳极上OH－失电子发生氧化反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A项正确；阴极上H

2O得电子发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极区附近溶液中c(OH－)增大，pH增大，B项正确；电解时阳离子向阴极移动，故K＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C项错误；阴极区生成KOH，故纯净的KOH溶液从b口导出，D项

正确。6.如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动解析

：选A。紫红色斑即MnO－4向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为电源正极，a为电源负极，c为阴极，NaCl溶液中H＋放电，产生OH－，c点附近会变红色，A正确；电解硫酸铜溶液时，Pt为阳极，溶液中

的OH－放电：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子，生成铜，总反应式为2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt电极附近生成H＋，则SO2－

4向Pt电极定向移动，B、D不正确；随着电解的进行，Z中溶液变为硫酸溶液，继续电解则为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，C不正确。7．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是()A．每生成1molNCl3，理论

上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋4＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析：选C。A项，由NH＋4→NCl3，根据元素化合价变化知，NH＋4中N由－3价升高至＋3价，每生

成1molNCl3，理论上有6molH＋由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移，错误。B项，M是氢气，不能用湿润的淀粉-KI试纸检验，错误。D项，电解过程中，质子交换膜右侧溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大

，错误。8.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶1解

析：选A。由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由得失电子守恒可得出：2e－～Cu～Cl2～2Ag～12O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比为1∶1∶2∶

12＝2∶2∶4∶1。9．(2018·贵阳高三检测)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯

铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1解析：选C。因为是酸性氢氧燃料电池，所以正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项错误；a极与电池的正极相连，为电解池的阳极，所以铁失电子逐渐溶解，b极上有铜析出，B项错误

；a极是粗铜，b极是纯铜时，形成电解精炼铜的装置，C项正确；a极上产生1molO2时转移4mol电子，转移4mol电子时消耗2molH2，则相同条件下，生成的氧气与消耗的H2的体积比为1∶2，D项错误。

10．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④D．

当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变解析：选A。当K闭合时，B装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；B装置中消耗H＋，pH变大，A装置中电解饱和食盐水，pH变大；C装置中相当于在银上

镀铜，pH不变；D装置中相当于铜的电解精炼，pH不变。二、非选择题11．认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应式为______________________________________________

_______________________________________________________________。连接装置B、C的U形管中装填含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是______________________________

______________________________________________________。(2)装置A中总反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)若装置E的目的是在

Cu材料上镀银，则X为__________，极板N的材料为__________。解析：本题的关键是判断原电池，由盐桥可知B、C构成原电池。Pb作负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，PbO2作正极：PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O。A池中与P

bO2相连的Cu电极为电解池的阳极：Cu－2e－===Cu2＋，Pt电极为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Cu＋2H＋=====电解Cu2＋＋H2↑。装置E中为电镀，镀层金属作阳极，镀件作阴极，M为阴极，为铜，N为阳极，为银，溶液为AgNO3溶液。答案：(1)P

bO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O使装置B、C中的溶液连成通路，平衡电荷(2)Cu＋2H＋=====电解Cu2＋＋H2↑(3)AgNO3Ag12．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、

物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____________(填字母序号)。a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________________________________

_____________________________________________________。(2)图2中，钢闸门C作________极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_________________

_________，检测该电极反应产物的方法是____________________________________________________________________________。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备

用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E电极为该燃料电池的______极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_________________

_______________________________________________________。②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因：_____________________

_________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。解析：(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；

锌的活泼性比Fe强，作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换。(2)Fe作阴极被保护，则钢闸门C作阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉-碘化钾试纸。(3)①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO

－得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－；②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。答案：(1)b锌作原电池的负极(失电子：Zn－2e－===Zn2＋)，不断遭受腐蚀，需定期拆换(2)阴2Cl－－

2e－===Cl2↑将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(3)①负ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－②Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑13．(2018·重庆模拟)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究

有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为______________________

________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“

负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______________________________________________________________________________________________________________

_______________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中______(填字母)极析出________g铜。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__

______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将________。解析：(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O。(2)乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液，其中A作阳极，B作阴极，总反应式为4Ag

NO3＋2H2O=====电解4Ag＋O2↑＋4HNO3。(3)根据各电极上转移的电子相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝14×5.40g108g·mol－1×22.4L·mol－1＝0.28L＝28

0mL，m(Cu)＝12×5.40g108g·mol－1×64g·mol－1＝1.60g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为

2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，则溶液pH减小。答案：(1)原电池CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O(2)阳极4AgNO3＋2H2O=====电解4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280D1

.60(4)减小增大