【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：第1章 第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 (含解析).doc，共(6)页，220.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因

可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积

是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液的体积。答案：B4．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgC

l2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案：D5．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入10

0mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制1

00mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==

=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.000

3mol·L－1D．0.0035mol·L－1答案：B7．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．

1mol/L解析：从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25mol/L。答案：B8．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L

－1)是()A.a22.4B.ab22400C.1000ab2240＋36.5aD.ab22400＋36.5a解析：n(HCl)＝a22.4mol，v(溶液)＝36.5a22.4＋100gbg·mL－1×10－3L·mL－1

，则该盐酸的物质的量浓度＝nHClV溶液＝1000ab2240＋36.5amol·L－1。答案：C9．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300mL该溶液中

Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol解析：c(Mg2＋)＝1000×1.18×5.1%24≈2.5mol·L－1n(Cl－)＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。

答案：D10．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是()A．V＞102c2

＝c1B．V<102c2＞c1C．V＞102c2<c1D．V＞102c2＞c1解析：因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10mL；由c＝1000ρwM可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小，故其物质

的量浓度小于原来的12，故选项C正确。答案：C11．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A．9∶6∶2B．9∶3∶1C．6∶3∶2D．6∶

3∶1解析：均发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶22

∶13＝9∶3∶1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶3∶1。答案：B12．(2017·河北张家口四校联考)将2aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；另一份加入足量强

碱并加热可得到cmolNH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为()A.2b－caB.2b－c2aC.2b－c3aD.2b－c6a解析：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀，则：SO2－4＋Ba2＋

===BaSO4↓bmolbmolc(SO2－4)＝bmolaL＝bamol/L向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2Ocmolcmolc(NH＋4)＝cmolaL＝camol/L又知溶液不显电性

，设原溶液中的Al3＋浓度为x，由电荷守恒可得：x×3＋camol/L×1＝bamol/L×2，解得x＝2b－c3amol/L，故C正确。答案：C13．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaC

l的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1℃、t3℃

时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝S100g＋S×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C14．(2017·泰安模拟)用质

量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒(

填字母序号)。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并

用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制

的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)＝1000ρ×wM＝1000mL·L－1×1.16g·m

L－1×36.5%36.5g·mol－1＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取

的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低15．(2016·北

京高考卷节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)

过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：__

______________________________________________________________________________________________________________________

________________________。答案：(1)AB(2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至100℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得高纯PbO16．(2017·衡阳模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠

，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)若不考虑滤液中的NH4Cl，欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___

_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法_________________________________________________________

_______________。答案：(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃的任一个值都可)(4)重结晶