【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 (含解析).doc，共(7)页，86.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol－1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2gH2含有1mol氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列

有关气体体积的叙述正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任

何气体所占的体积，约为22.4L答案：B3．已知agN2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.b28B.a28C.28baD.28ab解析：由n＝mM＝NNA可知，NA＝NMm＝b×28g·mol－1ag＝28bamol－1。答案：C4．如图是两瓶体积相等

的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2

的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)

>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和

C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同

温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A．X气体的

相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度

接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是1

6，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。答案：B8．(2017·山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数

的值，下列有关叙述正确的是()A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA解析：H

2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1mol，所含质子数为NA，A项正确；1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆

反应，1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。答案：A9．(2017·福建福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．2

8gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1molH2O中所含的中子数为10NAC．2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA解析：C

2H4的结构式是HCHCHH,1molC2H4所含共用电子对数目为6NA，A错误；1molH2O中所含的中子数为8NA，B错误；由于CO2－3发生水解，所以2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目小于0.2N

A，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1molCl2参加反应转移的电子数是0.2NA，D正确。答案：D10．(2017·江西六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6

LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NAC．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NAD．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1molCH

4分子与P4分子都含有4NA个共价键解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1molP4分子中含有6NA个共价键。答案：C11．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述

正确的是()A．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAB．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC．标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2

NAD．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA解析：A项，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，N(OH－)＝0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随

着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所

以1molSiC中含有C—Si键的个数为4NA。答案：C12．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12ab②mg该氯原子的物质的量为m

aNAmol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。答案：C13．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气

体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbNAB.22.4abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA解析：双原子分子的物质的量为pNAmol，双原子分子的摩尔质量为agpNAmol

＝aNApg·mol－1，故bg气体在标况下的体积为bgaNApg·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4bpaNAL。答案：D14．标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列关系

不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①解析：①6.72LCH4的物质的量为6.72L22.4L·mol－1＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023mol－1

＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为13.6g34g·mol－1＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量

为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2

S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。答案：C15．(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线

(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，

Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=====高温FeSO4＋H2OD．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O解析：8.34gFeSO4·7H2O样

品的物质的量为8.34g÷278g/mol＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g/mol＝3.78g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加热到37

3℃之前，晶体失去部分结晶水。温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2

.16g÷18g/mol＝0.12mol，n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，则M的化学式为FeSO4·4H2O，A项错误；加热至650℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4

·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，则固体中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，所以固体物质Q的化

学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，n(H2O)∶n(Fe

SO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，所以N的化学式为FeSO4·H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=====高温FeSO4＋H2O，C项正确；温度为159℃时，由C项可知N

的化学式为FeSO4·H2O，D项错误。答案：C16．按要求计算。(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全

分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列问题。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则

混合气体的平均摩尔质量为________。(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。解析：(1)M＝mn＝8g＋28g8g32g·mol－1＋28g28g·mol－1＝28.8g·mol－1。(4)28g·mol－1×

78%＋32g·mol－1×21%＋40g·mol－1×1%＝28.96g·mol－1。答案：(1)28.8g·mol－1(2)mNANg·mol－1(3)①m2dmol6dg·mol－1②22.4ρg·mol－1(4)28.96g·mol－117．合

成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合

物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量

为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。答案：(1)1∶1(2)0.72(3)2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑(4)6g12L18．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子

)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol；(2)该气体所含原子总数为________；(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神

，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====放电2O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。答案：Ⅰ.(1)

mM(2)2mNAM(3)22.4mMⅡ.3