【文档说明】高考化学一轮复习顶层设计配餐作业：27 《难溶电解质的溶解平衡》 含解析.doc，共(14)页，227.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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配餐作业(二十七)难溶电解质的溶解平衡►►见学生用书P4091．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊

瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。

答案A2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×1

0－10，下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2

SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，达不到解毒的作用，A、B两项错误；硫酸钡作为内服造影剂说明硫酸钡电离出的c(Ba2＋)是安全的，此时c(Ba2＋)＝KspBaSO4＝1.1×10－10＞1.0×10－5，故误饮c(Ba2＋

)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会中毒，C项错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝KspBaSO4cSO2－4＝1.1×10－100.36mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1＜1.1×10－10mol·L－1，故D项正确

。答案D3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH

升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)

和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变，但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热

，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)

2固体质量增加。答案C4．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是()A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/

L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂解

析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A项错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－3

5mol/L，故B项错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C项错误；FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去

工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D项正确。答案D5．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解

度、Ksp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。答案B6．(2018·江苏宿迁高三调研)下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水)7

40.000840.01A.已知20℃MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固

体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(CO2

－3)＝6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(CO2－3)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热Mg

CO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(O

H)2的混合物，D项错误。答案B7．(2018·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10

－6]。下列说法错误的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)C．该条件下，CaCO3的

溶解度约为1×10－3gD．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，cSO2－4cCO2－3＝9×104解析温度升高，水的电离平衡右移，Kw增大，Na2CO3的水解平衡右移，c(OH－)增大，A项正确；B

项中沉淀转化的离子方程式也正确；由Ksp(CaCO3)＝1×10－10，可得c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝1×10－5mol·L－1，设溶液为1L，溶解的CaCO3的质量为1×10－5mol·L－1×1L×100g·mol－1＝10－3g

，所以100g水中溶解的CaCO3的质量为10－4g，C项错误；CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，cSO2－4cCO2－3＝cSO2－4·cCa2＋cCO2－3·cCa2＋＝Ksp

CaSO4KspCaCO3＝9×10－4，D项正确。答案C8．(2018·山东重点中学联考)t℃时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(X－)＝－l

gc(X－)，利用p(X－)—p(Ag＋)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系，下列说法错误的是()A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，

混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝104解析根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p(X－)较大，则c(Ag＋)相同时，B线的c(X－)较

小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系式：ca(Ag＋)＝ca(Cl－)>cb

(Br－)＝cb(Ag＋)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝12[ca(Ag＋)＋cb(Ag＋)]×12ca(Cl－)<ca(Ag＋)×12ca(Cl－)<Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正

确；该反应的平衡常数K＝cCl－cBr－＝cAg＋·cCl－cAg＋·cBr－＝KspAgClKspAgBr，根据题图，t℃时Ksp(AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr)

＝10－14，故K＝KspAgClKspAgBr＝104，D项正确。答案A【解法点津】解答难溶电解质的溶解平衡图象问题的方法(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)

可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出；处于曲线下方的点，则表明溶液处于不饱和状态，不会有沉淀析出。9．(2018·桂林模拟)已

知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺

序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO2－4的浓度均为0.010mol·L－1，Cl－沉淀时c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010

mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，Br－沉淀时c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，CrO2－4沉淀时c(Ag＋)的最小值是(9×10－11/0.010)12mol·L－1＝3×10－4

.5mol·L－1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO2－4。答案C10.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金

属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋

)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A项正确；由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B项错误；c(H＋)和c(OH－

)的乘积为Kw，温度不变，Kw不变，C项正确；由题意和题图知D项正确。答案B11．已知25℃时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(A

g2CrO4)＝1.9×10－12。(1)若把足量的AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是_____

_______(填序号)。(2)向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是________mol·L－1。(3)现用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴

定0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl－和CrO2－4中哪种先沉淀？____________。解析(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和Mg

Cl2溶液中，c(Cl－)从小到大的顺序是①<②<④<③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的顺序为①

>②>④>③。(2)由Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可知沉淀后c(Cl－)＝(0.02－0.018)×50÷(50＋50)＝0.001(mol·L－1)，所以c(Ag＋)＝1.8×10－10÷0.001＝1.8×10－7(mol·L－1)。(3)要形成AgCl沉淀，

溶液中Ag＋最低浓度c1(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c2(Ag＋)＝1.9×10－120.001＝4.36×10－5mol·L－1，c1(Ag＋)<

c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。答案(1)①>②>④>③(2)1.8×10－7(3)Cl－12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1mL1mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L－1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，

记录实验现象如表：实验序号加入试剂实验现象Ⅰ4mL2mol·L－1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_______________________________________________

___。(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因____________________________。(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏

水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是____________________________________________________。(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性

，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是_________________________________________________________________________________________

___________。(5)乙同学继续进行实验：向4mL2mol·L－1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的

，乙同学获得的实验现象是__________________。②乙同学这样配制混合溶液的理由是_________________________________________________________________

___________________________________。答案(1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，盐酸中的H＋与OH－中和使得OH－浓度减小，平衡右移，沉淀溶解(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶

解的可能性(4)溶液中c(NH＋4)较大，NH＋4结合OH－使沉淀溶解(5)①沉淀溶解②混合溶液显碱性，c(H＋)非常小，c(NH＋4)较大，能确定是NH＋4结合OH－使沉淀溶解13．(2018·四川南充第一次适应性考试)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质

)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：__________________________________________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用

下列仪器中的________(双选；填选项字母)。A．烧杯B．容量瓶C．滴定管D．玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9①滤渣

Ⅰ中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去________(填离子符号)。②加入H2C2O4应避免过量的原因是________________________________________

__________。(3)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：H2C2O4Kal＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4①HC2O－4的电离平衡常数表达式Ka2

＝__________________________________________________。②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__________________________________________

________。解析(1)“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。(2)①从图象可

知Fe3＋在pH为3.4左右就完全沉淀，故滤渣Ⅰ中含Fe(OH)3；当pH＝12.5可使Mg2＋完全沉淀，Ca2＋部分沉淀；②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。(3)①HC2O－4的电离平衡常数表达式Ka2＝cH＋·cC2O2－

4cHC2O－4。②由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O－4，故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4。答案(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H

2OAD(2)①Fe(OH)3Mg2＋、Ca2＋②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)①cH＋·cC2O2－4cHC2O－4②H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－414．氧化铁是一种重要的无机材

料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(O

H)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：______________________

____________________________，指出使用空气的优点是__________________________________________________。(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(

1)中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________________。(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝______

________________________。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。解析(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化，离子方程式

为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律，1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。(3)

溶液pH＝5，则c(OH－)＝10－9mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝3.5×10－38可计算出c(Fe3＋)为3.5×10－11mol·L－1。(4)根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可计算

出溶液pH＝5时，c(Al3＋)<1.0×10－6mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱溶液，而Fe(OH)3不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。答案(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O耗费少且无污染(2)

－(Q2＋Q1)kJ·mol－1(3)3.5×10－11mol·L－1(4)Al(OH)3NaOH