【文档说明】高考化学一轮复习方案：第2章 化学物质及其变化 1 第1讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(7)页，131.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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[课后达标训练]一、选择题1．(2018·新余联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净

矿泉水、盐酸、大理石解析：选C。干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故A正确；活性炭、C60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯

净矿泉水、盐酸、大理石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。2．胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别分别是()A．能否透过滤纸，是否有丁达尔效应B．是否无色透明，是否稳定C．是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小D．是否稳定，能否电泳解析：选C。胶体分散系与其他分散系的本质区

别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。3．(2015·高考重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制

陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C.黏土烧结制成陶瓷的过

程中有新物质生成，是化学反应。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长

鲜花的保存期C．用双氧水漂洗衣服上的污渍D．夏天超市用干冰给物质降温解析：选D。葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了它的化学性质，A项不符合题意；成熟的植物会产生乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化

反应，所以可以起到鲜花保鲜的作用，B项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题意。5．下列关于溶液和胶体的说法正确的是

()A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选C。A项，淀粉溶液属于胶

体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶体粒子也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。6．下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是()A．图①：日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的

焰色反应实验解析：选D。图①：空气是一种胶体，日光穿过空气照射到地面上，此过程中实际上发生了丁达尔效应；图②：长江水(含大量胶体粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；图③：发生了丁达尔效应；图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无

关。7．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选

C。NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加

热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向

氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。8．将500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙

分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲

、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析：选C。由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧

化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干并灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。9．(2016·高考上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其

中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应解析：选A。根据图示可知该反应的反应物是一种，生成物是两种。该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反

应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，A错误、D正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确。10．下列说法在一定条件下可

以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥解析：选A。酸性氧化

物的定义就是能跟碱发生反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；弱酸H2S和盐FeCl3发生氧化还原反应，产物中有强酸HCl生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是弱电解质醋酸，③可以实现；一定浓度的硫化

氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫单质和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。二、非选择题11．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入饱和

FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________

_________________________________________________________________________________________。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①______

________________________________________________________________，②______________________________________________________________________。解析：(1)N

aOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN溶液中加入饱和FeCl3溶液发生络合反应生成红色的Fe(SCN)3溶液；沸水中加入饱和FeCl3溶液，FeCl3水解生成红褐色的Fe(OH)3胶体。(3)B为溶液，C为胶体，不

用试剂鉴别，可用观察法，B为红色液体，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴别。答案：(1)悬浊液溶液胶体(2)FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)①观察颜色，红色的为B，红褐色的为C②用一束光照射两液

体，有光亮“通路”的液体为C，另一液体为B12．(2018·忻州模拟)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫___________________

_____________________。(2)淡黄色固体最终位于____________组，它的电子式为______________________。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写

出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为____________________________________

____________________________________。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关

信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na＋[O••••O••••]2－Na＋。(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。(4)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素的质量比为2∶1。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，根据化学方程式可知转移8mol电子，有3molFe参加反应，质量为168g。答案：(1)树状分

类法(2)ⅠNa＋[O••••O••••]2－Na＋(3)3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(4)2∶1(5)16813．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH

)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→„„→铜”的转化。铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤H2Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：__________________

__________。(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。(3)写出④、⑤的化学方程式：④_______________________________________

_________________________________；⑤________________________________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋

CO2↑(3)Cu(OH)2=====△CuO＋H2OCuO＋H2=====△Cu＋H2O(4)①②③④14．(2018·汉中模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________________________________，反应后得到

的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________，此反应属于____________________________。(2)在小烧杯中加入20

mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别

用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀

HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________。b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_________________

_____。c．最后溶液颜色加深，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。解析：碱性氧化物与

酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用

这一点可以区别胶体和溶液。(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl

3＋3H2O棕黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)a.加入电解质后，胶体发生聚沉b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2Oc．2Fe3＋＋2I－===I

2＋2Fe2＋d．ab