【文档说明】高考化学一轮复习方案：第1章 从实验学化学 6 第4讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(6)页，105.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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[课后达标训练]一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：选B。A项

溶液体积不为1L，错误；B项生成1molH2SO4，且溶液体积为1L，正确；C项溶液体积不是50mL，错误；D项溶液体积未知，错误。2．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶

容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL

规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－

4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶

液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。4．如图是a、b

两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b解析

：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的

质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和

溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。5．4℃时，在100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－

1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5L解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积

。A项，因为溶液的体积不等于0.1L，可推知物质的量浓度不为10mol·L－1；C项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)＝36.5g，其水溶液的溶质质量分数＝36.5g（100＋36.5）g×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的

体积加溶质(HCl)的体积。6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误

用了“左码右物”的方法解析：选B。所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶

液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，且使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。7．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的

物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25m

ol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝0.21mol0.5L＝0.42mol·L－1。8．(2018·皖南十校联考)3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的

量浓度为()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO2－4的质量，则n(H2SO4)＝n(SO2－4)＝17.4－396mol＝0.15mol，故c(H2SO4)＝0.15mol0.1

L＝1.5mol·L－1。9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w

＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol/LC．溶液中c(OH－)＝1000bVmol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w＝aρV×100%，A错误；在计算时

氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝aρV×100%代入公式c＝1000ρwM，化简可得c＝1000a17Vmol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH＋4，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守

恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。二、非选择题10．现有下列仪器(或用品)和试剂：仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)b．锥形瓶c．滴定管d．烧杯

(若干)e．玻璃棒f．胶头滴管g．托盘天平(含砝码)h．滤纸i．量筒j．普通漏斗k．温度计试剂：A.NaOH固体B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液D．蒸馏水试填空：(1)配制100mL0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还

缺少的仪器有________________。(2)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选字母)，操作方法是____________、____________、洗涤。完成上述操作，用到的上述仪器(或用品)有_

_______(填相应字母)。解析：(1)从给出的仪器看，还缺少药匙和100mL容量瓶。(2)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去

杂质；用到的仪器(或用品)：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、j.普通漏斗。答案：(1)药匙、100mL容量瓶(2)CD溶解过滤adehj11．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸

的溶质质量分数和物质的量浓度分别是______、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO

3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的

NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。解析：(1)n(HCl)＝224L22.4L·mol－1＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的溶质质量分数w＝365g365g＋63

5g×100%＝36.5%，c(HCl)＝1000ρwM＝1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%36.5g·mol－1＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8mol·L－1×0

.1L1.18L＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.0

01xmol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)

＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。答案：(1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.8512．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回

答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g·cm－3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·

L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一

种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能

力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。解析：(1)由c＝1000ρwM得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol

·L－1＝100mL×10－3L·mL－1×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平

称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后

再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H

＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有VmL×1.84g·cm－3×98%

98g·mol－1＝4.6mol，解得V＝250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②25013．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶

液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(3)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相

对大小？________________；__________________。解析：(1)设溶液的体积为1L，则溶液的浓度为103×ρ1×w1÷M＝(103ρ1w1)/Mmol·L－1。(2)设两份溶液的质量都为1g，则w3＝(1×w1＋1×w

2)/(1＋1)＝(w1＋w2)/2。(3)设两份溶液的体积均为VL，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为(ρ1Vw1＋ρ2Vw2)g，溶液的质量为(ρ1V＋ρ2V)g，则所得混合液中溶质的质量分数为w4＝ρ1Vw1＋ρ2Vw2ρ1V＋ρ2V＝ρ1w1

＋ρ2w2ρ1＋ρ2＝w1＋ρ2ρ1w21＋ρ2ρ1，因为w1＞w2，若ρ1＞ρ2，则w3＜w4；若ρ1＜ρ2，则w3＞w4。答案：(1)(103ρ1w1)/Mmol·L－1(2)(w1＋w2)/2(3)若ρ1>ρ2，则w3<w4若ρ1<ρ2，则w3>w4