【文档说明】高考化学一轮复习方案：第1章 从实验学化学 4 第3讲 课后达标训练(含解析) .doc，共(6)页，94.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-49284.html

以下为本文档部分文字说明：

[课后达标训练]一、选择题1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1mol氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质

量为98g解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B项，6.02×1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，B项错误；D项单位错误。2．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下

，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同解析：选D。在一

定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n

(CO2)＝mM＝22g44g·mol－1＝0.5mol，n(HCl)＝VVm＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。3.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH

4C．CO2D．NO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4．在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后，质量

为166g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142g，则该气体可能为()A．O2B．CH4C．COD．H2解析：选C。设该气体的摩尔质量为M，则166g－100g44g·mol－1＝142g－

100gM，M＝28g·mol－1，故选C。5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③

④C．④①②③D．①④③②解析：选A。设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Oamol12amoln(SO2)＝12amol；②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2amol；③NH3＋HCl

===NH4Cl气体的物质的量变为0；④2NO＋O2===2NO2amol12amolamoln(气)＝32amol。6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子

数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙解析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若

M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。7．下列叙述中正确的是()①标准状

况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压

强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不

一定是气体，④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，

所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。故选B。8．(2018·潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B．32

g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC．48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2NA个共价键解析：选A。1L0.1mol·L－1NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根

据反应2Cu＋S=====△Cu2S可知，32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48gO2和O3的混合气体中氧原子数为4816×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。9．(2018·保定

高三质检)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C1

8O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1

∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2=

==N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0

.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子

含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。二、非选择题11．(2018·

北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有________个氢原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。(3)在9.5g某二价金属的

氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。(4)标准状况下，6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为________g。解析：(1)0.2gH2的物质

的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其数目为1.204×1023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。(3)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g该氯化物的物质的量为0

.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(4)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2，标准状况下6.72LCO的物质的量为0.3mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2molFe，则剩余固体的质量

为11.2g。答案：(1)1.204×1023(2)2∶1(3)95g/mol24(4)11.212．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中：(1)CO和CO2物质的量比是_____

___；(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；(3)C和O原子个数比是________；(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。解析：(1)设CO、CO2的物质的量分别为x、y。

由题意得：22.4L·mol－1×（x＋y）＝6.72L28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝12g，解得x＝0.075moly＝0.225mol，故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。(2)CO的体

积分数为25%；CO的质量分数为0.075mol×28g·mol－112g×100%＝17.5%。(3)C和O的原子个数比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7。(4)混合气体的平均相对分子质量是120.3＝40，对氢气的相对密度为ρ混ρH2＝

402＝20。答案：(1)1∶3(2)25%17.5%(3)4∶7(4)402013．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中

Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留两位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________

__________________________________________________________________________________________________________

______________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。解析：(1)设F

eO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1

∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为3×5672＋160×100%≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时

，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有13的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要

有0.5molC反应，即6gC，生成0.5molCO2，在该条件下体积为12L。答案：(1)1∶1(2)72.41%(3)2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑(4)6g12L14．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列

问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：__________________________________________。(2)混合气体中碳原子的个数：________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量为_

____________________________________；②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_______________________________；③气球中收集到的气体的电子总数为______________________________

________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)混合气体的体积为8.96L，则其物质的量为n＝VVm＝8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol＝36g·mol－1；(2)设混合气体中CO的物质的量

为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x＋y＝0.4②；联立①②解得：x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子

，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子，即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，故收集到的气体的摩尔质量为28g·mol－1

；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L；③一个CO含有14个电子，则0.2molCO含有电子的物质的量为0.2mol×14＝2.8mol，电子总数为2.

8NA。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②4.48L③2.8NA