【文档说明】高考化学一轮复习方案：第10章 化学实验 7 章末综合检测（十）(含解析) .doc，共(9)页，302.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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章末综合检测(十)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的()A．NaOH溶液B．KSCN溶液

C．氨水D．石蕊试液解析：选A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成，现象各不相同，故A正确；KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；氨水与MgSO4、Al2(

SO4)3反应均有白色沉淀生成，故C不正确；三种溶液都呈酸性，滴入石蕊试液现象相同，故D不正确。2．实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是()A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸C．实验室中不慎将酒精洒在桌

面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选C。高温时，石英(SiO2)可与NaOH发生反应，A错误；用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，B错误；白磷易自燃，应在水中切割，D错误。3．(2018·长沙高三月考)为除去括号内的杂质，下列

各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na

2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法达到实验目的。4．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实

验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液

充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据的大小从而判断反应速率的大小解析：选C。A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中发生的反应可能

有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱，错误；B.用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给NaOH

溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C.取ag铝箔与足量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，通过测定生成H2的体积确定铝

箔中铝的质量，进一步计算Al2O3的质量从而计算Al2O3的含量，正确；D.化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。5．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，可以减少污染，防止浪费等。下列符

合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：选C。少量品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾

气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D项错误。6．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(

SiCl4的沸点57.7℃)，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2＋)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是()A．用装置甲完成SiCl4的制备B．用装置乙进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置丙进行滴定，达到滴定终点时的现象是锥形瓶内溶液变为紫红色且

半分钟内不变色D．配制0.1mol·L－1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线解析：选C。SiCl4遇水极易水解，甲装置中湿润的氯气含水，A错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，B错误；定容摇匀后再加水，使所配溶液浓度偏

小，D错误。7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()解析：选A。A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B选项应该用碱式滴定管，错误；C选项氨气不能使干燥的pH试纸显色，错误；D选项温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，错误。8．(2

018·浙江五校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫

酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入BaCl2试液，产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又

有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO2－3、I－B．肯定存在的离子是Al3＋、SO2－4、Cl－、NO－3、Mg2＋C．不能作出判断的离子只有K＋D．以上判断都不正确解析：

选A。无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO2－3；②可以判断有NO－3；结合①②，酸性溶液中NO－3有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中有SO2－4，进而推断溶液中无Ba2＋；③中滴入BaCl2

试液，引入了Cl－，则④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤中白色沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4，可能有K＋、Cl－，一定没有Fe2＋、Ba2＋、CO2－3、I－。A正确，B、C、D错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(11分)(2016·高考海南卷)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：(1)在下列装置中，第一次浸

出必须用________，第二次浸出应选用________。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。滤渣2的主要成分是____________。(3

)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑

，产生有毒气体H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置；第二次浸出时发生反应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产生有毒气体，可选用A装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会

造成H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0g×12.8%÷96g·mol－1＝0.02mol，1.5gCuSO4·5H2O中铜的物

质的量为1.5g÷250g·mol－1＝0.006mol，则铜的回收率为0.006mol/0.02mol×100%＝30%。答案：(1)DA(2)H2O2与固体颗粒接触分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸发皿(4)30%10

．(13分)(2016·高考浙江卷)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液

溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合

溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是___

___________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________________

_____________________________________________________。(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________________________。(4)有关步骤4的说法，正确的是________。A．可用95%的乙

醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴解析：(1)装置图中仪器A为干燥管；镁是活泼金属，极易与O2反应生成MgO，MgO沉积在表面会阻止镁

与溴的反应，所以不能用空气代替N2。(2)原装置采用通入的N2带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用C装置代替B装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。(3)步骤3中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。(4)95%乙醇中含有的

水会造成产物的分解，加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水溴化镁，所以A、C项不正确；步骤4的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以应以苯作为洗涤剂洗涤，B、D项正确。答案：(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应

过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD11．(14分)(2018·邯郸模拟)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再

另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是________和________。(2)根据实验现象

，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_____________。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素的质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。(3)碳铵固体应放在________中进行加热。A．试管B．蒸发皿C

．烧瓶D．坩埚(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________。(5)若加热后最终没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是________g。(6)为了测定碳铵中碳元素的质量分数，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，

加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。解析：【定性实验】取少量固体放入试管

中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，盐中阴离子可能有HCO－3、CO2－3；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试

纸变蓝色，则气体为氨气，则原固体中含铵根离子。(1)由上述分析可知，阴离子可能为HCO－3、CO2－3。(2)碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O或

NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O。【定量实验】称取ag碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水和二氧化碳的质量，尾气为氨气。(3)因加热分解固体，且加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为A。(4)尾气处理时应防止倒吸，

B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进长出，D中为密闭容器可能会炸裂，只有A装置可以收集氨气及防倒吸，故答案为A。(5)加热后最终没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则氨气的质量为(a－b)g，则含N元素的质量为1417(a－b)g。答案：(1)HCO

－3CO2－3(2)NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O或NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2O(3)A(4)A(5)1417(a－b)(6)不合理因为碳铵中可能含有HC

O－3，不能与BaCl2反应产生沉淀，所测得的碳元素质量分数不准确(或合理因为碳铵中只含有CO2－3，加入BaCl2能完全反应生成沉淀，可准确测得碳元素的质量分数)(本小题属于开放性试题，答案言之有理即可)12．(14分)某校化学兴趣

小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如图，请回答下列问题：(1)仪器A的名称为________________。实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为_____________________

__________________。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。试写出此时A中反应的离子方程式：____________

________________________。接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出。于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸，与金属铝反应生成的气体产物相同。你认为甲同学的结论是否正确？____(填“是”或“否”)。加浓硝酸时

“D中导气管口也有气泡冒出”是因为__________________________________________________。(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，装置如图。向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0m

L(质量分数为65%，密度为1.4g·mL－1)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向正极______(填“铜”或“铝”)，此时电池的正极反应式为_____________________________________________

___________________________，但指针又迅速反转。用盛蒸馏水的注射器缓慢向右边具支试管内加水并振荡，当出现________________的现象时，抽出金属丝停止实验。重复三次实验得平

均加水量为2.5mL，据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低溶质质量分数为________。解析：(1)由于铝与稀硝酸反应生成的NO能与空气中的氧气发生反应，所以需要预先通入氮气以排尽空气，防止对气体产物

的检验造成干扰。(2)稀硝酸与金属铝反应生成NO，依据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可写出反应的离子方程式。加入20mL浓硝酸后，浓硝酸会把氮气排出，导致D中导气管口冒出气泡，所以甲同学的结论不正确。(3)开始实

验时，由于铝还未发生钝化，所以铜为正极，铝为负极，灵敏电流计指针指向正极铜，此时正、负极的电极反应式分别为NO－3＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O、Al－3e－===Al3＋；当铝发生钝化时铜作负极，铝作正极，因而灵敏电流计

指针发生反转。向右边具支试管中加水，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，至一定浓度时钝化被解除，此时铝又成为负极，铜为正极，灵敏电流计指针重新指向铜。根据题意可知，当加入2.5mL水时，铝的钝化恰好被解除，此时硝酸的浓度即为使铝钝化的最低浓度，此时硝酸的质量分数为5.0mL×1.4g·mL－1×65%5.0

mL×1.4g·mL－1＋2.5g×100%≈47.9%。答案：(1)三颈烧瓶排尽体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰(2)Al＋4H＋＋NO－3===Al3＋＋NO↑＋2H2O否当加入20mL

浓硝酸时就会排出20mL氮气(3)铜NO－3＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O灵敏电流计的指针再次指向铜47.9%