【文档说明】《物质的酸碱性》教案 (4)-九年级上册科学浙教版.doc，共(4)页，26.527 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

物质的酸碱性一、教学目标1、知道物质有酸性物质和碱性物质。2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。3、会用石蕊试液测定物质的

酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。二、教学重点和难点重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。难点：对酸性物质和碱性物质的

认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。三、课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识四：教学方法：探究式、讨论、实验等。五、教具：玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂

；多媒体课件。六、教材分析1、物质的酸碱性从人类生活中常见的事物如食醋、水果等引入课题，提出物质具有酸性或碱性。本节只要求学生对物质酸碱性建立初步的认识，更进一步的知识在以后学习。2、物质酸碱性的测定包含两方面

的内容：一是测定物质是酸性物质还是碱性物质，用指示剂石蕊来测定；二是测定物质酸碱性的强弱，用pH试纸来测定。七、资料：1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。浓硫酸沾在皮肤上时应立即

用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸

瓶口会看到有白雾。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。俗名：火碱、烧碱、苛

性钠。八、教学过程：<一>、酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过

多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？以七年级学生的认知水平，能说对相当一部分（鼓励之）。3、实验：取一瓶食醋，倒一点

在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝

，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是

很强——叫弱酸性物质。6、实验：课本P149的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。<二>、碱性物质出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂

等物质。1、读图：P149图4－49、图4－50，认识一些强碱和弱碱性物质。2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）3、探究实验：P150碱性物质的去污能力。4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出

：大多数是纯碱）5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。<三>、物质酸碱性的测定Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。1、探究实验：

二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。2、探究结果汇报：（表扬）3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。Ⅱ、用PH

判断物质酸碱性的强弱1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。5、探究实验：请各探

究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。6、探究结果汇报。7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？8、阅读P152找出规律。9、实验P152：一半探究小组做1－5，另一半做6－10。10

、结果汇报。11、阅读P153：“我们身边物质的PH”。<四>、小结：两类基本物质<五>、巩固训练：1、用PH试纸测定自己唾液的pH是多少？2、某物质的溶液用pH试纸测试显红色，若滴入石蕊试液，此时石蕊显色。3、纯水、食盐水的pH＝7，呈性。<六>、作业布置1、用学具中的pH试纸，让

学生回家测唾液、汗液、肥皂水、橘子汁、苹果、洗衣粉的pH。2、《自测》：p72九、板书设计：物质的酸碱性一、物质的酸碱性（一）物质的酸性（二）物质的碱性二、物质酸碱性的测定酸性物质碱性物质石蕊试液呈红色pH<7

石蕊试液呈蓝色pH>7