【文档说明】《物质的鉴别与推断》专题提升教案-九年级上册科学浙教版.doc，共(6)页，233.045 KB，由小喜鸽上传

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专题提升6物质的鉴别与推断1．下列鉴别各组物质的方法，错误．．的是(C)A.铜片与铝片——看颜色B.羊毛绒和棉线——灼烧C.氮气和二氧化碳——燃着的木条D.硫酸铵与氯化钾——加熟石灰【解析】燃着的木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，现象相同，不能鉴别。2．下列各组常见的固体物质

中，用水不能．．区分的是(D)A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色

，进行分析判断即可。NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别；CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别；CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，用水可以鉴别；氯化钠

、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。3．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误．．的是(C)选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl

、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网【解析】A选项，FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液

反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别。B选项，碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但溶解时水温的变化情况分别是升高、变化不大、降低，可以鉴别。C选项，铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质但引入了新的

杂质氯化亚铁，不符合除杂原则。D选项，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。4．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一种阳离子和一种阴离子

，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀

不消失。分析实验得到的以下结论，不正确．．．的是(D)A.甲溶液中一定含有Ba2＋B.乙溶液中可能含有SO42－C.丙溶液中一定含有Cl－D.丁溶液中一定含有Na＋【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，

将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁分别是碳酸钠、硫酸中的一种，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁。经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁分别是碳酸钠、硫酸中的一种。5．有关物质之间的部分转化

关系如图所示。其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(D),(第5题))A.物质X是一种常见的有机化合物B.反应②是一定有盐参加反应C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应【解析】由于

二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，X可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；向Ca(OH)2溶液中加入CaO，如原溶液是饱和溶液，溶液的质量分

数不会变大，故C错误；由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。6．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验：,(第6题))关于该实验有以下说法，其中正确的是⑤(填序

号)。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含

有Fe和CuO【解析】由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2＋在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2＋在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中

不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应，生成的Fe2＋在水溶液中显浅绿色，错误；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明溶液甲中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明硫酸是过量的，则

固体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，错误；⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确。7．已知A、B、C、D、E为初中科学中常见的五种

不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“－”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出：(写出一种情况即可),(第7题))(1)B的化学式是Fe2O3。(

2)D与E反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。【解析】A是铁，B是氧化铁，C是盐酸，D是氢氧化钙，E是碳酸钠。(第8题)8．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸

、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)(1)A物质是H2SO4。(2

)B与C反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；A与E反应时的实验现象为产生白色沉淀。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围

屋的物质是④(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡【解析】根据物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，因此A是硫酸；物质C是人体胃液中的主要成分，因此C是盐酸；B能够和盐酸、硫酸反应，因此B可能是氢氧化钠或碳酸钠；E能够和A硫酸反应，因此E是氯化钡；D能够和C盐酸

及氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠，代入验证符合反应关系。B与C反应是氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水；硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。铁、氧化铁只能与酸反应，但酸不相邻；二氧化碳只能和氢氧化钠反应，氢氧化钡能和盐酸及碳酸钠反应，符合要求。9．为减少污染并变废为宝，某化学

小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(第9题)(1)X的成分为锌、铜；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入B时反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnS

O4＋H2↑。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。【解析】(1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，X的成分为锌、铜；操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作Ⅰ是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入过量的锌可以使

硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(3)从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。10．图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、C

u中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。,(第10题))(1)G的化学

式为CuSO4。(2)写出E和F反应的化学方程式：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。(3)G和H反应的基本反应类型为复分解反应。(4)写出C→B发生分解反应的化学方程式：Cu(OH)2=====△CuO＋H2O。【解析】A是硫酸钠，B是水，C是

氢氧化铜，D是硫酸钙，E是三氧化硫，F是氢氧化钠，G是硫酸铜，H是氢氧化钙。11．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某科学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。查阅资料发现常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧

化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)。,(第11题))根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2＋。(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式：3C＋2Fe2O3=====

高温4Fe＋3CO2↑；其基本反应类型为置换反应。(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次。(4)步骤⑤中发生的是化合反应，请写出其化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【解析】(1)硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化

亚铁，故剩余的固体A的成分为C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2＋。(2)碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(3)过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤。12

．固体M(由几种初中科学常见物质组成)加足量水溶解得到有色溶液甲。进行图中实验。(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)试推断：,(第12题))(1)沉淀C的化学式为AgCl。(2)X溶液中的溶质是KOH(填化学式)

。(3)甲溶液中一定存在的阴离子是Cl－、SO42－(填离子符号)。【解析】X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银；丙中含有氯化钾，溶

液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁。13．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小

组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。,(第13题))请回答

下列问题：(1)BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的pH减小(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾。(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。(4)为进一步探究该白色

固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象。【解析】由图甲可知，加入水，有不溶物，说明上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，可知一定存在硝酸钡；由图乙可知沉淀中加入稀硝酸后，部分溶解，沉淀应为碳酸钡

和硫酸钡的混合物，说明原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明不含有氢氧化钠。(1)BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，即pH减小

。(2)原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾。(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。(4)由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，应取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色

沉淀生成，则证明含有氯化钾，否则就没有。