【文档说明】《常见的酸》（第二课时）教案 (3)-九年级上册科学浙教版.docx，共(4)页，23.016 KB，由小喜鸽上传

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备课笔记课题名称§1.3常见的酸（2课时）授课时间教学目的1.认识酸的主要性质，了解一些常见酸的性质及用途2.知道使用酸时的注意事项。教学重点酸的共性和个性教学难点氧化铁与酸反应规律的概括和化学方程式的书写教师活动内容及方式学生活动内容一、引入演示：“白糖变黑面包”的实验这种神

奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开浓硫酸的神秘面纱。二、新课探究活动一探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质【投影】生活中含酸的物品【讲述】它们有什么相同点？（酸味）那是因为它们都含有酸。酸有哪些性质？对我

们的生活有什么作用？走进我们的探究活动一，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。【初识浓酸】展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸，引导学生观察色、态、味。指导学生打开瓶塞，观察瓶口的现象。【投影总结】浓盐酸、浓

硫酸的物理性质（表格）【讲解】浓盐酸为什么能产生白雾？原来是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中而形成白雾。【投影】白雾：盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。【板书】浓盐酸---挥发性（白雾）【投影总结】两种浓酸的物理性质（表格）【投

影】浓硫酸是否需要密封保存，我们看一段视频就知道答案了。【视频】浓硫酸的吸水性实验烧杯内壁的水雾被谁吸收了？说明浓硫酸具有什么性质？探究活动二探究浓硫酸的特性观察思考观察并思考，正确闻气味的方法。观察、描述现象思考【再探浓硫酸】【过渡】浓硫酸还有什么性质？继续我们的探究

之旅：【投影】实验步骤及注意事项将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成水，同时生成

大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。现在，谁能揭秘“黑面包”问题？【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解“黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等

气体，从而生成疏松多孔的黑面包。【设问】使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应该怎么办呢？【师生总结】浓酸的安全使用【视频】把水加入浓硫酸引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出正确稀释方法。【演示】边

演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。两名学生上台协助实验，感受温度的变化。【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，及时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。（酸入水，沿器壁；不断搅，散热量）探究活动三稀盐酸和稀硫酸的化学

性质【过渡】刚才我们探究了浓盐酸、浓硫酸的性质？稀盐酸和稀硫酸又有哪些性质？步入我们的探究活动三【投影】实验台上有三瓶失去贴标签的溶液：分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液），请同学们根据实验台上的药品（石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、

石灰石）以及你学过的知识，讨论可以选择哪些药品把酸溶液和碱溶液区分开？【设问】同学们的想法不错，是否可行，还是让实验告诉我们真相吧！【投影】实验方法的图片【提示】先加待测液，不要超过点滴板井穴的三分之一，再滴加指示剂。记住溶液的序号，做好实验记录。巡视、

指导学生分组实验观察、描述现象观察、描述现象【投影总结】稀盐酸和稀硫酸的化学性质表格1.酸与指示剂作用①、②号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，故盛放的是稀盐酸和稀硫酸，③号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故盛放的是氢氧化钠溶液。①、②号瓶中的溶液不能使酚酞溶液变色，故盛放的是稀盐酸

和稀硫酸，③号瓶中的溶液能使酚酞溶液变成红色，故盛放的是氢氧化钠溶液。【过渡】引导学生猜想剩余药品（生锈铁钉、石灰石）能否把稀盐酸和稀硫酸区分开？实践是检验真理的唯一标准。继续我们的探究之旅，让实验证明给我们看。正确的操作是保证实验成功的关键，实验前我们思考两个问题：1.如何取

用固体药品？如何向试管中倾倒液体？【投影】实验方法的图片巡视、指导学生分组实验【投影总结】酸与金属金属氧化物的反应现象两种酸都和铁锈反应，实验现象相似，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；故铁锈无法区分

出稀盐酸和稀硫酸【投影演示】稀盐酸与铁锈（氧化铁）反应的化学方程式的书写方法【设问】你能写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式吗？稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式吗？【投影总结】讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？稀

盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成水和另一种化合物（金属离子和酸根离子组成—盐）。酸+金属氧化物→化合物+水【生活ABC】小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋

地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请写出与酸发生反应的化学方程式。用酸液除锈时，能否长时间浸泡？【讲解】在生活和生产中，人们常用稀盐酸、稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？酸的用量应如何？【投影总

结】1.稀盐酸、稀硫酸与石灰石反应现象石灰石结论①滴加紫色石蕊溶液滴加酚酞溶液结论①②③小组合作观察、描述现象讨论②①号瓶中的酸溶液与石灰石反应，石灰石慢慢溶解，溶液中持续产生气泡，故①号瓶中的酸溶液是稀盐酸②号瓶中的酸溶液与石灰石反应，

开始产生气泡，过一会儿停止产生气泡，故①号瓶中的酸溶液是稀硫酸。两种酸和石灰石反应，实验现象不同，可以区分开。【投影总结】稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质【设疑】为什么不同的酸具有相似的化学性质？我们知道物质的结构决定性质。【投影】稀盐酸和稀硫酸的电离微观图片【师生总结】：

稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。不同的酸溶液中都能含有氢离子，所以不同的酸有一些相似的化学性质（H+）。不同的酸含有的酸根不同，化学性质也有差异(酸根不同)。作业板书设计一、酸的共性1.酸能使指示剂变色2.酸能与碱反应生成

盐和水3.能与盐反应生成新的盐和新的酸4.能与某些金属氧化物反应生成盐和水5.能与某些金属反应生成盐和氢气。二、酸的个性1.盐酸：a.浓盐酸具有挥发性b.HCl+AgNO3=AgCl↓（白色沉淀）+HNO3检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀

硝酸的白色沉淀。2.硫酸：a.浓硫酸具有脱水性、吸水性、强腐蚀性、强氧化性、溶于水时放出大量热b.浓硫酸的稀释方法教后小记