【文档说明】3.3《化学方程式（1）》PPT课件-八年级下册科学浙教版.ppt，共(21)页，1.544 MB，由小喜鸽上传

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第3节化学方程式第1课时木头燃烧后留下灰烬蜡烛燃烧后质量几乎为零物质真的会消失吗?化学反应前后物质1．如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是

否平衡。现象：剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）你来说一说：1、锥形瓶底部为何要铺细砂？（防止锥瓶底炸裂）2、细铁丝有何作用？（引燃白磷）3、气球有何现象？为何有此现象？（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后

瘪掉,天平仍保持平衡）气球细铁丝白磷细砂2．如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。现象：生成蓝色絮状沉淀物结论10克水加热后沸腾，变成10克水

蒸气，此变化符合质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？1.质量守恒定律仅适用于化学变化。8克氢气和1克氧气反应生成9克水2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。

3、总和:不能忽略反应物或生成物中的气体1升氢气和8升氧气反应生成9升水4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失一切化学反应都遵守质量守

恒定律。我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？减少不变与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交

换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应，406克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气参加了反应。161．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来

，一定还是10克。你认为他的说法是否正确，为什么？不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。

为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。反应物的原子种类和总数生成物的原子种类和总数铝原子氧原子原子总数4个6个10个铝原子氧原子原子总数4个6个10个结论原子数

目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观化学反应前后动动脑注意：1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的

“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是（）A、镁原子的质量增加了B、氧化镁的密度比镁大C、违反了质量守恒定律D、氧化镁的

质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和课堂练习D2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C．一切化学反

应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应C3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小C.铁生锈后变成铁锈，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变B、C4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和

双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：X+2H2O2＝N2↑+4H2O，据此判断肼的化学式是（）A.N2B.N2H4C.NH2D.NH3B5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石

蜡中一定含有______元素，可能含有___元素C、HO