【文档说明】《根据化学方程式计算》PPT课件-八年级下册科学浙教版.pptx，共(23)页，922.718 KB，由小喜鸽上传

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(第二课时)根据化学方程式计算学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。理解化学方程式计算的实际意义。2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。3、有关化学方程式计算的基本题型根据化学方程式进行计算的步骤是：1．设未知

数················设；2．写出化学方程式并配平··········写；3．标出有关物质的量（算相对分子质量上标··算;标已知质量和未知数下标）········标；4．列比例式·····

··········列；解方程·················解；5．写出简明答案··············答。课前热身课前热身知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？我国登山运动员阿旺扎西等曾两次成功攀登珠穆朗玛峰，在登山过程中，人均携带10Kg的氧气，若

实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？Mn--55K--39O--16KMnO4K2MnO4+MnO2+O2解：设完全分解需要xKg的高锰酸钾x10答：需要49Kg的高锰酸钾。X=4

9Kg15832x——158=10——32火眼金睛KMnO4K2MnO4+MnO2+O2解：设完全分解时需要高锰酸钾质量为x。15832答：需要98.8Kg的高锰酸钾。X=98.8KgX10158——X=32——1022XKg2XKg辨析：我国登山运动员阿旺扎西等曾两次成功攀登珠穆朗玛峰，在登

山过程中，人均携带10Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答

：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）算出相关物质的质量比标出已知量、未知量（4）列比例式解比例式（5）简明地写出答语【书写格式】x发现小结：【解题三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算标、列解、答--七步）；

（2）格式要规范；（3）得数要准确（按题意要求保留小数）；【做对题目三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；（１）知一物，求一物（２）涉及物质的体积的计算（３）涉及质量的变化的计算（４）涉及含

杂质类型的计算有关化学方程式计算的基本题型假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X2H2+O2点燃2H2O43

2100KgX4100Kg32x_________=X=800Kg答：需填充800千克的液氧。（１）知一物求一物试一试1例题1：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积计算（2

）涉及物质的体积[3.27克]练一练足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？Mg:24O:16解：设可以生成氧化镁的质量为X2Mg+O2======2MgO点

燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。依题意，可知：()1.43/11.216OmgLLg试一试2例题

2：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？3、涉及质量变化（3）涉及物质的质量变化1.92克；2.98克试一试3例题3：求6.5克含杂质的质量分数为20％的锌与足

量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）4、涉及含杂质计算练习3：求14克含杂质的质量分数为30％的铁与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（4）涉及物质含杂质小结与回

顾明确反应；审清题意；找准关系；格式规范。步骤齐全；例、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：设生成氢气的质量为x:65∶2=6.5克×（1－2

0%）∶x6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氢气0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度课堂检测1、锌和盐酸

（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的

质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）3、求26克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下表所示实验数据：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ给定氧气的质量1

.5g16g20g生成二氧化硫的质量3g32g32g分析数据回答：(1)在三次实验中，实验____恰好完全反应。(2)在实验____中氧气有剩余，剩余____g。(3)在实验____中硫有剩余，剩余____

g。解：设可制得氯化锌和氢气的质量分别为x，y。ZnCl2+H2↑Zn+2HCl6513626.5gXyX=1.36gY=0.2g答：可制得氯化锌和氢气的质量分别为1.36g和0.2g。651366.5gX=65

26.5gy=4、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？5、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成5.1g的C.已知B的相对分子质量为

32,则C的相对分子质量为（）Ａ、34Ｂ、68Ｃ、102Ｄ、204Ｃ68％课堂练习讨论：从中你受到的启示是什么？H：1O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量涉

及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量4g13g8g生成二氧化碳质量5.5

g11g11g（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余g。（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。C:12O:16三一1.5二5提高题：练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1：4B.1：9C.

4：1或1：9D.1：4或1：92H2+O2===2H2O4：32点燃有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案：D谢谢老师们和同学们！