【文档说明】《元素符号表示的量》教案 (3)-八年级下册科学浙教版.docx，共(2)页，24.142 KB，由小喜鸽上传

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课题(章节)2.7元素符号表示的量（1）教材分析本节内容主要使学生了解相对原子质量的概念及计算方法，体验不同物质之间相对分子质量的差异教学目标知识目标：了解相对原子质量的概念及计算方法过程与方法目标：会查阅

相对原子质量表情感态度与价值观目标：体验不同物质之间相对分子质量的差异学习目标1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、会查阅相对原子质量表教学重点学会相对原子质量的计算方法教学难点体验不同物质之间相对分子质量

的差异相对原子质量的概念及教学准备多媒体课件教学过程导入一、相对原子质量我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得:C：1.993×10-26千克H:1.674×10-27千克O:2.657×10-26千克陈述：下面就来规定这

个标准C-12（12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12）C-12M=1.993×10-26千克一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子C-12的1/12质量：M=1/2×1.993×10-26千克=1.6

61×10-27千克为什么要取1/12C-12作为标准？定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是该种原子的相对原子质量。找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对

原子质量了1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1.993×10千克≈1．66×10千克，则氧的原子量=即原子的原子量=相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量小结（1）一个质子的质量与一个中子的质量

近似相等，电子的质量很小（2）原子的质量主要集中在原子核上，即：相对原子质量=质子数+中子数（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？（2）相对原子质量不是原子的实际质量，

它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么

设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和二、相对分子质量分子是由原子构成的，一个分子的质量是各原子质量的总和。由于分子很小，通常也用相对质量来表示。

一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。例题1：计算硫酸的相对分子质量解：（1）写出正确的分子式：H2SO4（2）查找各原子的相对原子质量（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98例：计算水（HO）的式量:计算二氧化碳（CO）的式

量:学生练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaCl、Ca（H2PO4）2、KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系读图。请同学们看课本中的图1

—38化学式的意义，并完成课本上的题。学生小结本节课的内容教学反思：