【文档说明】《元素符号表示的量》教案 (3)-八年级下册科学浙教版.doc，共(3)页，48.500 KB，由小喜鸽上传

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教师备课笔记上课日期月日星期课题2.7元素符号表示的量课时1课型新授核心知识相对原子质量的含义、查阅和表示方法，根据化学式计算物质的相对分子质量，原子质量与中子数、质子数之间旳关系学情分析根据化学式计算物质的相对分子质量，注意化学

式中原子的个数教学目标1、理解相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量、掌握原子质量与中子数、质子数之间旳关系3、能根据化学式计算物质的相对分子质量策略方法问题引入、原理介绍、练习巩固教具准备课件教学环节师生双边活动生成或评价教学过程一、引入：回顾：符号C代表什么意

思？根据以前我们学习的内容，C可以代表碳元素，也可以代表一个碳原子。今天我们将知道这个符号还可以代表碳元素原子的质量。比如C-12可以代表一个C-12元素原子的质量是1.993×10-26千克二、新课：原子

的质量很小，一般都是10-26千克级，计算起来相当不方便。比如计算一个水分子的质量1.674×10-27×2+2.657×10-26=2.9918×10-26千克，数量级较小而且有多位小数，计算起来很麻烦。所以国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。

1、相对原子质量规定：把一个C-12原子的质量1.993×10-26千克分为12等份，（1.993×10-26千克／12=1.661×10-27千克）则每份为1.661×10-27千克（作为标准）。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一个的比值（取整数），

这个比值就是该原子的相对原子质量。例：氧原子的相对原子质量：2.657×10-26／1.661×10-27≈16碳原子的相对原子质量：1.993×10-26／1.661×10-27≈12投影：将碳原子的质量分成12等份，每一等份作为一个砝码放在天平上。

将待测原子的质量放在天平另一端，需要几个砝码，原子的相对原子质量即为多少注意：相对原子质量是一个比值，没有单位思考：第64页“质子、中子、电子的相对质量”表，对此表有何启发？引出C也可以表示原子的质量理解

相对原子质量的含义及计算方法体验相对原子质量及优点教学过程归纳：⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值⑵1个质子相对质量＝1个中子相对质量＝1⑶通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量【练习】查阅1~20号元素的相对原子质量：（取整数，Cl例外取35.5）二、相对分子质

量1、分子由原子构成，所以一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2、要计算分子的相对分子质量，首先必须要知道分子中原子的个数【例】C6H12O6中各元素原子的个数分别为6C、12H、6O3、计算方法：相对

分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和【例】CO2的相对分子质量12×1+16×2=44CaCO3的相对分子质量40×1+12×1+16×3=100【练习】计算下列分子的相对分子质量CH43H2O4CO2GuSO4Fe2O3NH4NO

3注意：若分子式中有括号，计算相对分子量应带括号计算【练习】计算下列分子的相对分子质量Ca(OH)2(NH4)2SO45Mg(OH)2GuSO4ˉ5H2O课堂小结：1、相对原子质量：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值

。2、质子数＋中子数＝相对原子质量3、相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和知道相对原子质量与质子数、中子数的关系学会正确查相对原子质量掌握相对分子质量的计算方法，注意化学式中各元素原子的个数核心知识巩固当堂练习投影巩固练习课后作业作业本板书设计1.7元素符号表示的量（1）1、

相对原子质量：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。3、质子数＋中子数＝相对原子质量相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和教后反思