【文档说明】《有关化学方程式的计算》教案-八年级下册科学浙教版.doc，共(4)页，55.000 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-47697.html

以下为本文档部分文字说明：

专题一有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为________

__。例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K－39I－127O－16）（1）__________g碘酸钾中含有0.02

g碘。（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐__________g。例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少

，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，

其相对分子质量是474；1g=1000mg）。试求：①1g明矾中含铝元素__________mg；②该200g食品中含铝元素__________mg；③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。（2）为降低铝的摄入量，请你

提出两条建议。①__________________________________________________________________________②________________________________________

__________________________________例4、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2

O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的发育成长。蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。儿童生成必需的1

0种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为：C6H14O2N4请计算：（1）精氨酸的相对分子质量为__________。（2）精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________。例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，

其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A．3B．1C．2D．4例7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测

得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤例8、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。则混合气体的组成不可能是（）A．CO2和O

2B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O2［名题热身］1、相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（）A．氯化钠固体B．氯化钠饱和溶液C．氯化钾固体D．氯化钾饱和溶液2、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则

混合气体中CO2和O2的质量比为（）A．2∶1B．1∶2C．11∶4D．11∶73、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为（）A．BNB．N2BC．B3N2D．B2N34、金

属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO43-)（）A．165B．231C．336D．无法计算5、下图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是__________，假若其

中甲基环己烷的质量分数是75％，则含甲基环己烷的质量为__________g。XX修正液主要成分：甲基环己烷（C6H11CH3）钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证6、用KCl和K

H2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78∶3l∶10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为__________。7、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反

应，生成MSO4和2gH2，测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%，则样品中M的质量分数为（）A．90％B．10％C．80％D．54％8、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。⑴柠檬酸的相对分子质量为______

____；⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）__________；⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是__________。9、熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味。熊健向舅父解释说：⑴这包化肥是_____肥，能促

使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为_______kg。⑵该化肥__________时容易分解；在施用时不能与______________性物质混合。10、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血

液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：⑴乙

醇中含有________种元素。⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。11、2004年初，高致病

性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：⑴甲基苯酚的相对分子质量为__________；⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_________

_；⑶__________克甲基苯酚中含6克氢元素。12、请用你已有的知识回答以下问题：酚酞试液是实验室中常用的酸碱指示剂。酚酞的化学式为C20H14O4，由化学式你能总结出有关酚酞组成的多种信息。请写出其中的2条：①________________________

______；②_______________________________。13、单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%－38%。⑴单氟磷酸钠中F为－1价，则其中磷元素的化合

价为_____________；⑵单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为_______________；⑶若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少17%－38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为________g(精确到0.1)。14、小强同学发现自家农田里

的水稻生长不良，根据自己所掌握的化肥知识，建议父亲施用氮肥硝酸铵(NH4NO3)。计算：⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。⑵60kg硝酸铵含量氮元素的质量。15、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转

化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：⑴产生氨

气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？⑶下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。1

6、小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g。他们根据碱式碳酸

铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物。他们做出以上猜想的依据是：__________。⑴小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜

想①正确，现象应是__________；如果猜想③正确，现象应是__________。⑵小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的理由是：________________________。⑶小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了②。她的

理由是：_______________________________。⑷科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成，你还可用什么方法：________________________________

____________________________________________。参考答案1、A2、C3、A4、A5、98，13.56、149∶272（74.5∶136）7、C8、（1）192（2）9∶l∶14（3）37.5％9、（1）氮；17.15；（2）

受热；碱10、（1）3（2）2∶6∶1（3）90，影响11、（1）108（2）21:2:4（或84:8:16）（3）8112、酚酞是一种化合物；酚酞是由C、H、O三种元素组成的；酚酞的相对分子质量是318；每个酚酞分子中有20个碳原子、14个氢原子

、4个氧原子；酚酞中C、H、O三种元素的质量比为120∶7∶32；酚酞分子中C、H、O三种原子的个数比为10∶7∶2。13、（1）+5（2）23∶24（3）0.2g14、（1）NH4NO3中氮元素的质量分数：（2）氮元素的质量：60kg×35％＝21kg15、解：⑴设

产生氨气的质量为X2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42×1798X9.5g×4.9％X≈0.16g(1分)⑵氨气中氮元素的质量分数为82.4％(1分)30mL牛奶中含氮元素的质量为≈0.13g(1分)⑶30

mL牛奶中含蛋白质的质量为≈0.81g(1分)100mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70g(1分)因为2.70g<2.90g(0.5分)所以蛋白质的含量没有达到质量标准(1分)答：氨气的质量为0.16g，氮元素的质量为0.13g，

该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。16、化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余（2）在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反

应（3）5.0g碱式碳酸铜中含有C：×5.0g=0.27g＜3.6g（4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象。