【文档说明】鲁教版九年级化学下册第9单元 金属第2节 金属的化学性质 同步测试(含答案).doc，共(6)页，123.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属和氧气的反应铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al＋3O2=====点燃2Al2O3__。温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空

气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。2．金属和酸(稀盐酸)的反应铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。铜与稀盐酸：无现象，不反应。铝与稀盐酸：铝的表面有

__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。3．金属活动性顺序表内容：――→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。4．置换反应定义：一种__单质_

_和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。表达式：A＋BC→AC＋B易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是

置换反应，如3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。02基础题考点1金属与氧气的反应1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是(D）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物发生还原

反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D）①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤考点

2金属与盐酸、稀硫酸的反应3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(A）A．CuB．ZnC．MgD．Fe4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳5．将足量

的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是__A、C__(填字母)。考点3金属活动性顺序及简单应用6．(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是(

B）A．铁B．镁C．锌D．铜7．现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B）XYZ现象产生气泡速度快产生气泡速度慢无气泡产生A.Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y考点4置换反应8．

(2018·潍坊)下列属于置换反应的是(D）A．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑B．S＋O2=====点燃SO2C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑03中档题9．(2017·梧州)下列有关金属的说法错误的是(B）A．铜能导电B．银

能与稀盐酸反应C．镁的活动性比铁强D．铝具有良好的抗腐蚀性10．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④溶液的质量减轻A．①③B．①④C．②D．①③④11．下列关于金属与氧气反应的说法

中正确的是(C）A．红热的铁丝在空气中能燃烧B．各种金属在常温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应12．(20

18·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是(C）A．锌B．碳C．铝D．银13．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，

不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①__C＋O2=====点燃CO2__；②__3Fe

＋2O2=====点燃Fe3O4__。14．某化学活动小组探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸

，甲中反应的方程式为__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。甲乙(1)若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是__镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快__。(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是__甲中

长颈漏斗里的液面上升得更快__。(3)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。04拓展题15．(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的

足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(C）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙第2课时金属与盐溶液的反应01知识管理1

．金属和某些盐溶液的反应CuSO4溶液AgNO3溶液现象化学方程式现象化学方程式Zn锌粒表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变浅__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__锌粒表面附着上一层__银白__色物质__2AgNO3＋Zn===Zn

__(NO3)2＋2Ag__Fe铁丝表面附着上一层红色物质，溶液由__蓝__色逐渐变为__浅绿__色__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__铁丝表面附着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__浅绿__色__2AgNO3＋Fe===Fe__(NO3)2＋2Ag__Cu无现象铜丝表面附

着上一层银白色物质，溶液由__无__色逐渐变为__蓝__色2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag2.金属与盐溶液的反应表达式：盐＋金属→新盐＋新金属注意：(1)参加反应的盐必须可溶。(2)反应的金属必须比被置换出的金属活泼，在金属

活动性顺序表中排前面。(3)反应类型是置换反应。巧记：金属与盐溶液反应：前换后，盐可溶，钾钙钠除外。应用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法炼铜技术，即Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。方法归纳：

(1)判断两种金属的活动性顺序时，可把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。(2)判断三种金属的活动性顺序时，可两头金属、中间盐，也可中间金属、两头盐。02基础题考点1金属和某些盐溶液的反应1．下列金属能与硫

酸亚铁溶液反应的是(A）A．锌B．银C．铜D．铅2．(2018·新疆)有关如图所示反应，说法错误的是(B）A．铁丝需用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe＞CuD．反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43．实验室的废酸液不能直接

倒入下水道，是因为__会腐蚀金属管道__，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__(写出化学方程式)，该反应类型属于__置换反应__。考点2金属活动性顺序4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜

强的是(D）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”5．(2018·湘西)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是(A）A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强C．X一定

是金属铁D．Y一定是金属铜6．(2018·巴中)有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B）A．XYZ

B．XZYC．YZXD．ZYX7．根据金属活动性顺序，回答下列问题：(1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。(2)将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁

粉，写出该反应的化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：__CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu__。03中

档题8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是(C）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱9

．(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。甲乙丙下列说法不正确的是(D）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．将实验甲中的C

uSO4改为CuCl2不能完成本实验探究10．(2017·内江)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪。(

2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属，对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是__②__(填序号)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶

液11．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：(1)固体A中含有__Fe__和__Cu__，无色气体X为__H2__。(均填化学式)(2)步骤①中反

应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(3)操作a的名称为__过滤__，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为__引流__。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。12．(20

18·泰安)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验，请根据实验内容回答下列问题：(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__；(2)写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式__

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__；(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__CD__(填字母序号)。04拓展题13．(2017·青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量

的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__Ag和Cu__(填写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一

定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。(4)反应后得到滤液的质量__小于__(填

“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。