【文档说明】人教版化学九年级下册第11单元《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》PPT课件3.pptx，共(11)页，717.666 KB，由小喜鸽上传

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（P87-88）★1．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤包括、、和计算产率几步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分别是、、、。★2．过滤操作要点可总结为“一贴、二低、三靠”，过滤后若发现滤液仍然浑浊，则其可能的原因是，蒸发时待蒸发皿中时，便停止加热。请阅读课本P87-88，完成相应实验探究并思

考如下问题：（P87-88）实验探究一、粗盐中难溶性杂质的去除（一）选择实验用品：1．溶解仪器：2．过滤仪器：3．蒸发仪器：4．其他实验用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、胶头滴管铁架台（带铁

圈）、漏斗、（烧杯、玻璃棒）蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、（玻璃棒）粗盐、蒸馏水、火柴（二）【实验步骤】1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(1)溶解（P87-88）用托盘天平称取5．0g粗盐，用

药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5．0(2)过滤【提示：一贴、二

低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?（3）蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中

出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（P87-88）（三）【讨论与交流】(4)计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗

盐/g精盐产率/g1．能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？2．有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。（P87-88）（1）造成产率过高的可能原因：量水时仰视量筒；样品过

湿等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。3．有的小组过滤后滤液浑浊的可

能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。（P87-88）小红同学在家做“粗盐的提纯实验

”，对其做法的认识中，错误的是（）A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速率C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料做成的杯子

——保护环境要从身边小事做起解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作。粗盐水过滤时，只能将不溶性固体杂质滤去，而不能将已溶解在水中的溶质NaCl除去。因此过滤后的液体仍为混合物。C下列各选项中，括号内的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A.CuSO4中混有NaC

l（AgNO3溶液）B.Cu粉中混有Fe粉（盐酸）C.H2中混有CO2（NaOH溶液）D.FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）解析：A选项中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，引入了新的杂质。B选项中盐酸只与杂质Fe粉反应，能达到除杂目的。C选项中NaOH溶液能吸收CO2气体，也能达到

除杂的目的。D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能达到除去杂质的目的。A选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）：；（2）二氧化碳（一氧化碳）：；（3）盐酸（硫酸）：；（4）硝酸亚铁（硝酸银）：。【解析】本

题考查混合物的分离及除杂问题。（1）在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与酸反应，而锌排在氢的前面，可以与酸反应，故可以加入稀酸或可溶性铜盐，将杂质溶解；（2）利用CO的还原性，与某些金属氧化物反应即可；（3）要除掉硫酸根离子应该加入可溶性钡盐，但不能生成新杂质

，只能加入BaCl2；（4）在金属活动性顺序表中铁排在银的前面，可以加入Fe把银离子除掉且不增加新的杂质。HCl(或H2SO4,CuSO4等)CuO（合理答案均可）BaCl2Fe粗盐中难溶性杂质的去除步骤：溶解过滤蒸发计算产率=精盐溶解的粗盐×100％