【文档说明】人教版化学九年级下册第11单元《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》PPT课件4.ppt，共(14)页，298.500 KB，由小喜鸽上传

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实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能【教学方法】实验探究【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10ml）、铁

架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴.粗盐【实验步骤】１.溶解(1)用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)(2)用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里.(3)用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌并观察发生的现象.(

4)再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊.2.过滤如图所示，过滤食盐水.仔细观

察滤纸上剩余物及滤液的颜色过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘.三靠：①烧杯口要紧靠在玻璃棒上；②过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁

，防止液滴飞溅.3.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿.如图所示，用酒精灯加热.(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅.注意事项(2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.观察蒸发皿中食盐的外观.4.计算产率用

玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中.将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率.精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量【问题与交流】1.实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？2.

制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩.想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断.4.若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑

浊的可能原因有哪些？5.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？1.(1)溶解时玻璃棒是加速溶解的作用；(2)过滤时玻璃棒是引流的作用;(3)蒸发时玻璃棒是防止局部温度过高使液体飞溅的作用；(4)转移时玻璃棒是将固体转移到滤纸上的作用；2.因为氯化钠的溶解度受温度影响

变化小，所以用降低溶液温度的方法来结晶效果不好.3.粗盐是从海水中提取出来了的，海水本身是混合物，除了含有不溶性杂质以外还含有可溶性杂质，所以粗盐是混合物.4.仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。5.本实

验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。【课堂小结】今天学到了什么？1.粗盐提纯的步骤；2.溶解、过滤、蒸发的操作过程及注意事项；课堂练习1.下图是某学生进行粗盐提纯实验

中过滤操作的示意图.试回答：（1）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘.（2）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时应使用的仪器是.低较多固体防止因局部温度过高造成液滴飞溅坩埚钳2．氯化钠用途：氯化钠的

用途很多，医疗上可以做，农业上可以用，工业上可以用，日常生活中可以.３．下列说法中正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，化学式为NaClC．盐都是有咸味，都是白色固体D．盐是能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称生理盐水选种制取碳酸钠等

调味品、腌制食品Ｄ药品盐酸硫酸药品氢氧化钠氢氧化钙药品碳酸钠碳酸钙药品镁条铜片4．实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品.实验室新进了一瓶氯化钠，应存放在（）ABCDＣ