【文档说明】《第二节 金属的化学性质》教学设计4-九年级下册化学北京版.doc，共(4)页，36.500 KB，由小喜鸽上传

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金属和金属材料一、教学目标【知识与技能】⑴能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比

纯金属具有更广泛的用途。⑷了解物质的性质与用途的关系。【过程与方法】通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过

程中推导物质性质的方法通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。【情感态度与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高

学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。金属材料的物理性质。【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。物质性质与用途的关系。三、教学过程环节一：新课导入【教师提问】大家还记得我们学

过哪些金属吗?它们有哪些性质?【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习

《金属与非金属的反应》。环节二：新课教学1.钠与O2的反应【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠

的哪些性质?【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的

化学方程式吗?【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反

应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?【学生书写】2.铝与O2的反应【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的

铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。【教

师提问】铝的情况是怎样的?【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化

膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的

外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出

铝与氧气反应的化学反应方程式吗?【学生回答】3.金属性质与原子结构之间的关系【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。环节三：巩固提高小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧

化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用【答案】D。课后小结1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高

。2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3．金属材料包括铁

、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。环节四：小结作业师生共同总结这节课的收获。布置作业：

①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。