【文档说明】《第十一单元 盐 化肥 复习》教学设计-九年级下册化学北京版.doc，共(4)页，67.000 KB，由小喜鸽上传

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第十一单元盐化肥复习教学设计知识点一：生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气

和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。备注：⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特

别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（

无水氯化钙可用作干燥剂）⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·1

0H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精

盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：CO32－的检验方法1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，

都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如：CaCO3+HCl==此类反应实质为：Na2CO3+HCl==CO32－＋2H＋==+NaHCO3+HCl==2.实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清

石灰水变浑浊。3.结论：则样品中含有。知识点四：复分解反应www.renjiaoshe.1.定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。2.条件：⑴反应物：⑵生成物：有或有或有生成。3.酸、碱、盐的溶解性：xkb1.com⑴酸：大多数都可溶（除硅

酸H2SiO3不溶）⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。注：BaSO4

、AgCl不溶于水，也不溶于酸4.常见的复分解反应：反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==1、有、有、有；2、要想有、必须是溶液盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==酸＋碱→盐＋水HCl

+NaOH==酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（）（打“√”或“×”）知识点五：盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐＋金属→新盐＋

新金属AgNO3+Cu==Fe+CuSO4=Al＋CuSO4=①反应物中盐要。②在金属活动性顺序表中的金属将的金属从其盐溶液中转换出来，（、、除外）。2、盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==盐是碳

酸盐时反应易进行3、盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【思考】酸、碱

具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？新|课|标|第|一|网知识点六：化肥1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2.化学肥料化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3

·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，．．．．．．．叶色浓绿．．．．。植株矮小瘦弱，叶片发

黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉［Ca3(PO4)2］钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，．．．．．籽粒饱满．．．．。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾

（K2SO4）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促茎秆软弱，容易倒伏，氯化钾（KCl）进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力．．．．．．．．．．。叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷

酸氢二铵［(NH4)2HPO4］硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。备注：⑴氮肥：①作用：促苗；②缺氮：叶黄。a.常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）

46.7%含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸

化、板结NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b.NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O⑵钾肥：①作用：壮秆或抗病；②缺钾：叶尖

发黄。⑶磷肥：①作用：催果；②缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。3.使用化肥、农药对环境的影响：⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；⑵大气污染：N2O、NH3、H2S；⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4.合理使用化肥：⑴

根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。5.化肥的区别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出知识点七：物质的制取1.制

取金属：“金属＋盐=新金属＋新盐”或“金属氧化物＋H2、C、CO=金属＋H2O、CO2”例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一：方案二：2.制取碱：制取可溶性碱1.金属氧化物＋水=碱2.碱＋盐=新碱＋新盐——制取不溶性碱例1：用两种方法

制取氢氧化钠、例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。【制取思路】方法一：CuCu（OH）2方法二：CuCu（OH）2【化学反应方程式】3.制取盐例如：用四种不同方法．．．．．．制取硫酸锌【制取思路】【化学反应方程式】1.2.3.4.【心得体会】