【文档说明】《8.4 常见的盐》PPT课件3-九年级下册化学粤科版.ppt，共(11)页，3.968 MB，由小喜鸽上传

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复分解反应的条件在解题中的灵活应用学习目标：1.巩固复分解反应的特点以及复分解反应发生的条件。2.掌握常见的能发生复分解反应的离子对。3.能利用复分解反应的条件解决常见的积累题型。知识梳理盐→金属离子+酸根离子（由NH

4+和酸根离子构成的物质也是盐，称为铵盐）※从离子的角度认识酸碱盐酸→H++酸根离子(Cl-、SO42-、CO32-、NO3-)（酸溶液中都有H+，它们具有相似的化学性质）碱→金属离子（Na+、Ca2+、NH4+等）+OH-（碱溶液中都含有OH-，它们具有相似的化学性质）※从离子的角度认识

复分解反应AB+CD＝AD+CBAa+、Bb-Cc+、Dd-＊在AD和CB中要有沉淀、气体或者水，反应才可以进行※常见的能反应的十对离子（1）Ag++Cl-→AgCl↓（白）（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓（白）（4）Ca2++C

O32-→CaCO3↓（白）（3）Ba2++CO32-→BaCO3↓（白）（5）Cu2+（蓝）+OH-→Cu(OH)2↓（蓝）（6）Fe3+（黄）+OH-→Fe(OH)3↓（红褐）（7）Mg2++OH-→Mg(OH)2↓（白）难溶于稀硝酸

易溶于酸※常见的能反应的十对离子（8）H++CO32-→CO2↑+H20（10）H++OH-→H20（9）NH4++OH-→NH3↑+H20※中和反应的本质，此类反应一般无明显象，需借助指示剂才能完成；中和反应也是优先反应。例

1：（2012）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4B.在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HClC.在pH=13的溶液中：BaCl2

、NaOH、Na2CO3D.在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl√一、判断复分解反应能否发生（是否共存）问题：※用离子观点解决具体的题型（H+）（H+）（OH-）（OH-）------------------P247:下列各种物质的溶液混合后，能反应，且溶液的总质量

不改变的量（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液√练习题：例2:（2014）有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他试剂就可以将它

们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是:A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③√二、物质的鉴别问题：----==﹏练习：某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种

或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。试通过上述实验确定：原混合物中可能有，一定有

，一定没有。NaNO3、NaClNa2CO3、BaCl2、Na2SO4CuSO4三、物质的推断问题：练习：某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认

，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的

离子是,可能含有的离子是。Fe3+、CO32－、SO42－Ba2+、OH－Na+、Cl－