【文档说明】《8.3 酸和碱的反应》优秀PPT课件-九年级下册化学粤科版.ppt，共(16)页，3.139 MB，由小喜鸽上传

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课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应第十单元酸和碱导入新课讲授新课课堂小结随堂训练九年级化学教学课件1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；学习目标H+OH-酸溶液中都含有大量

的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？导入新课现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸思考：上面的实验能否说明酸

与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐+水酸与碱

作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H++OH−==H2OHCl→H++Cl−NaOH→Na++OH−HCl和NaOH在水中解离出离子盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl+KO

H==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O试着写出以下反应的化学方程式：我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH==NaCl+H

2O酸+碱→盐+水盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO

3===Na2SO4+2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222练一练思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种酸+金属氧化物=盐+水如：2HCl+CuO

=CuCl2+H2O酸+碱=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱+非金属氧化物=盐+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？1.改变土壤的酸碱性

利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反应在实际中的应用二酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废

液能否直接倒入下水道中？应如何处理？2.处理工业废水中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于医药卫生胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如

“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）属于利用中和反应吗？1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质:H++OH-=H2O2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：改良酸性土壤

；处理酸性废水；治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。课堂小结