【文档说明】《8.2 常见的酸和碱》教学课件-九年级下册化学粤科版.ppt，共(16)页，507.500 KB，由小喜鸽上传

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你还记得吗1、酸对酸碱指示剂作用的现象2、酸有哪些通性3、酸有通性的原因酸对指示剂作用的变色现象•酸可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞变色返回酸的通性1、酸碱指示剂反应：酸可以使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色2、酸＋活泼金属→盐＋氢气3、酸＋碱

→盐＋水4、酸＋盐→新酸＋新盐返回常见的碱学习要点•识记常见的两种碱的化学式、俗称和主要的物理性质以及常见用途。•重点学习碱的化学性质，熟练书写化学方程式•掌握某些碱的颜色•掌握OH－的检验碱的定义、命名和水溶性金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢

氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2氢氧化亚铁定义：金属离子和OH-组成的化合物水溶性：碱中只溶K、Na、B

a、Ca一、氢氧化钙Ca(OH)2①白色粉末状固体；俗称熟石灰、消石灰②微溶于水③具有腐蚀性。④常用来改良酸性土壤熟石灰的制法1、石灰石制成生石灰CaCO3高温CaO＋CO2↑生石灰石灰石2、生石灰制成熟石灰CaO＋H2OCa(OH)2生石

灰熟石灰二、氢氧化钠NaOH①俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④具有强烈的腐蚀性。碱的化学性质1、碱与指示剂的作用2、碱＋非金属氧化物→盐＋水3、碱＋盐→新碱＋新

盐石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2ONaOH+CO2→Na2CO3+H2ONaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH＋FeCl3→Fe(OH)3↓+NaC

l某些不溶性碱的颜色氢氧化铜：Cu(OH)2蓝色不溶性碱氢氧化铁：Fe(OH)3红褐色不溶性碱Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2等白色不容性碱OH－的检验：方法：往待测溶液中滴入紫色石蕊试夜或无色酚酞试液，如果溶液颜色变蓝或

变红，证明存在OH-课堂小练1、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易____而且还能跟___发生反应，该反应的化学方程式为_______________________.要证明一瓶氢氧化钠是否已经变质，可选用的试剂是_____，如果已经变质，可观察到的现象是___________

____,反应的化学方程式为__________________________潮解CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸有气泡放出Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O2如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平

的红墨水液面出现了左低右高的水位差，则该物质极可能是()A苛性钠B食盐C硝酸铵D活性炭A3、下列物质敞口放置于空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠D、氯化钠C课堂小结•通过本节课的学习，你都知道了什

么样关于碱的知识？