【文档说明】《8.1 溶液的酸碱性》PPT课件3-九年级下册化学粤科版.ppt，共(29)页，1.946 MB，由小喜鸽上传

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通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道。8.1溶液的酸碱性创设情景、提出问题紫色石蕊溶液一、溶液的酸碱性大胆猜测、进行实验第一步：请同学们拿出一个点滴板，分别在不同的位置滴加3滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；第二步：分别向上述溶

液中各滴加1滴紫色石蕊溶液；第三步：观察溶液颜色的变化，并记录下来。实验一：用于质疑，分析探索你看到了什么现象？酸碱性加入石蕊试液后的颜色变化白醋稀盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液蔗糖水食盐水酸性碱性中性紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变

蓝色紫色石蕊溶液变蓝色紫色石蕊溶液不变色紫色石蕊溶液不变色具有酸性的物质能使紫色石蕊溶液变红具有碱性的物质能使紫色石蕊溶液变蓝具有中性的物质不能使紫色石蕊溶液变色能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂归纳总结、得出结论你发现了什么规律？注意：酸溶液是指酸的水

溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜溶液显酸性，而不是酸；纯碱溶液显碱性，但不是碱。你发现了什么规律？你发现了什么规

律？你发现了什么规律？精做实验、仔细观察第一步：请同学们拿出另一个点滴板，分别在不同的位置滴加3滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；第二步：分别向上述溶液中各滴加1滴无色酚酞试液；第三步：观察溶液颜色的变化，并记录下来。实验二：酸碱性加入酚酞试液后的颜色变化白醋

稀盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液蔗糖水食盐水酸性碱性中性酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色酚酞溶液变红色酚酞溶液变红色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红使酚酞不变色的溶液一定显酸性吗？

不一定，还可能是中性结论：现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。方法：分别取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊溶液变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。小试牛刀为了使用方便，通

常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；中性溶液不使石蕊试纸变色。二、溶液酸碱性的强弱程度—酸碱度（用pH表示）用石蕊或酚酞溶液可以检验出某溶液的酸

碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？如何用pH试纸测定溶液的pH值呢？用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的

pH。实验三：第一步：请同学们撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在点滴板的六个凹槽处；第二步：分别向上面滴加一滴以下溶液：①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水；第三步：待大约3s后，读数填表，找出规律。白醋稀盐酸氢氧化钠溶液碳酸钠溶液蔗糖水食盐水溶液的酸

碱性pH值溶液pH值与酸碱性的关系：pH=7，溶液呈（）性；pH<7，溶液呈（）性；pH>7，溶液呈（）性。中酸碱溶液pH值与酸碱性的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀，pH都不可能≥7；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱

性溶液再稀，pH都不可能≤7。溶液pH值与酸碱性的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀，pH都不可能≥7；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀，pH都不可能≤7。思考一：将pH试纸浸入待测液中，会有怎样的后果？思考二：pH试纸能否用

水润湿，再进行测量，为什么？若用润湿的pH试纸测酸性溶液的pH，结果会怎样？测碱性溶液呢？污染试剂不能，因为润湿的pH试纸相当于测定的是稀释后溶液的pH；测定酸性溶液的pH值，结果会偏大，测定碱性溶液的pH值，结果会偏小。

另外：（1）实验室使用的pH试纸为广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数；（2）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用pH计来测量。1、人的体液有一定的酸碱度，血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小。2、胃液的酸碱度。胃液的pH在0.9-1.5之间，在

这样的环境中铁屑都可以被溶解，但胃却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，在胃内形成一个保护膜，防止胃酸对胃的腐蚀。三、溶液的酸碱性与生命活动的关系3、农作物适宜生长的酸碱度大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们

一般使用熟石灰来调节其酸碱度。4、正常雨水及酸雨的酸碱度雨水一般成略酸性（pH=5.6），这是由于空气中的CO2和水反应生成碳酸的缘故，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨的危害：1.腐蚀建筑物2.使土壤酸化3.危害人体健康著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸

溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。寻找科学家的足迹（发现酸碱指示剂）著名化学家波义耳通过多次实验，终于发现了我们今天还

在使用的酸碱指示剂。听了波义耳发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？联想与启示有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究。这是创新与发现的一个途径。小结：学习了本节课，你有什么收获？一、溶液分为酸性溶

液、碱性溶液和中性溶液二、可以用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性三、可以用pH试纸检测溶液的酸碱度四、溶液的酸碱性与人体健康和农作物生长的密切关系1.生活中会接触到各种各样的溶液，其中不可能显酸性的是（）A.酸雨B.汽水C.厕所清洁剂D.治疗胃酸过多的小苏打溶液2.在下列物质的溶

液中，滴加2-3滴紫色石蕊溶液，将呈现蓝色的是（）A.食盐B.生石灰C.蔗糖D.食醋3.某溶液加入酚酞试液后呈现红色，如果加入紫色石蕊溶液，则呈现的颜色是（）A.黄色B.红色C.蓝色D.紫色DBC4.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中

，加入过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、无色5.正常人体的下列体液中，显酸性且酸性最强的是（）A.血浆B.胰液C.胃液D.唾液CC6.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸

馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较7.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的图像是（）BD8.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测溶液中B.把待测液

倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸9.二氧化碳的水溶液属于（）性溶液，溶液之所以显示这种性质，是因为二氧化碳和水反应生成了（）的缘故。向二氧化碳的水溶液中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是（），如果对该溶液加热，又观察到的现象是（），产生这

一现象的原因用化学方程式表示（）。C酸碳酸紫色溶液变红红色溶液变紫H2CO3=H2O+CO2↑10.某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：（1）上表列出的四种物质中，

不能作为酸碱指示剂的有（）（2）小明在厨房取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为（）酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色万寿菊溶液由粉红色变为橙色11

.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。大家在听了这一故事以后，是否也想写一封“密信”告诉同学们自己心理的秘密，请你运用所学

的化学知识告诉他，用写字，用显字，其原理是。课后实验探究请同学们合作1、测定本地区土壤的pH；2、测定本地区雨水的pH。3、用pH试纸测定家用洗发水、护发素的pH。注：以上三题任选一题，希望同学们相互交流试验情况。