【文档说明】《8.1 溶液的酸碱性》PPT课件1-九年级下册化学粤科版.ppt，共(24)页，1.962 MB，由小喜鸽上传

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酸——H++酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）碱——金属离子+OH-盐——金属离子+酸根离子写出下列各物质的化学式：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠氧化铜氧化铁写出下列各物质的化学式：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠氧化铜氧化

铁CuSO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2C03Cu0Fe203碱盐酸一、常见的酸碱盐盐酸：硫酸：HCl,H2SO4,不易挥发,盐酸：硫酸：盐酸HCl,易挥发、打开浓盐酸瓶盖会形成酸雾、胃酸的主要成分。H2SO

4,不易挥发,有吸水性、脱水性、溶于水放出热量。一、常见的酸碱盐氢氧化钙：氢氧化钠：NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。氢氧化钙：氢氧化钠：碱酸Ca(OH)2,俗名熟石灰,可用于改良酸性土壤、其溶液称为石灰水。NaOH,俗

名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。一、常见的酸碱盐氯化钠：碳酸钙：碳酸钠：NaCl,食盐,常用的调味剂。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，重要的建筑材料。Na2CO3,俗名

纯碱,溶解在水中呈碱性,重要的化工原料。氯化钠：碳酸钙：碳酸钠：碳酸氢钠：碱盐NaCl,食盐,调味剂、生理盐水。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，重要的建筑材料、制熟石灰。Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性,重要的化工原料。一、常见的酸碱盐NaHCO3,

俗名小苏打。二、酸碱盐的化学性质酸的通性1.酸溶液跟指示剂的作用2.酸+较活泼金属——盐+氢气（置换反应）3.酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应）4.酸+碱——盐+水（复分解反应）5.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）碱的通性1.碱溶液跟指示剂的

作用2.碱+非金属氧化物——对应盐+水3.碱+酸——盐+水（复分解反应）4.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）盐的通性1.金属+盐——新金属+新盐（置换反应）2.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）3.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）4.盐1+盐2——新盐1+新

盐2（复分解反应）酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液PH红色蓝色无色红色紫色无色﹤7﹥7=7如何鉴别H2SO4、NaOH、NaCl三种无色溶液?ABC无色酚酞溶液装入C试管内的液体是NaO

HAB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4二、酸碱盐的化学性质酸的通性1.酸溶液跟指示剂的作用2.酸+较活泼金属——盐+氢气（置换反应）3.酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应）4.酸+碱——盐+水（复分解反应

）5.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）碱的通性1.碱溶液跟指示剂的作用2.碱+非金属氧化物——对应盐+水3.碱+酸——盐+水（复分解反应）4.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）盐的通性1.金属+盐——新金属+新盐（置换反应）2.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）3.碱+盐——新碱

+新盐（复分解反应）4.盐1+盐2——新盐1+新盐2（复分解反应）金属+酸——盐+氢气金属+盐——新金属+新盐置换反应类型与条件DCA通式A+CD=+KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱下列哪

些置换反应不能够发生？为什么？1.Al+H2SO4——2.Cu+H2SO4——3.Fe+CuSO4——4.Cu+AgCl——1、3、能发生置换反应二、酸碱盐的化学性质酸的通性1.酸溶液跟指示剂的作用2.酸+较活泼金属—

—盐+氢气（置换反应）3.酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应）4.酸+碱——盐+水（复分解反应）5.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）碱的通性1.碱溶液跟指示剂的作用2.碱+非金属氧化物——对应盐+水3.碱+酸——盐+水（复分解反应）4.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）盐

的通性1.金属+盐——新金属+新盐（置换反应）2.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）3.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）4.盐1+盐2——新盐1+新盐2（复分解反应）酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应金属氧化物+酸——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐

——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐1+盐2——新盐1+新盐2类型通式AB+CD=+DCBA反应条件：在生成物中有沉淀、气体、水三者必居其一5白1蓝1红褐CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(O

H)2Fe(OH)3不溶于酸钾钠铵硝均可溶氢氧溶钡微溶钙碱盐溶解性口决下列哪些复分解反应不能够发生？为什么？2.CaCO3+HCl——4.NaOH+H2SO4——6.NaCl+AgNO3——3.CaCO3+BaCl2——1.Fe2O3+HCl——5.NaOH+CuSO4——7.

NaCl+KNO3——1、2、4、5、6能发生复分解反应二、酸碱盐的化学性质酸的通性1.酸溶液跟指示剂的作用2.酸+较活泼金属——盐+氢气（置换反应）3.酸+金属氧化物——盐+水（复分解反应）4.酸+碱——盐+水（复分解反应）5.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）碱的通性1.

碱溶液跟指示剂的作用2.碱+非金属氧化物——对应盐+水3.碱+酸——盐+水（复分解反应）4.碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）盐的通性1.金属+盐——新金属+新盐（置换反应）2.酸+盐——新酸+新盐（复分解反应）3.

碱+盐——新碱+新盐（复分解反应）4.盐1+盐2——新盐1+新盐2（复分解反应）CO2+Ca(OH)2——CO+NaOH——14、（10分）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，

戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）。游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式，其基本反应类型是反应。（2）根据游戏规则，乙可以是（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式。（2013年福

建福州，14题）盐、单质、氧化物（3）参照游戏规则，从图5中选择三种物质，将其标号填在图6短线上。Ba(OH)2CuOK2CO3AgH2SO4