《8.2 常见的酸和碱》教学设计-九年级下册化学粤科版

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以下为本文档部分文字说明:

《复习课——酸》的教学设计教学目标:知识与技能:(1)通过复习掌握常见酸的性质;(2)巩固有关化学方程式的书写,总结出某些化学反应规律;(3)运用酸的性质及反应规律解决一些具体问题。过程与方法:(1)培养应用化学解决简单

问题的能力;(2)概括、归纳、总结,形成实用的复习方法;情感态度与价值观:通过讨论、交流、概括归纳,激发学生的学习兴趣,培养合作意识,体验成功的快乐,体会化学的学科特点。教学重点:科学素养的培养和提高;酸的化学性质教学难点:为什么不同的酸具有相似的化学性质教学方法:讨论、归纳总结;讲练结合、多

媒体教学教学过程:【新课导入】PPT展示具有酸味的水果图片,引入酸。然后让学生讨论:(1)人体胃液中含有什么酸?(2)汽车用铅蓄电池中含酸?(3)食醋中含有什么酸?(4)雪碧中含有什么酸?[教师]板书课题:复习课——酸【活动一】你能分辨酸、碱、盐吗HNO3NaOHCO2C

a(OH)2H2CO3CaCO3BaCl2Fe3O4物质类型【学生】讨论上表中的物质类型,总结酸的组成。【教师】酸的组成:酸是由氢离子和酸根构成的,所谓酸指的是溶于水解离出的阳离子都是H+的化合物。【学生活动】完成表格的填写:考点聚焦:考点1:常见的酸酸化学式物理性质主要用

途盐酸无色液体,易_____,有______性气味电镀、食品、化工生产等;金属表面除锈硫酸无色油状液体,不易挥发车用电池、化肥、农药等硝酸无色液体,易挥发,有特殊刺激性气味生产化肥、染料、炸药等[注意]由于浓盐酸具有______性,因此打开盛浓盐酸的瓶塞时,瓶口会有

_______,是因为挥发出来的HCl气体遇水蒸气形成了盐酸小液滴。【教师活动】PPT展示答案,学生改错【学生活动】填写下列空格:考点2:浓硫酸的特性1、强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水,变_____,这个过程发生__

__变化2、强吸水性:浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的____,因此,浓硫酸常用作_______,可干燥CO2、O2、H2等气体,但不能干燥_______。3、强腐蚀性:浓硫酸对、皮肤等有强腐蚀性。若不慎

沾上,先__________,再____________。4.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把_________沿容器壁慢慢注入______里,并用_______不断搅拌。切不可将_____倒入__________里。否则,当水倒入浓硫

酸时产生的大量热会使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险!【学生代表讲解后,PPT对答案,评价学生】【学以致用】【学生先做,然后找同学讲解,教师补充】1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增加C.溶液质量都增大D.

溶质的质量分数都减小2、下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是()A.浓硫酸有吸水性,所以常用作干燥剂B.浓硫酸能够使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性C.用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字,白纸逐渐变黄,最后变黑D.清华学子用浓硫

酸“伤熊”事件,利用了浓硫酸的脱水性3、如图所示的稀释浓硫酸的操作,正确的是()【考点聚焦】考点3:稀酸的化学性质【学生齐声回答】(1)酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液______;不能使无色酚酞溶液变色;注意:酸与紫色石蕊溶液作用时,变红的是________

,而不是___【学生先做,然后找同学讲解,教师补充讲解;其中化学方程式找同学上黑板写,其他同学学案上写,然后学生评价改错】(2)稀盐酸、稀硫酸与金属反应下图所示,甲、乙、丙、丁分别是镁、锌、铁、铜中的一种,请同学们完成这四种金属的判断,能反应的写出反应方程式。

物质化学式化学方程式稀盐酸稀硫酸甲乙丙丁写出丙与稀盐酸反应的现象:________________________总结:酸+_____金属→盐+_____,该反应是_____反应,铁参与反应时生成亚铁盐。【学生代表上黑板写化学方程式,其他同学学案上写,然后学生评价改错,教师补充

讲解】(3)酸与金属氧化物反应:①CuO+H2SO4—现象①:_____色固体溶解,溶液由__色变为___色②Fe2O3+HCl—②:____色固体溶解,溶液由___色变为____色总结:酸+金属金属氧化物→_____+_____,该反应是___

__反应(4)酸与碱反应①NaOH+H2SO4—②NaOH+HCl—Ca(OH)2+HCl—④Cu(OH)2+H2SO4—可溶性碱如NaOH、KOH,微溶性碱如Ca(OH)2与稀硫酸或稀盐酸反应,无明显现象,需要借助指示剂来判断。总结:酸+碱→_

____+_____,该反应是_____反应,属于_____反应(5)酸与某些盐反应①CaCO3+HCl—②Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—(检验SO42-)④AgNO3+HCl—(检验Cl-)总结:酸+盐

→_____+_____,该反应是_____反应【问】酸溶液有相似的化学性质的原因是什么?【教师讲解】酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液的阳离子都是氢离子。【小结】这节课我们复习了常见的“三酸”、浓硫酸的特性及稀释、稀酸的化学性质,希望大家通过复习复习掌

握常见酸的性质;巩固有关化学方程式的书写,在此基础上总结出某些化学反应规律;运用酸的性质及反应规律解决一些具体问题。【学以致用】【学生先做,然后找同学讲解,教师补充】4、白蚁会损坏木头,主要是因为它分泌的蚁酸是一种酸,这种酸能腐蚀木头,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中不容易

被蚁酸腐蚀的是()A.大理石B.铝合金C.钢筋D.铜制品5、对某无色溶液,为了验证其显酸性,进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入Mg粉,有

气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性6.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目

的的是()【课后作业】7化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质,②是_____;③是_____;(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质,请你写出编号①稀硫酸的化学性质________

_______(3)若编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式:_______________,反应类型是___。8.(1)写出下列反应的化学方程式:①硫酸除铁锈:___________________;除锈时硫酸过量还会发生的反应是:_________________

__②硫酸与氢氧化钙反应:________________________;③盐酸与硝酸银反应:___________________(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是____(填编号)①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除

去NaCl中的少量NaOH思考:1、如何区分稀盐酸、氯化钠2种无色溶液?【板书设计】复习课——酸酸→H++酸根1、与指示剂作用:酸使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色2、酸+氢前金属→盐+氢气(置换反应)酸的化学性质3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐

+水(中和反应)(复分解反应)5、酸+盐→新盐+新酸

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