【文档说明】《8.4 常见的盐》教学设计-九年级下册化学粤科版.docx，共(5)页，6.577 KB，由小喜鸽上传

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生活中常见的盐教案第一课时教学目标：知识与技能：1：了解氯化钠，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠的化学式，性质和主要用途。2：了解盐的组成特点，能够识别盐类物质，及盐的分类方法。３：在回顾酸碱化学性质的基础上，汇总

盐的化学性质。过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。情感态度价值观：①识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解我国制碱业的发展史，增强学生学习化学的信心，培养学生的爱国精神。教学重点：盐的组成特点教

学难点：盐的化学性质，硫酸根离子的检验教学方法：阅读法，讲解法，实验观察法，归纳整理等。教学用具：多媒体，课件，药品:氯化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸钠溶液，稀硝酸，硝酸钡溶液。仪器:胶头滴管、试管等教学过程：复习巩固：【过渡】：前面学习了酸和碱的性质，知道酸碱在生活中

的应用。接下来让我们一起探讨生活中的另一类化合物——盐的有关知识。新课讲授：【板书】：常见的盐【提出问题】：食盐、大理石的主要成分是什么？纯碱、小苏打是谁的俗称？【板书】：一、几种常见盐主要用途【出示图片】学生观看四幅生活中常见的图片，回答

问题。【讨论】：引导学生阅读课文P241---242页的内容，完成下列表格中的内容。名称化学式俗称主要用途氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠【学生阅读】：P24３页知识视窗内容，谈对自己的收获，启发。【回顾提问】：什么叫盐？【

学生背诵】：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐【学生辨别】物质类别MgCl2NaOHAgNO3CO2FeSO4H2SO4Mg(OH)2ZnSO4HClFe2O3H2OAgClHNO3Na2CO3【提问】学生上述物

质属于酸的有哪些？碱的有哪些？盐的有哪些？【学生回答】酸，碱，盐，氧化物。【板书】二盐的组成和分类【提问】盐是如何分类【学生回答】根据阳离子不同将盐可分为钠盐钾盐等根据阴离子不同将盐可分为硝酸盐硫酸盐等【板书】三盐的化学性质【回顾提问】金属、酸、碱的化学性质、

反应的特点【学生回答】金属、酸、碱的反应化学方程式及通式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐+酸→新盐+新酸MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl盐+碱→新

碱+新盐【活动与探究】请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象第一组，少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液第二组，少量的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液【学生活动，教师巡视指导】【交流与讨论

】：实验操作要点，注意问题。学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解。【学生回答】写出上述反应的化学方程式【学生总结回答】上述反应的特点——通式，反应通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2【学生练习】BaCl2

+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓【归纳整理】盐的化学性质：•盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属⑵盐+酸→新盐+新酸•盐+碱→新盐+新碱⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2【板书】硫酸根离子的检验【学生观察

】：教师演示实验，分别向硫酸钡、碳酸钡沉淀的试管中滴加稀硝酸，观察现象的不同。【学生回答】：硫酸钡不变、碳酸钡沉淀消失。【学生练习】：写碳酸钡与稀硝酸反应的化学方程式。【课堂小结】：本节课学习１：常见盐主要用途、

２：盐的组成和分类、３：盐的化学性质４：硫酸根离子的检验方法。【课堂检测】⒈可用作建筑材料的是（）A氯化钠B碳酸钙C碳酸钠D碳酸氢钠⒉下列属于盐的是（）AMg(OH)2BZnSO4CHClDFe2O3３．盐１＋盐２→（）＋（）４.用可检验硫酸根离子【学生作业

】：课本8.4习题1，2，６。【板书设计】：常见的盐第一课时一、几种常见盐主要用途二、盐的组成和分类三、盐的化学性质：四、硫酸根离子的检验用可溶性钡盐，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。