【文档说明】《单元2 金属的性质》PPT课件3-九年级下册化学科普版.ppt，共(37)页，1.072 MB，由小喜鸽上传

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第八单元金属和金属材料友情提示黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？知识再现我们曾经学过有关金属的哪些反应？3Fe+2

O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃能得出金属的那些性质？提出问题1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？镁、铝在常温下可与氧气反应铁、铜在加热时可与氧气反应金在加热时也不与氧气反应一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应２

、反应的难易与剧烈程度有所不同镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金金属与氧气反应条件越容易或者反应越剧烈,则金属的活动性越强。镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧

气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O31、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应B组：

在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的

总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡速度最快，反应最剧烈。放出气泡速度较快，反应较为剧烈。放出气泡速度缓慢，反应较为缓和。无明显现象Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==Zn

Cl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖HCu2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。(金属与酸

反应越剧烈，金属活动性越强）1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。单质化合物化合物单质Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分

析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换

反应：A+BC→AC+B你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？现象：________________________________________________________________________________________________________

_将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢

？•三.金属与化合物溶液的反应•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？12设计的实验观察到的现象得到的结论利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性将铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面覆盖一层红色物质铝比铜活泼将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中无明显现象

铝比铜活泼Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅。铜丝上附着黑色固体，溶液由无色慢慢变为蓝色。无明显现象2A

l+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu<Al以上三种金属活动性顺序为:AlCuAg金属活动性由强到弱2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合

物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。（金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属）1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位

于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用:1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。1、金属的化学性质：⑴大多数金属能与O2反应⑵大多数金属能与

稀HCl或稀H2SO4反应⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法⑴金属与酸反应的剧烈程度⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应⑶金属与氧气反应的难易程度1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学

方程式。⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液⑸银与氯化铜溶液⑹镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的⑵⑷⑹化学方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3

+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序X>Y

>Z实践与应用1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋C

O2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它

的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道课堂练习1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合

物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？X＞Z＞Y2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方

程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YD4、现有X、

Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、Y＞X＞ZB、Y＞Z＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YB5、将铁片放入下列

溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HClC6、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl2D、Al2(SO4)3B