【文档说明】《单元1 酸性溶液和碱性溶液》PPT课件4-九年级下册化学科普版.ppt，共(12)页，1.660 MB，由小喜鸽上传

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课前抽测实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）1、请你也来试着进行一

次整理。（填序号）单质：；氧化物：；指示剂：；酸：；碱：；盐：。2、从上述分类中可归纳酸碱盐的组成特征：（1）酸的组成——和，（2）碱的组成——和，（3）盐的组成——和，①②④⑩③⑥⑤⑿⑦⑧⑨⑾H+酸根离子OH-金属离子金属离子酸根离

子物质Fe、Mg、C、Si、O2、He、Ne无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐混合物纯净物非金属氧化物：CO2、SO2金属氧化物：CaO、Fe2O3化合物单质HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2ONa2CO3组成中含碳元素的化合物,简称有机物,但CO、CO2、XCO3除外

。最简单的有机物：甲烷：CH4复习：酸和碱学习目标1、掌握常见的酸及其性质2、掌握常见的碱及其性质教学重点、难点重点：酸、碱的化学性质难点：酸、碱的化学性质1、42、53、6A展B板酸的性质碱的性质讨论展示内容小组1、物理性质（1）浓盐酸具有性，浓硫酸具有性，要密封保

存，否则，浓盐酸溶液质量将会，溶质质量分数；浓硫酸溶液质量将会，溶质质量分数。（2）浓硫酸还具有、性。浓硫酸具有性，可作剂，不能干燥气体。浓硫酸稀释方法：一、酸的性质：挥发吸水减小减小减小增大吸水腐蚀脱水性干燥碱性气体（氨气）

将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例]（1）酸遇紫色石蕊溶液变，遇无色酚酞溶液仍为；（2）例子：；（3）例子：；（4）

例子：；（5）例子：。2、化学性质红色无色H+酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸+盐→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸+碱→盐+水Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酸+金属氧化物

→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1、物理性质（1）氢氧化钠俗称：、、。用途：。氢氧化钙俗称：、。用途：。2、化学性质碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例]（1）碱遇紫色石蕊溶液变，遇无色酚酞溶

液变；（2）例子：；（3）例子:；（4）例子:；二、碱的性质肥皂、造纸等火碱苛性钠烧碱OH-熟石灰消石灰建筑、改良酸性土壤等红色蓝色碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+盐→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

O3↓+2NaOH讨论：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？（至少写出4条）方法一：；方

法二：；方法三：；方法四：；等用无色酚酞溶液，变红的为石灰水，不变色的为稀硫酸用PH试纸，PH值大于7的为石灰水，PH值小于7的为稀硫酸用吸管对两种溶液吹气，变浑浊的为石灰水，不浑浊的为稀硫酸分别加镁条，产生气泡的为稀硫酸，无明显现象的

为石灰水检测反馈：1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.除去硝酸中

混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀H2SO4B.HClC.硝酸D.石灰水C

CA4、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式。（2）该实验的操作是将滴加到中。（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式

）、、。（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(5)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为。NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOHHClHCl、NaClNaClNaOH、

NaCl红7.6%本节课，你收获了什么？