【文档说明】《单元1 酸性溶液和碱性溶液》教学设计4-九年级下册化学科普版.docx，共(3)页，10.517 KB，由小喜鸽上传

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课题复习酸和碱课型复习课教学目标知识与能力：掌握酸、碱的组成及性质。过程与方法：自学、分析归纳。情感态度与价值观：培养学生的自学，分析总结的能力。教学重点酸、碱的组成及性质教学难点酸、碱的组成及性质课前准备导学案、主要方法教学课时1课时课堂活动（第1课时）第1步：目标导

学展示目标【教学行为提示与方法指导】干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH

3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：第2步：自学自研：一、课前抽测：实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧

化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）1、请你也来试着进行一次整理。（填序号）单质：；氧化物：；指示剂：；酸：；碱：；盐：。2、从上述分类中可归纳酸碱盐的组成特征：（1）酸的组成——和，（2）碱的组成——和，（3）盐的组成——和，二

、酸的性质：1、物理性质（1）浓盐酸具有性，浓硫酸具有性，要密封保存，否则，浓盐酸溶液质量将会，溶质质量分数；浓硫酸溶液质量将会，溶质质量分数。（2）浓硫酸还具有、性。浓硫酸具有性，可作剂，不能干燥气体。浓硫酸稀释方法:。2、化学性质酸在溶液中均能解离出离

子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例]（1）；（2）例子；（3）例子；（4）例子；（5）例子。三、碱的性质：1、物理性质（1）氢氧化钠俗称：、、。用途：。氢氧化钙俗称

：、。用途：。2、化学性质碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例]（1）；（2）例子；（3）例子；（4）例子；讨论：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助

她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？（至少写出4条）方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；等CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气2、常见沉淀

颜色蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3白色沉淀——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3其中常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO

3、CaCO3等不溶性碳酸第3步：交流展示：第4步：检测反馈，布置作业1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C.

盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Ba(NO3)2溶液3.硫

酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀H2SO4B.HClC.硝酸D.石灰水4.除去中NaOH混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂（）A.盐酸B.石灰水C.CO2D.CaCl2溶液6、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化

如图所示。（1）该反应的化学方程式。（2）该实验的操作是将滴加到中。（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式）、、。（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。(5)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠

溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为。盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀第5步：学教反思