【文档说明】《单元1 金属材料与金属冶炼》教学设计1-九年级下册化学科普版.docx，共(3)页，67.100 KB，由小喜鸽上传

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课题专题八金属与金属材料课型复习课教学目标知识与能力：1、认识金属材料，知道工业上金属的冶炼方法；2、掌握金属的性质、熟记金属活动性顺序；3、知道金属的锈蚀与防护的措施。4、会含杂质化学方程式的计算。过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能

力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。情感态度与价值观：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到我们的生产与生活离不开化学。教学重点1、会运用金属活动性顺序表；2、会含杂质反应物与生成物的简单计算；3、树立环境保护意识。教学难点1、会运用金属活动性顺序表解题；2

、含杂质物质的计算。课前准备导学案课件媒体使用班班通主要方法交流讨论教学课时1课时课堂活动（第1课时）第1步：目标导学：（5分钟）【教学行为提示与方法指导】熟记金属活动性顺复习：1、金属材料：和。2、合金：；属于（

混合物或纯净物）。展示目标：第2步：自学自研（10—15分钟）知识点一：金属的性质1、物理性质：。2、化学性质：（1）例如：。（2）例如：。（3）例如：。3、金属活动性顺序：。知识点二：金属的锈蚀与防护1.铁锈蚀的条件是：。铁锈的主要成分。铁锈的结构：。思考：生活中，看到铁生锈而不见铝生

锈，是因为铝没有铁活泼吗？理由是：。1.除锈的方法有：（1）物理方法：。(2)化学方法：；化学反应方程式为：。1.防止铁制品锈蚀的方法：1.保护金属资源的方法：知识点三：金属的冶炼1.工业上也炼铁的反应原理：。2.实验前先“通入CO“与“开始加热

”的顺序是：，理由。3、写出相应的化学方程式；；。4、试验在装置末端处燃着一盏酒精灯，作用是：。知识点四：有关含杂质物质化学方程式的计算：现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁：（1）生铁主要是铁和的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t；

(3)用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？序表，并会运用。考情分析：本考点在期末考试或中考中出现频率较高第3步：交流展示（15—20分钟）知识点一，知识点二，知识点三、知识点四。第4步：检测反馈，布置作业（5

分钟）1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：（）A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO42、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（）A．悬挂在干燥的环境中

能防生锈B．经常用干布擦拭表面可以防止生锈C．在铁画表面刷漆能防止生锈D．铁生锈时难以察觉的吸收热量3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是：（）A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+M

nSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2、X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl=

==YCl2+H2,X与HCl不反应,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X5、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意

编号为：A、B、C，并设计了如图流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为____＞_____＞_____（2）金属C是_________，操作a的名称是_________．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：。6、称取铜、锌混合物粉末10.0

g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？，一般以实验探究题的形式出现。第5步：教后反思